第一章物质结构元素周期律知识点题库

下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）

A . BCl₃ B . NCl₃ C . H₂S D . BeCl₂

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

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（1） ⑤和⑧的元素符号分别是和。
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（）

A . 最简单气态氢化物的热稳定性，W>Z>Y B . 单质的沸点：Y>X>Z C . 简单离子半径：Z>W>X D . X的氢化物中可能含有非极性共价键

原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。A,B,D,E,F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B,D,E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。

请回答下列问题：

（1） F元素位于周期表区，其价电子排布图为：。
（2） B,D,E三种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)；写出AD₂的等电子体 (分子和阴离子各写一种)。
（3） AO₂和DO₂熔点高的是，原因是。

下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）

A . 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用 B . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A . sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B . sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C . C-H之间是sp²杂化形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键 D . C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子X^m+、Yⁿ⁻的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）

A . a=b+m+n B . a=b−m+n C . a=b+m−n D . a=b−m−n

元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

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（1） E在元素周期表中的位置是。
（2） C、D、F原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
（3） A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序.（用单质的化学式表示）。
（4）应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E形成的化合物的化学式、（写2种）。
（5）判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式,若不能则说明理由

减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN₃)与硝酸铵(NH₄NO₃)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。

（1）下列判断正确的是_____________。

A . 道路起雾与H₂O分子中化学键断裂相关 B . NH₄NO₃中只含有极性共价键 C . NaN₃受到猛烈撞击与NH₄NO₃发生反应时化学键一定断裂 D . NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物
（2）叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑。
①写出NaNH₂的电子式：。

②NaOH固体中含有的化学键类型有。
（3）已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：
①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，其所含的化学键属于；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。

②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有。

寿山石M₄[N₄Y₁₀(YX)₈]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X₃Y⁺和YX^-含有相同的电子数。下列说法正确的是（）

A . 可以写成氧化物形式2M₂Y₃·4NY₂·4X₂Y B . M的氧化物属于碱性氧化物 C . 第82号元素与M位于同一主族 D . N的最高价氧化物溶于水显酸性

如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）

S	Cl
Se	Br

A . 还原性：Se^2->S^2->Cl^- B . 热稳定性：HCl>H₂Se>HBr C . 原子半径：Se>Cl>S D . 酸性：HBrO₄>HClO₄>H₂SO₄

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性． $\text{[math]}$ 称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法错误的是（）

		M	N
X	Y

A . X位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备 B . 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 $\text{[math]}$ C . 气体分子 $\text{[math]}$ 的电子式为

D . $\text{[math]}$ 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

下列化学用语正确的是（）

A . M²⁺离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 $\text{[math]}$ B . N₂分子的结构式：N=N C . 次氯酸的电子式：

D . 氯离子(Cl^-)的结构示意图：

某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中1、3、6是催化剂 B . 过程中①原子利用率为100% C . 过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成 D . 4为CH₃COCH₂NH₂时，7是

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能：X＜Z＜Y B . Y的简单氢化物可用作制冷剂 C . X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子 D . W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：2

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 3g由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含中子总数为N_A B . 1L0.1mol/LNaAlO₂溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A C . 4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1N_A D . 1molH₂与2molI₂在密闭容器中充分反应后，生成HI分子数为2N_A

短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . W的常见氧化物是酸性氧化物 B . 最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C . 气态氢化物的还原性W＞ Z D . X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性

₃₄Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是（）

A . 半径：Se＞S B . 沸点：H₂O＞H₂Se C . 酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄ D . 非金属性：Cl＞Se

黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A . 每消耗0.1molS，同时生成6.72LCO₂ B . 氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1：2 C . 每生成0.5molN₂ ，反应转移电子的物质的量为6mol D . 该反应过程中只有极性键和离子键的形成

回答下列问题

（1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为。
（2）乙炔的电子式为，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为。
（3）乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为。

第一章 物质结构 元素周期律 知识点题库

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