选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 | 取样,滴加酚酞溶液,观察现象 |
B | 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 | 取氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀盐酸至溶液变为无色 |
C | 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 | 加入适量的铁粉 |
D | 除去CO中含有的少量CO2 | 通入氢氧化钠溶液中,再通过浓硫酸干燥 |
[提出问题]蚁酸的成分是什么?蚁酸分解的产物是什么?
[在阅资料] 蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;
蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物:
[猜想假设]
I.实验时装置A中无明显变化,则猜想① (填“成立”或“不成立”);
Ⅱ.装置B中的现象是;
装置C中发生反应的化学方程式为;
[实验结论]通过实验探究证明:猜测②成立
①从环保角度看,该装置的不足之处是;
②如B装置中硬质玻璃管(含内容物)实验前质量为112.8g,实验后质量为109. 6g,则参与反应的氧化铜质量为g。
(提出问题)①三种溶液的酸碱性?
②它们与酸反应时溶液的pH如何变化?
(查阅资料)
pH |
2~3 |
4~6 |
7 |
8~9 |
10~11 |
12~14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 |
紫红 |
浅紫 |
紫色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
(实验1)向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称 |
蒸馏水 |
碳酸氢钠溶液 |
碳酸钠溶液 |
氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 |
紫色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
(实验2)向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图1所示。
(实验3)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
(解释与结论)
(提出问题)试管中浅黄色溶液的溶质是什么?
猜想①溶质是Fe2(SO4)3;
猜想②溶质是Fe2(SO4)3和FeSO4;
猜想③溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4;
猜想④溶质是Fe2(SO4)3、H2SO4和(填化学式)。
H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
(实验探究)同学们分组合作进行如下实验探究。
组次 |
实验操作 |
现象与结论 |
小组同学相互评价 |
第1组 |
| 现象:产生大量气泡,…… 结论:溶质中一定含有H2SO4 , 猜想③或④成立。 | 第2组同学认为:此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为。 |
第2组 |
| 现象:。 结论:结合第1组的实验现象,推理出猜想④成立。 | 第1组同学认为:此结论正确。 |
下列叙述错误的是 ( )
【查阅资料】①锌锰干电池的负极为锌筒;正极为带有铜帽的碳棒。
②滤液中可能含有NH4Cl和ZnCl2中的一种或两种。
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成白色沉淀,然后沉淀溶解。
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
实验一 |
取黑色滤渣在氧气流中充分加热,产生无色无味气体,并将气体通入澄清的石灰水。 |
①澄清石灰水变浑浊,可用化学方程式表示为: ②有黑色粉末有剩余 |
根据现象(1)可知,黑色滤渣中一定含有元素 |
实验二 |
取实验一中剩余的黑色粉末于试管中,加入5mL5%的溶液,将带火星的木条放在试管口。 |
带火星的木条复燃 |
黑色粉末中可能含有MnO2 |
实验三 |
取少量无色滤液加入盛有NaOH固体的试管中,加热:将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
红色石蕊试纸变蓝 |
滤液中溶质的成分为 |
另取适量无色滤液于试管中,逐滴加入稀氨水 |
先生成白色沉淀,然后沉淀 |
A.关注物质的性质和变化
B.关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论