第一节 空气的成分 知识点题库

（1） 【探究一】家庭小实验：物质的分类和鉴别．现厨房中有失去标签的矿泉水、白酒、酱油、白醋等四瓶液体．

请判断同学们设计的实验方案是否可行，请在每小题后面的括号内填写“对”或者“错”：

①小珠认为可以通过闻气味的方法就区别四种液体 ；

②小姗认为可以通过观察颜色的方法区别四种液体；

③小柯认为可以通过是否燃烧的方法区别四种液体；

④小红认为可以通过品尝的方法区别四种液体．

（2） 【探究二】小瑚同学称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气．实验结束时，该同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气

猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气

①【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：

第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）错误．

②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，用带火星的木条放在导气管口，发现木条，得出猜想Ⅱ的结论正确．

（3） 【探究三】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷．

如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．

①请写出白磷与氧气反应的文字表达式，该反应（填“是”或“不是”）氧化反应．

②白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL．

③集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号，可以多选）

a．加快集气瓶冷却；

b．液封导气管末端，防止气体受热逸出；

c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．

（1） 为了保证结果的准确，第一小组同学在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，这样操作的原因是；

（2） 集气瓶中红磷燃烧反应的文字表达式是．

（3） 【改进实验】

第二小组同学查阅资料得知：当温度达到40℃时白磷就能在空气中燃烧．五氧化二磷会刺激人的呼吸道，影响健康．于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记．在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧．待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如图B），并在水中将橡皮塞取下．

此装置的优点是（任写一点）．

（1） 小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是：．

（2） 小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现水几乎没有倒吸．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因是．

（3） 小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的：．

（4） 探究二：以下是该小组探究影响H₂O₂溶液反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H2O2溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：．

2）通过上述实验（填“能”或“不能”）说明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反应速率．

（1） 用“ ”表示碳原子，“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。  

①用“ ”表示的物质，固态时俗称为。

②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是。(填字母，单选题)

（2） ①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示。

②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是。

（3） 图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子

图4中不能体现酸的通性的是 (填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：  

（1） 根据空气的成分填空:

①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有

②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有

③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有

（2） 已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）:  、。

（1） 装置甲可将硬水软化，该实验操作叫做．

（2） 实验乙中可观察到的主要现象是，如果瓶内的液体是氢氧化钠溶液，其发生反应的化学方程式是．

（3） 实验丙可以证明燃烧的条件：证明燃烧需要温度达到着火点的现象是．和丁相比该实验设计中有一个很明确的优点，它是．

（1） 分析：空气中的化学性质很稳定，一般不与其它物质反应，可排除。

（2） 空气中二氧化碳和水蒸气含量很低应该可以忽略不计。

推测：镁可能是与空气中的氮气发生了化学反应。

进行实验验证：

[实验一]获取氮气

①工业上利用蒸发液态空气来获取氮气,液氮沸点低,应(先、后)被蒸发出来，此法在实验室不适用。

②以下是实验小组获取氮气的三种方案,其中可得到较纯氮气的是(填字母)，B装置中澄清石灰水的作用是，气球的作用是。

（3） [实验二]在氮气中点燃镁带，观察现象

将镁带打磨光亮,引燃,伸入盛氮气的集气瓶中,镁继续燃烧,瓶内壁附着一层淡黄色的氮化镁(其中氮元素的化合价为-3价)固体，该反应的化学式表达式是。

[结论]镁消耗了钟罩内的氧气和氮气，使测定结果偏高，此实验也可得出氮气性质的一点新认识是。

（1） 红磷燃烧时产生大量的，该反应的文字表式是。

（2） 红磷燃烧消耗氧气，并生成固体，使得集气瓶内的压强（“增大”或“减小”），致使烧杯中的水倒吸人集气瓶中，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。

（3） 燃烧结束后，当集气瓶后打开弹簧，观察到进集气瓶中水的体积约占原集气瓶液面以上体积的。

（1） 洁净的空气是(填“纯净物”或“混合物”)。

（2） 利用液氧和液氮的不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离。

（3） 在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的；

（4） 与实验室制取氧气相比，工业上制取氧气的优点有(写一条)。