课题2 溶解度知识点题库

下列说法中正确的是（）

A . 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 B . 饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液 C . 某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变 D . 固态溶质的饱和溶液温度降低时，必定有晶体析出

下图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A . 只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等 B . t₁℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大 C . 在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大 D . 把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解不正确的是（　　）

A . 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B . 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C . 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D . 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．

下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（　　）

A . 向一定量的稀盐酸中加水稀释

B . 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

C . 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条

D . 用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气

如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） t₁℃时，甲物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度；
（2） t₂℃时，把50g甲物质放入100g水中，充分搅拌得到的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为（填字母）．
a．w（甲）＜w（乙） b．w（甲）＞w（乙） c．w（甲）=w（乙） d．无法确定．
（3） t₂℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液．

如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） P点的含义是．
（2） t₂℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g．
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
（4） t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是．

人们通常把的过程叫做结晶．结晶的方法主要有和法．法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等．

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，甲和乙的溶解度相等 B . 乙的溶解度受温度影响较大 C . 甲和乙都是微溶于水的物质 D . 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B . 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C . 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D . 60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5

根据如表回答问题

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH₄Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）三种物质中溶解度受温度变化影响不大的是
（2） 20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是
（3）量筒的局部示意图如图，量取水时应沿用视线（选填“a”或“b”）
（4） 60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？（填“有”“没有”或“不确定”）
（5）根据表可以采用法从海水中提取食盐．

高氯酸钾（KClO₄）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A . 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B . 20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液 C . 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D . 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

下列选项中相关量的变化与图像不相符的是（）

选项	X	Y
A.向一定量饱和食盐水中加水	水的质量	溶质质量
B.向一定量锌粒中加稀硫酸	稀硫酸质量	氢气质量
C.向一定量CuCl₂溶液中加NaOH溶液	NaOH溶液质量	沉淀质量
D.向一定量水中加KNO₃晶体	KNO₃晶体质量	溶质质量分数
D.向一定量水中加KNO₃晶体	KNO₃晶体质量	溶质质量分数

A . A B . B C . C D . D

如图是A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数(注：不是溶解度)随温度变化的曲线，现分别向50gA和80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸掉50g水，冷却至T₁℃，此时 ( )

A . 二者均有晶体析出 B . 只有A析出 C . 只有B析出 D . 二者均没有晶体析出

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c B . t₂℃时，30 g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 37.5％ C . t₂℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是a D . 将t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，变为不饱和溶液

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（）

A . 甲试管中加入的粉末是Na₂CO₃ B . 0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和 C . NaCl中含有少量Na₂CO₃ ，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl D . 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量

生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。

（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有作用。
（2）刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置吸附异味。
（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与有关。
（4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是。
（5）下列食物中富含的营养素，能为人体提供能量的是______（填字母序号）。

A . 鸡蛋 B . 大米 C . 奶油 D . 黄瓜

生活离不开化学，下列做法或说法正确的是（）

A . 天然气泄漏报警器应安装在灶台的下方 B . 家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C . 养鱼池用水泵将水喷向空中是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解度 D . 波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，通常盛放在铁制容器中

如图是NaCl、Na₂CO₃在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A . 20℃时，等质量的NaCl、Na₂CO₃分别配成饱和溶液，Na₂CO₃所需水的质量比NaCl的多 B . 30℃时，将36.3g的NaCl或Na₂CO₃加入100g水中，充分搅拌后均能形成饱和溶液 C . 10℃时，将110gNa₂CO₃饱和溶液升温至30℃时，此时溶液中溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ D . 为了除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaCl，可先在较高温度下将混合物完全溶解，再降温结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得较纯净的Na₂CO₃固体

溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）溶液的溶质可以是固体，也可以是或气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为（填化学式）。
（2）下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是池（填“结晶”或“冷却”）。
（3）配制溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是（填序号）。
（4）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）。

②将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填“<”、“=”或“>”）。

③t₁℃时，在50g水中加入19g乙固体，充分搅拌后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

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