第四节氨硝酸硫酸知识点题库

实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl^﹣的化合物的试剂是（　　）

A . 稀盐酸和石灰水 B . 氢氧化铁 C . 氯化钡溶液和稀硝酸 D . 硝酸银溶液和稀硝酸

下列物质中，能溶于水形成强酸的是（　　）

A . CO₂ B . SiO₂ C . SO₃ D . Fe₂O₃

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L^﹣¹的盐酸进行滴定，完成下列问题：

①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外），用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；

④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L^﹣¹盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=．

⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生的反应方程式为．
（2）接触室中发生反应的化学方程式是、
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（填字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．
SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ． SO₂吸收Br₂的离子方程式是．

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: ( )

A . 硫酸铜溶液 B . 盐酸 C . 稀硝酸 D . 硝酸银溶液

利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 ( )

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Na₂SO₃	KMnO₄溶液褪色	SO₂有漂白性
B	浓盐酸	KMnO₄	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂ >Br₂
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl₂溶液无明显变化	CO₂不与CaCl₂反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多空的海绵状碳	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺ ，无K⁺
C	向盛Na₂SiO₃溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
D	将0.1mol·L^－¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－¹CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀	Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：；
（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后，检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
（3） B中发生反应的化学方程式为；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，
B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

下列有关说法正确的是（）

A . 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体 B . 光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应 C . 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生 D . 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B . 用电解水的方法制取大量 $\text{[math]}$ ，可以缓解能源不足的问题 C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D . 工业上，不能采用电解 $\text{[math]}$ 溶液的方法制取金属镁

下列说法正确的是（）

A . 由反应SiO₂＋4HF=SiF₄↑＋2H₂O，可知SiO₂是碱性氧化物 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 C . SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同 D . SO₂和Cl₂等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

将BaCl₂溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO₃ ，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）

A . 一定存在Ag⁺ B . 一定存在CO₃^2— C . 一定存在SO₄^2— D . 以上说法都不对

下列表述I、II符合题意并且有因果关系的是( )

选项	表述I	表述II
A	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸具有不稳定性
B	Cl₂和SO₂有漂白性	Cl₂和SO₂均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
D	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制光导纤维

A . A B . B C . C D . D

硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（）

A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B . 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C . 某硅酸盐的化学式为KAlSi₃O₈ ，可用K₂O·Al₂O₃·6SiO₂表示 D . 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是( )

A . 反应①中浓硫酸作氧化剂 B . 反应②表明SO₂有酸性氧化物的性质 C . 反应③的原子利用率是100% D . 反应④稀H₂SO₄作还原剂

实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是（）

A .

B .

C .

D .

硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）

A . NO₂和SO₂均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B . 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO₂和PM2.5 C . 植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定 D . 工业废气中的SO₂可采用石灰法进行脱除

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	在0.1mol·L^-1K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃>NaHSO₃	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺能力比SO $\text{[math]}$ 的强

A . A B . B C . C D . D

某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是（）

A . 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N₂ B . 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应 C . 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应 D . 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

硝酸铜是制备 $\text{[math]}$ 系催化剂的重要原料，常用的制取硝酸铜的方法有下列两种：①金属铜法：将浓硝酸加入反应器中，边搅拌边缓慢加入铜屑；②氧化铜法：将氧气通入铜屑与稀硝酸的反应体系中。下列说法错误的是（）

A . 金属铜法制取硝酸铜时，会产生 $\text{[math]}$ B . 氧化铜法可以在铁制或铝制容器中进行 C . 两种方法中硝酸的利用率：②＞① D . 氧化铜法的总反应为 $\text{[math]}$

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