第三节硫和氮的氧化物知识点题库

下图是SO₂性质的微型实验，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B . 蘸有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性 C . 品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性 D . 蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：

NO₃^﹣→NO₂^﹣→NO→N₂O→N₂ ．已知在催化反硝化法中，H₂能将NO₃^﹣还原为N₂ ，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．

（1）上述反应的离子方程式为
（2） 10分钟内的平均反应速率υ（NO₃^﹣）= mol•L^﹣1•min^﹣1 ．
（3）在常温下，测得0.1mol•L^﹣1溶液的pH约为11，则NaNO₂的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为
（4）以下能促进NO₂^﹣水解的方法有　　（用相应的编号填写，下同）
A．加入1mol•L^﹣¹NaNO₂ B．升高温度 C．加水 D．加入1mol•L^﹣¹NaOH溶液 E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH₄⁺）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是　　
A．温度 B．压强 C．pH值 D．溶解氧
（6）水体中的NH₄⁺通过硝化后最终生成NO₃^﹣ ，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH₄⁺ ．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH₄⁺和Cl^﹣等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^﹣ ，则电解时阳极的电极反应式为

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；△H=﹣235.8kJ•mol^﹣1 ．已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ•mol^﹣1 ，则常温下反应2O₃（g）=3O₂（g）为反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是　　（填微粒符号）．
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H₂O﹣6e^﹣=O₃↑+6H⁺ ，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为　
（4）为测定大气中臭氧（O₃）含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为．
②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式　．
③空气中臭氧的体积分数为　　（用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

下列有关物质的性质或应用均正确的是（）

A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白

现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）

A . 该物质的分子式为SN B . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C . 该物质具有很高的熔、沸点 D . 该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）

A . O₃和O₂互为同分异构体 B . O₃比O₂稳定 C . 等物质的量O₃和O₂含有相同质子数 D . O₃与O₂的相互转变是化学变化

城市饮用水的消毒剂有多种，液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的（）

A . 强还原性 B . 强氧化性 C . 助燃性 D . 不稳定性

下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ②③

下列组合中不可能形成喷泉的是（）

A . HCl和H₂O B . Cl₂与饱和NaCl溶液 C . NO₂和H₂O D . CO₂和NaOH溶液

无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )

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A . 该物质的分子式为SN B . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C . 该物质具有很高的熔、沸点 D . 该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是（）

A . 它是氢的一种新的同素异形体 B . 它比普通H₂分子多一个质子 C . 它的组成可用H₃表示 D . 它是氢元素的一种新的同位素

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、d、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a中无明显现象	Na₂SO₃和H₂O₂一定不发生反应
B	b中加稀H₂SO₄后才产生淡黄色沉淀	SO₃²⁻和S²⁻两种离子一定不能大量共存
C	c中加BaCl₂溶液后产生白色沉淀且红色褪去	Ba²⁺+ SO₃²⁻== BaSO₃↓，使SO₃²⁻水解平衡逆向移动，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	原Na₂SO₃溶液中含有SO₄²⁻

A . A B . B C . C D . D

按要求完成下列各题。

（1）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
① CH₃OCH₃    ② HCOOCH₂CH₃③CH₃COCH₃④

⑤CH₃CHO     ⑥      ⑦

A. 属于羧酸的是； (填序号，下同)       B. 属于酯的是；

C. 属于醇的是；                   D. 属于酮的是。
（2）下列各组物质：
① O₂和O₃；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；

⑥ 和；⑦ CH₃CH₂NO₂和

A．互为同系物的是；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是；

C．属于同一种物质的是； D. 互为同素异形体的是。
（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO₂和7.2gH₂O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是，有机物A的分子式为。

③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为。

下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是( )。

A . 磷酸( $\text{[math]}$ )的电离方程式为： $\text{[math]}$ B . 亚磷酸( $\text{[math]}$ )与足量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，是因为 $\text{[math]}$ 的水解程度比电离程度大 D . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性

下列说法错误的是（）

A . 氯化钠可用于生产金属钠和氯气 B . 铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石 C . SO₂和CO₂都是“城市空气质量日报”的报道内容 D . 石墨质软、能导电，常用作润滑剂和电极

下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）

	实验操作	目的或结论
A	将Cu片放入FeCl₃溶液中	证明Fe的金属性比Cu强
B	将点燃的镁条置于盛有CO₂的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成	镁与CO₂发生置换反应
C	将SO₂通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中	证明SO₂有漂白性
D	向FeCl₂溶液（含少量FeBr₂杂质）中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

A . A B . B C . C D . D

下列结论正确的是（）

A . 氨的红色喷泉实验，预先在水中滴入的是少量紫色石蕊溶液 B . 能使湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸变蓝的气体一定是二氧化氮 C . 能使品红溶液褪色，加热褪色溶液又恢复红色的气体一定是 $\text{[math]}$ D . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等还原性气体

下列说法不正确的是（）

A . 晶体硅可用于制造光导纤维 B . 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO₂ C . 钠着火不能用水灭火 D . 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

$\text{[math]}$ 都是有害气体。在某分子筛的催化作用下， $\text{[math]}$ 可脱除废气中的NO和 $\text{[math]}$ ，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A . X是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油燃烧产生的 C . NO和CO都能结合血红蛋白，造成人体缺氧 D . 大量排放的NO和 $\text{[math]}$ 是形成光化学烟雾的一个重要原因

某小组通过实验探究NO的某些性质。

（1）从氮元素的价态角度分析，NO有性。
（2）以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为。
（3）设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O $\text{[math]}$ 。
ⅱ.Ag⁺与N₂O $\text{[math]}$ 反应生成黄色沉淀。
①检验SO $\text{[math]}$ 的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式。
④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O $\text{[math]}$
氧化反应：。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：。
（4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂ ，反应的化学方程式是。
②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

第三节 硫和氮的氧化物 知识点题库

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