第2节化学反应中的质量关系知识点题库

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	1	30	18	2
反应后质量（g）	m	40	0	10

关于此反应，下列认识不正确的是（）

A . 表中m为1g B . 甲可能是该反应的催化剂 C . 该反应是化合反应 D . 反应中乙、丁的变化的质量比为5：4

在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃=3N₂+5X+19H₂O，则X的化学式为（）

A . 该物质是有毒气体CO B . 该物质的化学式为CO₂ C . 该物质由氮、氢两种元素组成 D . 该氧化物中碳、氧元素的质量比为3：4

某物质R与氧气反应的化学方程式为R+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O，则R的化学式是推断R化学式的依据是。

某磁性纳米材料X因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl₂+2FeCl₃+8NaOH=X+8NaCl+4H₂O。该磁性纳米材料X的化学式是（）

A . Fe（OH）₂ B . Fe（OH）₃ C . Fe₂O₃ D . Fe₃O₄

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

在化学变化中，一定发生改变的是（）

A . 原子的种类 B . 原子的个数 C . 分子的种类 D . 元素的种类

AgNO₃固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO₃受热分解，放出的有剌激性气味的气体可能是（）

A . SO₂ B . NH₃ C . NO₂ D . N₂

请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。

（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量；
（2）将l0gA和足量B混合加热至恰好完全反应，生成8gC和4gD,则B的质最为g:
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是（写符号），推断的依据是.

从微观的角度认识物质及其变化，请根据图示回答下列问题。

（1）从宏观上看，图1所示变化属于变化（填“物理”或“化学”），从微观角度解释图1、图2所示的两个变化的本质区别是。
（2）写出符合图2所示变化的化学方程式，该反应的基本反应类型是。
（3）图3中，B，C，D三种物质属于氧化物的是(填化学式)；若一定质量的A和6.4g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和3.6gD，则组成A的元素是。

某火箭在发射过程中，发生反应的微观示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . 乙中氮、氢原子个数比是1 : 2 B . 反应前后元素的种类不变 C . 该反应中丙和丁的分子个数比是1 ：1 D . 甲的相对分子质量是92

我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应属于化合反应 B . X 的化学式是 AgS C . 该反应的现象是 Ag 的表面发生颜色变化 D . 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

某实验小组同学对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再研究。

（1）【回顾历史】18世纪，拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，首先发现了空气的组成。实验中，他用金属汞在空气中加热生成氧化汞，以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示：

【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如下图），理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是
（2）【拓展实验】实验小组利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是曲线（选填“X”或“Y”）。

②结合压强曲线，解释CD段中压强变小的原因是。从DF段气压低于起始气压且保持不变可知装置的气密性（填“好”或“不好”）。

乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示:

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量	4.6g	8g	0	0	0
反应后质量	0	0	5.4g	4.4g	a

下列判断正确的是（）

A . 表中a的值为2.6 B . X一定是该反应的催化剂 C . X不一定含有碳元素 D . X一定不含氮元素

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应后各物质质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	4	1	42	10
反应后质量/g	待测	20	6	31

关于此反应，下列认识正确的是（）

A . 该变化的基本反应类型一定是分解反应 B . 参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C . 乙、丁的相对分子质量比一定是10：9 D . 甲反应后的质量为8g

能源是人类赖以生存和发展不可或缺的因素。

（1）为减少汽车尾气对空气的污染，天然气已尝试代替汽油作为汽车的燃料。天然气主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式。
（2）下列变化过程中，因发生化学变化导致温度升高的是（填字母）。
A木炭燃烧 B稀释浓硫酸 C氧化钙放入水中 D镁条放入稀盐酸 E木炭与二氧化碳反应 F硝酸铵固体放入水中
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法正确的是（填字母）。

A X的值为11

B 该反应属于置换反应

C 物质W由三种元素组成

D W中碳、氢元素原子个数比为1：4
（4）铅蓄电池因放电稳定、造价较低等优点而应用广泛。其中需要用到溶质质量分数为28%的硫酸溶液。实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制28%的硫酸溶液1000g，需要98%浓硫酸的体积为mL（计算结果保留至0.1）。

在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	3	90	0
反应后质量/g	3.2	3	待测	3.2

A . 反应后Z物质的质量为80g B . Y不一定是催化剂 C . 该反应是分解反应 D . W可能是化合物

我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量/g	8	2	8	12
反应后物质质量/g	4	16	X	2

A . 反应后X的值为8 B . 参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5 C . 该反应为化合反应 D . 丙一定为该反应的催化剂

在加热的条件下，Cu(NO₃)₂可分解为CuO、O₂和某种氮的氧化物X，取一定质量的Cu(NO₃)₂固体充分加热，测得反应后生成CuO、O₂、X的质量分别是8g、mg、9.2g。则m=g，氮的氧化物X的化学式是。

高效消毒杀菌剂二氧化氯（ $\text{[math]}$ ）可用NaClO₂与Cl₂反应制得，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，其中X是（）

A . Na₂O B . NaCl C . Na₂O₂ D . NaClO

第2节 化学反应中的质量关系 知识点题库

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