课题 2 金属的化学性质 知识点题库
实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2═2NaCl+I2 ， 这一反应所属类型是（ )
A . 化合反应
B . 复分解反应
C . 置换反应
D . 分解反应
下列说法不符合事实的是（ ）
A . 钢铁生锈是缓慢氧化
B . 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C . 铁锈的主要成分是四氧化三铁
D . 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：（任写一个）．
我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史．
①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）．
②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）．将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液．
③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质锏与砷熔合形成银白色的物质）．
请运用你学过的化学知识回答下列问题；
-
（1） 在①～③中，发生了化学变化的是（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为．
-
（2） ①中发生变化的化学方程式为，该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是（写出微粒符号）．
-
（3） ②中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是．
-
（4） ③中的“银”是否属于合金？．
类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）
A . 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
B . 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C . 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铁与盐酸反应会生成氯化铁和氢气
D . 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
请根据常见金属性质回答问题：
-
（1） 将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
-
（2） 黄金首饰不易锈蚀的主要原因是。
-
（3） 从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式(写一个即可)。
-
（4） 用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下_______ (填序号)中进行。
A . 塑料桶 B . 铁桶 C . 木桶
下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ）
A . Cu→CuO
B . CaCO3→CO2
C . H2SO4→Fe2(SO4)3
D . Mg(NO3)2→MgCl2
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
-
（1） 下列用品中，主要利用金属导电性的是：______（填字母）。A . 铂金饰品； B . 铁锅； C . 铝导线；
-
（2） 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是：（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
-
（3） 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是：（填化学式）；可能含有的溶质是：（填化学式）
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是：（填化学式）。
-
（4） 某钢铁厂每天需消耗 4900t 含 Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是：t。
金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
-
（1） 金属活动性顺序表中的X是 元素。
-
（2） 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反应的化学方程式。
-
（3） 向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有。
在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
-
（1） 青铜是铜锡合金，其属于（填“金属材料”或“合成材料”）。
-
（2） 某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是。
-
（3） 铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金（答一点即可）的优良性能。
-
（4） 向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是。
下列判断正确的是（ ）
A . 煤炉上放一壶水可预防煤气中毒
B . 置换反应前后元素的化合价都发生改变
C . 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
D . 保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）
A . O~t时间段内，乙产生氢气的速率比甲快
B . 如果形成的化合物中两种金属元素的化合价相同,则甲的相对原子质量一定比乙小
C . 反应消耗H2SO4的质量相等;
D . 反应消耗金属的质量相等
-
（1） 将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．
-
（2） 将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是；滤液中一定不含的物质是．
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，下图中，甲为鉨原子结构示意图。请回答下列问题。
-
（1） 甲中x＝。
-
（2） 请在乙中方框内画出铝的原子结构示意图 ，并分析鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一。
-
（3） 在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为。
-
（4） 根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应（写出两种不同类别的物质的化学式即可）。
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
-
（1） B的化学式为，操作a的名称是。玻璃棒的作用
-
（2） ②的反应基本类型为；反应①的化学方程式为；
-
（3） 若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式；
-
（4） 已知：Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
我们通过学习知道，钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。
-
（1） “在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在金属铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象：
步骤一：将硫酸铜溶液倒入培养皿中
步骤二：用镊子将一小块金属钠放入培养皿中
现象1：金属钠成小球状在液体表面游动；
现象2：金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面只有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有色的物质生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换岀来。
②对实验涉及的物质进行分析：钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的化学式是。
-
（2） 有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象：
步骤一：向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞试液并搅拌均匀
步骤二：用镊子将一小块金属钠放入烧杯中
现象：钠在液体表面成小球状游动并发出“嘶嘶”声响。小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，液体中出现红色。
请结合上面所示信息，回答下列问题：
①用手触摸反应后烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是（填“吸热”或“放热”）反应。
②从现象中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显性，结合液体中所含元素，继而推断有（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式。
如图是传统太极图。图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质(“→”表示转化关系,“一”表示相互反应)。B物质常用作建筑材料,E物质俗称烧碱,F物质常温下为液体。其中A和E、B和D、C和F分别是同种类别的物质。试回答:
-
（1） E物质的化学式。
-
（2） F的一种用途:。
-
（3） A与D反应的化学方程式为。
-
（4） 上述反应中一定不会涉及的基本反应类型是。
水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是（ ）
A . 反应后分子数目增多
B . 该反应类型为置换反应
C . 反应物和生成物都是无机物
D . 该反应不遵循质量守恒定律
已知： 
。对该反应的分析正确的是（ ）
。对该反应的分析正确的是（ ）
A . 物质X的化学式为Na2CO3
B . 反应前后氧元素的化合价没有发生变化
C . 该反应属于置换反应
D . 可利用这一原理为潜艇供氧
为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
-
（1） 发生反应的化学方程式为：
-
（2） 根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为：
-
（3） 该黄铜样品中铜的质量分数为。
最近更新
