课题2 溶解度知识点题库

通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）

A . 加蔗糖 B . 加水 C . 升温 D . 增大压强

化学与生活密切相关，下列生活中的一些做法不可行的一组是（　　）

A . 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以减少空气中的烟尘含量 B . 用过滤的方法降低水的硬度；用水浇灭电线着火 C . 用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解 D . 用小苏打水治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后，涂纯碱溶液减轻疼痛

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是g。
（2）某实验小组进行以下实验：
10 g水 X Y Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是。
（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是（填序号）。
A．降低温度 B．加入NaCl固体 C．蒸发溶剂

如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（　　）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等 C . 30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D . 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．

【分析提纯方法】

表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1） ①常温下，KNO₃和NaCl的溶解性均为
②根据表中数据，绘制KNO₃的溶解度曲线．
③根据KNO₃的溶解度曲线，获得KNO₃在70℃时的溶解度约为 g．
（2）【设计提纯步骤】
①选取样品（95gKNO₃和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO₃的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL^﹣¹）
③降温至20℃
④得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO₃ ，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加，观察实验现象．
方案二计算析出KNO₃晶体的质量约为g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
方案三与95%进行比较．
方案四．

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C . t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D . 甲的溶解度受温度影响较小

水是人类宝贵的自然资源．

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度．
（3）自来水生产过程中过常通入氯气等物质，其中氯气的作用是．
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为．
（5）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题
①t₁℃时，溶解度最大的物质是．
②若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是（填序号）．
A．降低温度 B．增加溶质 C．蒸发溶剂
③t₂℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）．

两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线图如右图，下列说法正确的是（）

A . t₂℃时，乙的溶解度为50g B . 只有在t₂℃时甲和乙的溶解度相等 C . 乙的溶解度随温度升高而增大 D . 分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t₃℃降到t₁℃时，两溶液析出晶体的质量相等

下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题。

（1） $\text{[math]}$ ℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是 $\text{[math]}$ 则它们由大到小的顺序是；
（2） $\text{[math]}$ ℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由 ℃升高到 ℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C物质的溶液中溶质的质量分数。

t₁ ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。完成下列各题。

（1）烧杯①的溶液是(填溶质的化学式)的溶液
（2） t₁ ℃时，20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液为(“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t₂ ℃，则两烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为烧杯①溶液的浓度 (选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法比较”)烧杯②溶液的浓度。
（4） t₁ ℃时，若将125g硝酸钾的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为 g 。

（1） “绿水青山，就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是___________

A . 推广使用无磷洗衣粉 B . 可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质 C . 加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放 D . 合理使用农药、化肥
（2） A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t₂℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为 g。
②当A中混有少量B，可采用方法提纯 A物质。
③t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . t₁℃时，将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130g C . 将t₁℃时，甲的饱和溶液升温到t₂℃，溶质质量分数增大 D . t₂℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数

某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。

【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。

①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖。

仪器任选。

（1）通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中(填序号)放入水中就能形成溶液。
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：

图示③中的操作存在一处错误，应改正为。
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为。
（4）【活动三】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。
小伟从日常的事实：
①食盐易溶于水，难溶于植物油；
②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。
分析得出：物质的溶解能力是由、决定。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：

（1） 0℃时，三种物质中溶解度最大的是；
（2） t₂℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是g;
（3）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是；
（4）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质可能是（填序号）。

A . 氯化钠和水 B . 镁条和稀盐酸 C . 硝酸铵和水 D . 氢氧化钠和水

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1） t₁℃时，甲的溶解度为g
（2）甲、乙两种物质中，（填“甲”或“乙”）的溶解度受温度的影响较大。

R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。

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（1） t₁℃时，将 30g 氯化铵固体溶解在 50g 水中，形成溶液的质量是g。
（2）在图2中，②的溶液中溶质质量分数为。
（3）根据以上信息可推出 R 是（填“硝酸钾”或“氯化铵”）。
（4）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法符合题意的有（填序号）。
A①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C①和②的溶液中，溶质质量相等

D①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

（1） p点表示的含义是。
（2） t₁℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是。
（3） t₁℃时，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为g。
（4） t₃℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。
（5） t₃℃时，将50g甲物质加入50g水中充分溶解后所得溶液质量为g。

如图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B在t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质丙的质量最大

C．甲中混有少量乙时，宜采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，仍是饱和溶液有

根据图中KNO₃、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） 40℃时，KNO₃、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO₃NaCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）下列说法不正确的是____（填字母）。

A . t℃时，将45gKNO₃固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g B . NaCl溶液中含有少量KNO₃ ，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl C . 40℃时，将KNO₃的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失）
（3）同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
I.上述步骤的正确顺序为（填序号）。
Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为。

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。A、B溶解度相等时的温度为℃；30℃时，将60gA的饱和溶液稀释到10%，需加水的质量为；将20℃时A、B的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数为A（填“大于”“小于”或“等于”）B。

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