第二节化学计量在实验中的应用知识点题库

（多选）下列叙述正确的是（）

A . 22.4LCO质量为28g B . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa⁺ C . 还原剂在反应中发生氧化反应 D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

①相同物质的量的SO₂和SO₃ ，含氧原子个数比为它们的质量之比为

②相同质量的SO₂和SO₃ ，物质的量之比为．

若氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 该氖原子的相对原子质量是 $\text{[math]}$ B . 该氖原子的摩尔质量是aN_Ag C . Wg该氖原子的物质的量是 $\text{[math]}$ mol D . Wg该氖原子所含质子数是 $\text{[math]}$

实验室需要配制250mL 1.6mol•L^﹣1的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）称取NaOH固体g．
（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是、．
（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是　　．

A . 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作 B . 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中 C . 容量瓶水洗后未干燥 D . 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外 E . 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．

在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L^﹣1的NH₄Cl、0.16mol•L^﹣1KCl、0.24mol•L^﹣1K₂SO₄的混合溶液，但当时没有K₂SO₄固体，若用（NH₄）₂SO₄固体代替，需用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（　　）

A . 0.40、0.50、0.12 B . 0.66、0.50、0.24 C . 0.64、0.50、0.24 D . 0.64、0.02、0.24

现有73gHCl气体，计算：

（1）该气体为 mol。
（2）该气体所含分子数为个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L

下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）

A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C . 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积。
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。

按要求完成下列空白：

（1）已知3.01×10²³个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是。
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为。若其中CO和N₂的物质的量之比为1: 1，则混合气体中氧元素的质量分数为。(保留3位有效数字)
（3）将25℃ 101KPa条件下49 L的NH₃气体(注：该条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)溶于166ml(ρ=1g/cm³)的水中，所得氨水的密度为0.8 g/cm³ ，该氨水的物质的量浓度为，取出30.0 ml该溶液，配成4.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为ml。

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（）

A . 右边与左边分子数之比为4∶1 B . 右侧CO的质量为5.6 g C . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D . 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )

A . 容量瓶中原有少量蒸馏水 B . 溶解所用的烧杯未洗涤 C . 定容时仰视观察液面 D . 定容时俯视观察液面

（1） 0.3mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^－，该金属元素的相对原子质量为。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中C和O原子个数比是。

用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )

A . 100 mL容量瓶 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 试管

利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A . 称取碳酸钠晶体28.6g B . 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C . 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D . 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄ B . 等压等体积的N₂和CO₂ C . 等温等体积的O₂和N₂ D . 不同体积等密度的CO和C₂H₄

某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都符合题意.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A . ②③④ B . ③④ C . ①②③ D . ①②③④

2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．

（1） ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍．
（2）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃²^－、SO₄²^－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为．

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为．

③试确定NO₃^-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=（若不存在，此问不必作答）．

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N_A B . 14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe₂O₃·xH₂O，电极反应转移的电子数为0.75N_A C . 8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N_A D . 标准状况下，22.4LCS₂中所含的分子数目为 N_A个

粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米 $\text{[math]}$ 等重要物质，流程如图：

（查阅资料）①伯胺 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 发生反应：

$\text{[math]}$ ，生成易溶于煤油的产物。

② $\text{[math]}$ 在水溶液中能与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。

（1） “酸浸”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为；滤渣的主要成分是(填化学式)。
（2）过程II中，加入过量 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（3）利用化学平衡知识分析：用NaCl溶液进行反萃取的原理是。
（4）过程IV中过量的 $\text{[math]}$ 可将水层2中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，得到的 $\text{[math]}$ 再被 $\text{[math]}$ 氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为 $\text{[math]}$ (未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）测定产品纳米 $\text{[math]}$ 中的含铁量：将纳米 $\text{[math]}$ 溶于过量酸中加热，先用过量的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液除去过量的 $\text{[math]}$ ，然后用标准 $\text{[math]}$ 溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 。此过程发生的部分反应为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
①用 $\text{[math]}$ 除去过量的 $\text{[math]}$ 的目的是。

②若称取纳米 $\text{[math]}$ 的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为。

实验室欲配制970mL 0.05mol·L^-1CuSO₄溶液，据此回答下列问题：

（1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格，需称量胆矾CuSO₄ $\text{[math]}$ 5H₂Og。
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为。
（4）从配制好的CuSO₄溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO₄溶液稀释至50mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为mol·L^-1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是____。

A . 称量所需CuSO₄ $\text{[math]}$ 5H₂O的质量时，砝码生锈 B . 洗涤液未转入容量瓶中 C . 容量瓶内原来存有少量的水 D . 定容时俯视刻度线

第二节 化学计量在实验中的应用 知识点题库

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