取少量“鱼浮灵”于试管中,加适量的水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将带火星的木条伸入试管,木条复燃,说明有(填化学式)生成.
结论:过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质.
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠组成的测定(杂质对测定无影响).
查阅资料:①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数.“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,13.0>活性氧含量≥10.5%是合格品.②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气.
实验前先缓慢通入N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2 . 实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是.
a除去气体中水蒸气 b便于观察和控制气流速度
A:B:C:F:;
①写出上图D装置中甲仪器的名称。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为,其中二氧化锰起作用;收集氧气可选择 (填装置编号)。
③实验室制备二氧化碳通常选择下列药品中的(填药品序号)。
a.稀盐酸 b.熟石灰 c.块状石灰石 d.稀硫酸
通常检验二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为 。
④常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是(填装置编号)。
⑤制取气体前应先检查装置的气密性,若按F图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是 (填序号)。
a.将烧杯换成水槽 b.导管伸入水中位置过深,气体无法逸出
c.将水换成冰水 d.先用手捂住试管壁,再将导管另一端插入水中
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?
【假设与猜想】根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子(填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子(填写离子符号)。
【分析与交流】上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为:,该化学反应属于反应。
注:发生反应的化学方程式为
四次测量所得数据如表所示:
次数 | 累计加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 135 |
二 | 80 | 170 |
三 | 120 | 205 |
四 | 140 | 225 |
请回答下列问题:
a.蒸发时未充分蒸干 b.溶解含有泥沙的 NaCl 时,加入的水量不足
c.蒸发时有液体溅出 d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时,有较多固体粘在了蒸发皿上
①操作 a 的名称是。
②加人“过量 BaCl2 溶液时”,发生反应的化学方程式是。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外,还有一个作用是。
③若不经操作a,直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸,所得的溶液中溶质有(填化学式)。
实验操作 |
实验现象(依据) |
实验结论 |
I. 取少量样品于试管中,加少量水,再滴入酚酞。 |
无色酚酞变红 |
该样品中(填“可能”或“一 定”)有氧化钙 |
II. 取少量样品于试管中,滴加足量盐酸。 |
|
该样品中一定没有碳酸钙。 |
III. 称取该样品 5.6 克,放入足量 水中,得到悬浊液,蒸干得到白色固体 m 克。 |
m 的数值范围为 |
该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。 |
(提出问题)少量沉淀一定是碳酸钙,那么废液中含有什么物质呢?
该溶液中一定含有酚酞和。
为进一步确定该废液中一定含有的物质,做如下研究:
(进行实验)同学丙利用实验台上的药品进行实验:取少量废液中的上层清液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,溶液由红色变成无色,发生反应的化学方程式是。
同时推理得出结论:溶液中一定不含有,得出这个结论的理由是。
②若正确实施实验结束后,污物瓶内液体呈无色,要想验证溶液中是否含有稀盐酸,可以选择下列物质(选填字母)。
A铜 B氧化铁 C碳酸氢钠溶液 D硝酸银溶液
①将水样静置,用如图所示装置进行过滤,其操作规范的是(填序号)。
a滤纸边缘高出漏斗
b玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧
c漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁
d将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁
e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②在过滤操作中,玻璃棒的作用是。
③向过滤后所得水样中加入一定量的活性炭,利用活性炭的吸附性除去。
④在处理后的水样中加入一定量的肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,说明该水样属于(填“硬水”或“软水”)。
⑤生活中常用的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
②Z→Y的化学方程式:。
O2- | OH- | Cl- | ||||
M2+ | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 软化硬水 | 滴入肥皂水 |
B | 除去NaCl固体中混有的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 通入二氧化碳 |
D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 |
②过氧化氢常温下不稳定,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为。
③过氧化钙,白色固体,难溶于水。与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤1 | 取2g白色固体放入试管中,加入20ml水,充分振荡。 | 液体浑浊, 有持续的细小气泡冒出。 | |
步骤2 | 静置,取步骤1的试管上层清液少许,滴加无色酚酞。 | 无色酚酞变红。 | |
步骤3 | 该消毒剂的成分不是过碳酸钠。 |
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去NaCl中的Na2CO3 | 加入适量的盐酸充分反应后,蒸发结晶 |
B | 除去HCl气体中的水蒸气 | 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管 |
C | 鉴别水和过氧化氢溶液 | 分别取少量液体于试管中,加入MnO2 |
D | 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | 分别取少量样品于烧杯中,加水并测量温度变化 |