四川省凉山州2021年高考化学二模试卷

四川省凉山州2021年高考化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃)生成，O₂和O₃的相互转化是物理变化 B . 新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性 C . 以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是HNO₃ D . 通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平

2. 单选题
下列说法错误的是（） A . 植物油氢化过程中发生了加成反应 B . CH₃CHO的球棍模型为 C . 分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有9种(不含立体异构) D . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A . 常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3N_A B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等 C . 常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含OH^-的数目为0.1N_A D . 0.1mol的¹¹B中，含有0.6N_A个中子

4. 单选题

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.1mo/L的NaHCO₃溶液和NaHSO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液变红，后者不变色	NaHCO₃水解，而NaHSO₃不水解
C	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	甲烷与氯气在光照下反应	产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃ C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D . W与X形成的化合物只含离子键

6. 单选题

臭氧(O₃)是一种强氧化剂，常用于消毒灭菌等，可用下图电解稀硫酸制得O₃ ，下列说法正确的是（）

A . 图中特制惰性电极C为阳极 B . 电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变大 C . 电解开始后电子的移动方向为：A→C→D→B D . 电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则F处收集的气体中O₃所占的体积分数为 $\text{[math]}$ (忽略O₃的分解)

7. 单选题

下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A . 25℃时，将0.1mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH^-)=l×10^-10mol·L^-1 B . 25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C . 25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为1×10^-11mol·L^-1 D . 温度一定时，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

8. 综合题

碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，N₂H₄·H₂O有还原性，沸点118℃，100℃开始分解。

（1）装置图中仪器a的名称为。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是。
（2）实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是。装置图中加热的方式最好选用。
（3）写出制备过程中N₂H₄·H₂O参与反应的离子反应方程式为。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是(答出一点即可)。
（4）测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

该样品中NaI的质量分数是。

9. 综合题

工业上以软锰矿(MnO₂)为原料制备高锰酸钾(KMnO₄)的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出MnO₂、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式。
（2）反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。假设无其他副反应发生，该步反应K₂MnO₄的最大理论转化率为%(保留一位小数)。
（3）操作I为。
（4）已知有关物质在不同温度(单位：℃)下的溶解度(单位：g/100g水中)如下图：

据图推断操作II最好采用。反应①中若CO₂通入过量造成的影响是。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有。
（6）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K₂MnO₄水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式。

10. 综合题

乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如下：

回答下列问题：

（1）向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T₁、T₂温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n(H₂)随时间t变化情况如下表：

t/s	3	6	12	24	36
T₁n_甲(H₂)/mol	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
T₁n_乙(H₂)/mol	0.30	0.50	0.64	0.72	0.72

①0~3s内，T₂温度下v(乙苯)=；T₁T₂(填>、<或=)。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是。

A．v(苯)=v(H₂)

B．c(苯乙烯)：c(H₂)保持不变

C．气体的平均摩尔质量保持不变

D．体系的压强保持不变

（2）某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：1gK=- $\text{[math]}$ +2.86，根据(1)中实验结果推断该式是否正确，并说明理由。
（3）该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点。
（4）工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。

其中曲线1代表的压强是，A点对应的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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