第三章金属及其化合物知识点题库

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是．
（3）步骤③中反应的离子方程式为
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g．

下列有关金属的说法中，正确的是（）

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子 ⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．

A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦ D . ①④⑤⑥⑦

下列叙述中正确的是（）

A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色 B . 向Fe（OH）₃胶体中滴加稀H₂SO₄ ，先出现沉淀，后沉淀溶解 C . 向FeCl₂溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl₂溶液完全变质 D . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）

A . 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B . NaHCO₃ 受热分解的方程式为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C . 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应

铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是(填化学式，下同)；
（2）沉淀C的成分是；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；
（4）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为。

古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C . 曾青得铁则化为铜 D . 水滴石穿

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是（）

A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO₂量一样多 D . 二者在一定条件下可以相互转化

下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是( )

A . 检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 B . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 C . 为观察Mg条在CO₂中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是（）

实验

NaOH 溶液滴入FeSO₄ 溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

向 K₂Cr₂O₇ 溶液

中滴加浓硫酸

CO₂ 通入 Na₂O₂

现象

产生白色沉淀，最

终变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

溶液黄色变浅，

橙色加深

固体逐渐变白

A . A B . B C . C D . D

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )

A . Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1∶1 B . 反应①的离子方程式为Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑ C . ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D . 反应③转移电子的物质的量为0.1mol

按要求填空。

（1） I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO₄·2 H₂O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
属于电解质的有。
（2）属于非电解质的有。
（3）上述状态下能导电的有。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有。
（5） II.Fe(OH)₂长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：。
（6） III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

写出步骤①的化学方程式。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)，提纯SiHCl₃主要操作的名称是。

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体.
①A、C的化学式分别是：A；C。

② C→D反应的化学方程式；该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )

	X	Y	Z
A	H₂S	S	SO₂
B	NH₃	NO	NO₂
C	Fe	FeCl₂	FeCl₃
D	Mg	C	CO

A . A B . B C . C D . D

下列方程式不正确的是( )

A . 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C B . 一水合氨在水中的电离方程式：NH₃·H₂O=NH $\text{[math]}$ +OH^- C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃+3H⁺ D . 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O

在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

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请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了3 molG，则转移的电子数是。

大苏打 $\text{[math]}$ 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的物质的量之比配成溶液。再通入 $\text{[math]}$ 可制取 $\text{[math]}$ ，同时放出 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程。 $\text{[math]}$ 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为。
（2） $\text{[math]}$ 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因。
（3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A . 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B . 苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C . 苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确 D . 牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
（4）向 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是(填写化学式)

②滴入 $\text{[math]}$ 稀盐酸过程中，溶液导电性(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因。

③原 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液的浓度为。

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

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请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。
（3）干燥管中盛装的物质可以是，作用是。
（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是。

某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一

现象

$\text{[math]}$ 酸性溶液

一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：

A区澄清且几乎无色；

B区底部覆盖棕黑色固体；

C区澄清且紫色变浅

资料：a. $\text{[math]}$ 在酸性溶液中不能稳定存在： $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ 为粉红色沉淀、溶于强酸； $\text{[math]}$ 为黑色沉淀、不溶于强酸

（1） $\text{[math]}$ 被氧化成，依据是。
（2）为探究 $\text{[math]}$ 的还原产物，取A区中溶液(填操作和现象)，证明有 $\text{[math]}$ 生成。
（3） A区中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。
（4）经检验，B区的棕黑色固体是 $\text{[math]}$ ，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：。
（5）小组同学又进行了以下定量实验：

实验一

现象

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 酸性溶液

一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：。