第二节离子反应知识点题库

现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）

A . 以上物质能导电的是④⑥⑩ B . 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩ C . 属于非电解质的是②⑤⑦ D . 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（）

A . 反应结束时溶液的pH=7 B . 反应后溶液中存在的粒子只有Na⁺和Cl^﹣ C . 该反应的实质是H⁺和OH^﹣结合生成水 D . 反应前后所有元素的化合价均无变化

化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）

A . 化合物与电解质属于重叠关系 B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C . 溶液与胶体属于并列关系 D . 离子化合物和电解质属于交叉关系

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A . Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═CaCO₃↓+CO₃²^﹣+H₂O B . 等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+2H₂O C . 向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣ D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．
（2）写出有关的离子方程式：实验②；实验③．

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

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下列说法错误的是（）

A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^－＝ Fe²⁺＋ TiOCl₄²^－＋2H₂O B . 若Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C . “高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式可表示为：2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ 2LiFePO₄+H₂O+3CO₂↑

温度/ $\text{[math]}$	30	35	40	45	50
TiO₂·xH₂O转化率/%	92	95	97	93	88

D . TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40^oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大

某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO₂制ZnSO₄。

已知：Ⅰ．ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O微溶于水，ZnSO₄易溶于水。

Ⅱ.25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O₃为强氧化剂，1 mol O₃被还原转移2 mol e⁻ ，同时生成1 mol O₂。

（1） SO₂造成的环境问题主要是。
（2） ZnO将SO₂转化为ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O的化学方程式是。
（3）将ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O悬浊液转化为ZnSO₄时，因其被O₂氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O₃氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO₃悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O₃ ，研究O₃氧化ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。

③解释O₃氧化可防止管道堵塞的原因：。

下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A . 0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄^＋+OH^－ B . 用明矾 [KAl(SO₄)₂·12H₂O]作净水剂：Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ C . 用饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄(微溶)：Ca²⁺+CO₃²^－=CaCO₃↓ D . 向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓H₂SO₄ ，溶液橙色加深： $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄²^－(黄色)+2H⁺

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 澄清透明的溶液： K⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ B . 0.1mol/L FeCl₃溶液： Ba²⁺、Al³⁺、SCN^-、Cl^- C . 0.1 mol/L NaClO溶液： Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =0.1 mol/L的溶液： Na⁺、K⁺、AlO $\text{[math]}$ 、Br^-

碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备 $\text{[math]}$ 的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，制得 $\text{[math]}$ ；③打开K，通入 $\text{[math]}$ 至饱和制得 $\text{[math]}$ ，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出 $\text{[math]}$ ；

⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到 $\text{[math]}$ 成品．

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回答下列问题：

（1）盛稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是．
（2） A装置中发生反应的离子方程式为，C装置的作用为．
（3）步骤②可观察到的现象是．
（4）制得 $\text{[math]}$ 的离子方程式为．通入 $\text{[math]}$ 至饱和，与 $\text{[math]}$ 反应制得 $\text{[math]}$ 的离子方程式为．
（5）步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、等操作．
（6）三颈烧瓶加入 $\text{[math]}$ 碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为．

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 碳酸氢钠的水解方程式：HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ CO₃^2-+H₃O⁺ B . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：图片_x0020_100009

+2HCO₃^-→

+2H₂O+2CO₂↑ D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

下列化学用语表述错误的是（）

A . 电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 使用 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ C . 泡沫灭火器工作原理： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在水中发生水解： $\text{[math]}$

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol/L的溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . 水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)₂溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体 ⑦乙醇(C₂H₅OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态Na₂SO₄ ⑩液态SO₃

请回答下列问题：

（1）能导电的是 (填序号，下同)。
（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是。
（4） NaHSO₄是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
① NaHSO₄溶于水时的电离方程式为。

②向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，恰好使Ba²⁺沉淀完全，反应的离子方程式为。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO₄溶液，反应的化学方程式为。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H^＋＋NO $\text{[math]}$ ＝3Fe³⁺＋NO↑＋4H₂O B . Ca（HCO₃）₂ 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca²^＋＋2HCO $\text{[math]}$ ＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO $\text{[math]}$ ＋H₂O C . 明矾溶液中加入 Ba（OH）₂ 溶液至生成沉淀物质的量最多：Al³^＋＋2SO $\text{[math]}$ ＋2Ba²^＋＋4OH^－＝AlO $\text{[math]}$ ＋2BaSO₄↓＋2H₂O D . 用 Na₂SO₃ 溶液吸收少量 Cl₂：3 SO $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O = 2 HSO $\text{[math]}$ +2Cl ^-+SO $\text{[math]}$

现有以下浓度均为0.1mol·L^-1的溶液：①KNO₃溶液②CH₃COONa溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液⑤氨水⑥CH₃COOH溶液⑦盐酸⑧NaHCO₃溶液⑨NaHC₂O₄溶液；已知常温下相关电离平衡常数如表：

弱电解质

CH₃COOH

NH₃•H₂O

H₂CO₃

H₂C₂O₄

K_a或K_b

1.8×10^-5

K_a1=4.3×10^-7

K_a1=5.6×10^-2

K_a2=5.0×10^-5

回答下列有关小题：

（1）写出NaHCO₃的电离方程式；列出NH $\text{[math]}$ 的水解平衡常数表达式K_h(NH $\text{[math]}$ )=，计算常温下K_h(NH $\text{[math]}$ )=。
（2） ②中各离子浓度由大到小的顺序为。
（3）常温下：若将④和⑥混合，并使混合后溶液pH=7，则所需体积V_④V_⑥(填“>”“<”或“=”)；若将④和⑦混合，并使混合后溶液pH=12，则V_④：V_⑦=；将④和⑦等体积混合得w溶液，⑤和⑥等体积混合得Z溶液，混合后溶液pH值WZ(填“>”、“<”或“=”，下同)；
（4） ⑧和⑨混合如果能反应，写出离子反应方程式，如果不能反应，则该小题不填。

CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	$\text{[math]}$ 以下	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称为， $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
（2） “湿法”制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，实验中， $\text{[math]}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。
（3）为得到纯净的 $\text{[math]}$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $\text{[math]}$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
（4）用“间接碘量法”测定 $\text{[math]}$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ ，向其中加入过量 $\text{[math]}$ 固体，充分反应，生成白色 $\text{[math]}$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。(涉及到的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。
②废铜屑中铜的百分含量为。
（5）查阅资料： $\text{[math]}$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $\text{[math]}$ 稀溶液于试管中，。

下列物质属于电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . Fe D . $\text{[math]}$

下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（）

选项	实验操作	解释或结论
A	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液	通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B	实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH₂=CH₂ ，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中	若溶液褪色，则证明有乙烯
C	常温下，用pH计分别测定等体积1mol/L CH₃COONH₄溶液和0.1mol/L CH₃COONH₄溶液的pH，测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
D	探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL 5% H₂O₂溶液，观察现象	探究浓度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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