第一节 化学实验基本方法 知识点题库

（1） 写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式．

（2） 写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．

（3） “加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为．

（4） 制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是．

（5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是．

A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5 D.5.0～5.5

（6） 为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）

（1） 操作I、lI、III为，固体A是(填化学式)。

（2） 加入过量FeCl₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式。

（3） 调节pH至2.9~3.2的目的。

（4） ①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为。

②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO₄溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO₄溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)

（5） 常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为(填金属阳离子)。

（6） 用惰性电极电解(Cu²⁺、K⁺、Cl^-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl^-的物质的量为。

（1） 步骤I加入乙醇的目的是。

（2） 验证步骤II中反应已完全的操作是。

（3） 步骤III加入60 mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是；必须使用热饱和食盐水的原因是。

（4） 向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)₂ ， 振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为。

（5） ①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。

下列说法正确的是。

A.正丁醇与水可以任意比例互溶                B.氯化钠在正丁醇中溶解度小

C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留      D.正丁醇的沸点低于甘油

②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。

请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→→→→→拆除装置。

a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。

（1） 若想提高钼精矿焙烧的速率，可采取的措施有。 任写一种即可）

（2） 如果在空气中焙烧1mol  MoS₂时，S 转移12mol 电子，则发生反应的化学方程式为；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是。

（3） 钼精矿中 MoS₂含量的测定：取钼精矿 160g( 假设杂质不与空气反应），经在空气中焙烧 若在焙烧过程中产生的尾气用过量的浓氨水吸收，则需要质量分数为 40%，密度为 0.85g • cm^-3的氨水 150mL。（假设各步的转化率均为 100%) , 则 MoS₂ 的百分含量为。(已知MoS₂的相对分子质量为160)。

（4） 操作 3 硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为。

（5） 用镍、钼作电极电解浓 NaOH溶液制备钼酸钠( Na₂MoO₄)的装置如图 1 所示。b电极上的电极反应式为。

 

（6） 某温度下，BaMoO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，该温度下BaMoO₄的Ksp的值为。

（1） 配制时，还缺少的玻璃仪器是。应称量的NaOH的质量是g。

（2） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（3） 下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是：(用数字表示，每个数字只能用一次)

（4） 若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填写字母)。

Ａ．在滤纸上称量NaOH