某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质.
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 .
(2)若要证明有水生成,需要在A、B之间加装盛有 的干燥管.
(3)利用装置B可以完成的实验是 .
(4)若在E中盛装澄清石灰水,C中盛装酸性高锰酸钾溶液,则D中的试剂是 ,其作用是 ;写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 .
某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的探究课题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液.
请根据实验回答问题:
(1)首先根据右图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行 操作.
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是: .
(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是: .待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全.然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中.在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用.
(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 .
(5)有同学提出在上面(4)中可以不必加入双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析 (填“需要”或“不需要”)加入双氧水,说明原因: .
单质 氧化物 酸或碱 盐.
A.闪电 B.在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C.根瘤 D.合成氨车间
写出该反应的化学方程式.
实验室制取氨气的方法有多种,下面的装置和选用的试剂中错误的是.
A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:.
①称取 固体样品加水溶解,配成 。
②取 样品溶液至圆底烧瓶,加入过量 溶液。再取 溶液放入锥形瓶。按图加热微沸30分钟,使 全部逸出。
③边用蒸馏水冲洗长导管边取出,往锥形瓶中加2滴合适的指示剂,用 溶液滴定剩余的 ,重复2次,平均消耗 溶液 。
④另一锥形瓶中加入 样品溶液,滴加稀 调 至2,使 元素全部以 的形式存在。再加入稍过量的 固体,溶液转为棕色并有 固体析出。然后加入 溶液调 至9,再用 溶液滴定,最终消耗 溶液 。(已知 )
请回答下列问题:
步骤④中加入 溶液的原因是。
已知:反应II包含 等多步反应。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸 ⑤稀硫酸
A | 铁和稀硝酸反应 |
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B | 向烧碱溶液通入SO2后的产物 |
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C | Na与O2加热反应的产物 |
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D | 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,铝元素的存在形式 |
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图1 图2 图3 图4
已知:①NO不能溶于NaOH溶液,微溶于水,能溶于硝酸。
②为砖红色固体; ,
a.水 b.冰盐水 c.冰水
①滴定终点的现象为。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为(用含m、c的代数式表示)。
已知:①时, , 。
②室温下,溶液中(III)物种分布分数与的关系如图所示。
①基态As的核外电子排布式为。
②用离子方程式表示溶液呈碱性的原因。
①生成的离子方程式为。
②测定“滤渣C”中含量。称取样品用稀硫酸溶解后,转移至100容量瓶中并加水稀释至刻度。量取溶液于锥形瓶中,依次加入足量的溶液和溶液。充分反应后,用标准溶液滴定至终点,平行滴定3次,平均消耗溶液。
(已知: , ;与反应生成 , 氧化性。)
i.加入足量的溶液的作用为。
ii.计算样品中的质量分数(写出计算过程)。