2017年陕西省榆林市高考化学一模试卷

2017年陕西省榆林市高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学在生产和日常生活中有着重要作用，下列有关说法不正确的是（） A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡糖糖→乙醇的化学变化过程

2. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 100mL12Lmol•L^﹣¹浓盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.6N_A B . 1mol•L^﹣¹的NaClO溶液中含有ClO^﹣的数目为小于N_A C . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为N_A D . O₂和O₃的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N_A

3. 单选题
相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）（） A . 18种 B . 16种 C . 14种 D . 12种

4. 单选题

如图所示是一种以液态肼（N₂H₄）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700﹣900℃温度时，O²^﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（）

A . 电池内的由O²^﹣电极乙移向电极甲 B . 电池的总反应为：N₂H₄+2O₂═2NO+2H₂O C . 当甲电极上有1molN₂H₄消耗时，乙电极上有1molO₂被氧化 D . 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

5. 单选题

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）

A . Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种 B . X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者 C . X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X D . X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3

6. 单选题
图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（） A . 制备溴苯的反应属于取代反应 B . 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体 C . 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉 D . 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中

7. 单选题

常温下，各取1mL，pH=2的，两种二元酸H₂A与H₂B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）

A . H₂A的酸性比H₂B弱 B . C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强 C . 若0.1mol•L^﹣¹NaHA溶液的pH=4，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（A²^﹣）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . N₂B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

8. 综合题

工业上用氨催化氧化制硝酸

（1） Ⅰ由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失）
①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为．
②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为．
Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：
C装置可以加热，回答下列问题：
（3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为．
（4） A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因．
（5）实验中在D中观察到的实验现象是．
（6） E的作用是，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是．

9. 综合题

钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO₂做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．

（1） Ⅰ LiCoO₂中钴元素的化合价为．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO₄回收，反应的化学方程式为可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是．

（3） Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

浸出过程中加入NaClO₃的目的是．

（4）请用平衡移动原理说明加Na₂CO₃调pH至5.2生成沉淀的原因．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是．
（6） “除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知某温度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10^﹣¹¹ ， K_sp（CaF₂）=1.05×10^﹣¹⁰ ．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=．

10. 综合题

煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H₂等，回答下列问题：

（1） CO和H₂分别与O₂都可以设计成燃料电池，CO与O₂设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H₂（g）═H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H₂O（g）═H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如表
化学键
C=O（CO₂）
C=O（COS）
C=S
H﹣S
H﹣O
键能（kJ/mol）
803
742
577
339
465
则△H₂=kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO₂（g）+3H ₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=﹣90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是．
①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO₂、3molH₂
mmolCO₂、3mmolH₂、
nmolCH₃OH（g）、nmolH₂O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为，反应的平衡常数K=．
②甲容器保持恒容，欲增大H₂的平衡转化率，可采取的措施有（答两点即可）．

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