第三章金属及其化合物知识点题库

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	Mg	C	CO	CO₂
C	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
D	NH₃	NO	NO₂	O₂

A . A B . B C . C D . D

根据如图框图分析，下列说法不正确的是（）

A . 在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性 B . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 C . 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 D . 红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液

由CO₂、H₂O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×10⁵Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．

（1）若a=1，则y=（用含x代数式表示）；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成分是；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围；
（4）若a=1.25，试作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

对氧化铝的分类中正确的是（　　）

A . 酸性氧化物 B . 碱性氧化物 C . 两性氧化物 D . 不成盐氧化物（像CO一样）

元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．

（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：．
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na ₃AlF ₆），其作用是．
工业冶炼铝的装置示意图如图：
①阴极的反应式，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是．
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为．
（4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[AlFe（OH）_nCl₆_﹣n]_m ，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是．（填选项）

A . PAFC中铁元素显+2价 B . PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小 C . PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物 D . PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．

将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L^－¹的盐酸中，结果正确的是( )

A . 铁与盐酸反应比钠剧烈 B . 钠与盐酸反应产生的气体多 C . 铁与盐酸反应产生的气体多 D . 反应结束时产生的气体一样多

向紫色石蕊溶液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，符合题意的叙述是（）

A . 最后溶液变蓝色 B . 溶液先变蓝色最后褪色 C . 溶液仍为紫色 D . 因为Na₂O₂与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Na₂SiO₃②Al(OH)₃③NH₄HCO₃④Al₂O₃⑤NaHSO₄

A . ①②④ B . ②④⑤ C . ②③④ D . 全部

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³^＋的操作方法：。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下

步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是。

某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为；
（2） X粉末的名称或化学式为；
（3）反应（I）的化学方程式为；
（4）反应（II）的化学方程式为；
（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为。

下列有关金属材料的说法错误的是( )

A . 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B . 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线 C . 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D . 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。


A	B	C	D	E	F

（1）写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称、。
（2）写出装置A中发生的离子方程式。
（3）装置B的作用是。
（4）写出装置C中发生反应的主要化学方程式：。
（5）装置D中 NaOH的作用是。
（6）他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	硝酸将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol/LMgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1） E在元素周期表中的位置．
（2） D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型．
（3） B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为（用离子符号表示）．
（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：．

下列有关金属及其合金的说法中，错误的是（）

A . 硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属 B . 合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好 C . 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 D . 纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂 B . 青铜是我国使用最早的合金 C . 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 D . 向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象

下列说法错误的是（）

A . 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B . $\text{[math]}$ 溶液中加少量铁屑防止 $\text{[math]}$ 被氧化 C . 苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂

D . 包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用

化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是（）

A . “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B . 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素 C . “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D . “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是（）

A . 战机机身大量采用了碳纤维材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高 B . 隐形战机表面的吸波陶瓷——碳化硅属于分子晶体 C . 曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光 D . 涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料

侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了工业“侯氏制碱法”的原理后(NaCl+NH₃+ CO₂ + H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl)。决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：

[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？

[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH_3。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
（2）实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为。
（3）装置D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是(填 “a”或“b”)，装置D的作用是除去气体。
（4）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的CO₂ ，其原因是(填标号)。
①使CO₂更易被吸收②NH₃比CO₂更易制取③CO₂的密度比NH₃大
（5）用的操作方法将生成的NaHCO₃晶体从溶液中分离出来。[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO_3。

第三章 金属及其化合物 知识点题库

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