第二节离子反应知识点题库

无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^﹣ ， ④Br^﹣、⑤SO₃²^﹣、⑥SO₄²^﹣、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振荡、静置	CCl₄层呈橙色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）

A . 肯定含有的离子是①④⑤ B . 肯定没有的离子是②⑤⑦ C . 可能含有的离子是①②⑥ D . 不能确定的离子是①③⑥

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A . 钠与水反应:Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣ C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

某小组研究溶液中Fe²⁺与NO₂⁻、NO₃⁻的反应。资料： [Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用溶液检出溶液中含有Fe³⁺。
②甲认为是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺。乙认为O₂不是主要原因，理由是。
③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是。
实验Ⅱ的目的是。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe²⁺与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe²⁺与NO₂⁻、NO₃⁻的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取1 mol·L⁻¹的NaNO₂溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L⁻¹FeSO₄溶液	溶液立即变为棕色
ⅱ	取1 mol·L⁻¹的NaNO₃溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L⁻¹FeSO₄溶液	无明显变化
ⅲ	分别取0.5 mL 1 mol·L⁻¹的NaNO₃溶液与1 mol·L⁻¹的FeSO₄溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、。

②ⅲ中出现棕色的原因是。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO₂⁻、NO₃⁻的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . c(I^-)=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、SO₄^2- B . 使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^- C . 与Al反应能放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- D . 由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-10mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何判断其已洗涤干净。
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是。
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄ ，并加热CCl₄ ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄ ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。操作顺序为：⑥→③→。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂ ，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂ ，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂ ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O $\text{[math]}$ 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr₂O $\text{[math]}$ +6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为。
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
①	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
②				②	③	④
③	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是。
（2） ②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是（填序号）。
a.单质的熔点⑤比⑥低

b.化合价⑤比⑥低

c.单质与水反应⑤比⑥剧烈

d.最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是，A中发生的反应的离子方程式是。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。

③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到。该实验必须控制加入的⑨单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是。

④ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。

能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（）

A . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应: OH^-+H⁺=H₂O B . 澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D . 碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

下列各组离子能够大量共存的是（）

A . 加入Al粉后产生 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 滴加石蕊试剂变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 Fe²⁺ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 酸性溶液中： Fe³⁺ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 澄清溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . K^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2- B . K^＋、Cu²^＋、NO₃^-、SO₄^2- C . Mg²^＋、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^－ D . K^＋、Na^＋、MnO₄^—、SO₄^2-

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . CH₃COOH B . CO₂ C . NH₄HCO₃ D . Cl₂

（1） 1mol H₂SO₄中含有个硫原子，mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：NaHSO₄：
（3）写出下列化学反应的方程式
呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的反应的化学方程式

印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式
（4）配平下列方程式：
I^－+IO₃^－+ H⁺—I₂+H₂O

NH₄ClO₄——N₂↑+O₂↑+HCl+H₂O
（5）用单线桥法或双线桥法表示该反应转移电子的方向和数目并填空：
Cu＋4 HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂＋ 2 NO₂↑＋ 2H₂O

HNO₃的作用是，发生氧化反应，氧化产物是。

下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )

A . HS^－＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋S²^－ B . HS^－＋H^＋=H₂S C . CO₃^2-＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^－ D . Fe³^＋＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3H^＋

下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B . 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定是 $\text{[math]}$ C . 向某溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是 $\text{[math]}$

下列物质中：①铜丝 ②CH₃COOH溶液 ③干冰　④熔融Na₂SO₄⑤乙醇 ⑥NaOH ⑦稀硫酸：

（1） (填序号)属电解质的是；属非电解质的是；能导电的是。
（2）写出⑦中溶质的电离方程式：。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用碳在高温还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易反应；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	−70.0	−107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A上导管g的作用是；
（3）装置F中的试剂是，作用是。
（4）装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

下列离子能大量共存的是( )

A . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B . 无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . 使石蕊溶液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$

下列物质中能导电的是（）

A . 无水乙醇 B . 氯化氢气体 C . 氢氧化钠固体 D . 熔融氯化钠

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A . 能使 $\text{[math]}$ 试纸变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

纳米磁珠(纳米 $\text{[math]}$ )颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于 $\text{[math]}$ 、碱和 $\text{[math]}$ ，纳米 $\text{[math]}$ 在潮湿的 $\text{[math]}$ 中容易被 $\text{[math]}$ 氧化，高温下被 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。向含有一定配比的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米 $\text{[math]}$ 颗粒。

（1）若将直径为80 nm的纳米 $\text{[math]}$ 分散在水中，所形成的混合物属于(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为。
（2）由⑦转化为⑧的反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
（3） ⑥在水中电离的电离方程式为；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为。
（4） ⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为，该反应属于(填四大基本反应类型)。

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