【提出问题】反应后溶液中的微粒有什么?
【假设猜想】依据曲线上的点和已学
知识分析,提出了以下四种猜想:
猜想一:只有Na+、Cl-、H2O;
猜想二:有Na+、Cl-、H2O、H+;
猜想三:有Na+、Cl-、H2O、OH-
猜想四:有Na+、Cl-、H2O、H+、OH-。
小红同学认为猜想是不合理的,理由是 。
①小芳同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明猜想 不成立;
②小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞溶液,无明显变化,认为猜想一成立。小明同学认为小君同学的判断不科学,理由是 。
③小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴碳酸钠溶液,观察到有气泡产生,由此断定猜想二成立。该实验中发生反应的化学方程式是。
【实验拓展】
请你用与①、②、③不同类别的试剂,设计另一种方案验证猜想二成立。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
猜想二成立 |
①利用泥沙难溶于水而NaCl的性质,我们可以通过溶解、、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙,得到较纯净的NaCl。
②NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度(℃) |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度(g/100g水) |
NaCl |
36 |
36.6 |
37.1 |
38 |
39.2 |
KNO3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
Ⅰ由上表可知,溶解度受温度影响变化较小的物质是;80℃时KNO3的溶解度是g/100g水,此温度下10克水中最多能溶解KNO3克。
Ⅱ某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品,经测定含4克KNO3 , 现设计如下实验提纯NaCl;
溶液B是NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。步骤3趁热过滤的设计意图是。
(提出问题)碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗?
(猜想与假设)猜想一:没有一氧化碳生成
猜想二:还有一氧化碳生成
(设计方案)
在老师的帮助下,小明设计出如图乙实验。为了提高实验效果,小明加大了反应物的用量。老师提示:先将两个开关都打开,再加热,反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是。
请你完成下列表格。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
先按老师的提示操作,加热一会儿后,关闭开关2待充分反应,关闭开关1,停止加热 |
| 逸出液面的气体不是二氧化碳 |
|
| 逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立 |
同学们通过对以上实验的讨论与分析,认为一氧化碳的产生至少源自两个反应:一是试管内反应物直接反应生成;二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式:。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象,同学们想进一步检验该反应的生成物,可选用的药品有(填序号)
①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
氢氧化钙溶液质量/g |
1000 |
2000 |
3000 |
4000 |
沉淀质量/g |
1 |
m |
2.5 |
2.5 |
已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分,B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
A.烧杯B.酒精灯C.试管D.铁架台E.玻璃棒F.漏斗G.托盘天平
进行过滤时,下列操作规范的是(填字母)。
A.用玻璃棒引流
B.滤纸边缘高出漏斗
C.漏斗下端未紧靠烧杯内壁
D.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁
E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 分离获取空气中的主要组成成分 | 先将空气液化,再升温逐一气化 |
B | 区分羊毛制品和化纤制品 | 取样灼烧,闻气味 |
C | 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) | 分别加入稀盐酸,观察现象 |
D | 除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4杂质 | 加入过量BaCl2溶液,过滤 |
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO中的水蒸气 | 通过足量的生石灰 |
B | 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 | 加入足量的生石灰,过滤 |
C | 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 | 分别滴加无色酚酞溶液 |
D | 鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液 | 分别滴加Ba(NO3)2溶液 |