第一章物质结构元素周期律知识点题库

某种原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹,有关该原子的下列说法中正确的是(　　)

A . 该原子核内有13个中子 B . 该原子的简化电子排布式为[He]3s²3p¹ C . 该原子最外层有1个电子 D . 该原子第二能层上有8个电子

（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取杂化，NH₄⁺中HNH键角比NH₃中HNH键角大，原因是。
（2） Cu₃N形成的晶体结构如图所示，N³^－的配位数是。
（3）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有，其大小顺序是。
（4） NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）

A . 原子半经： X＜Y＜Z＜W B . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C . Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D . 四种元素中，W元素的非金属性最强

下列与化学键相关的叙述中正确的是（）

A . 含共价键的化合物一定是共价化合物 B . 离子化合物中一定含有离子键 C . 离子键是阴阳离子的静电吸引 D . 极性键与非极性键无法共存

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：M>Y>Z>X>W B . 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5N_A C . Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D . W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞X B . Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱 C . W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D . W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“

”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是( )

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . Ts在同族元素中非金属性最弱 D . 中子数为176的Ts核素符号是 $\text{[math]}$

A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期, A，D同主族, A，C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂, E的最高价氧化物的水化物呈两性。

（1） B元素在周期表中的位置为。
（2）由A，C，D三种元素组成的化合物的电子式为。
（3）废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式。
（4）若BA₃与C₂可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为。(氧化产物不污染环境)

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中错误的是（）

A . 每个N₅⁺中含有35个质子和34个电子 B . 该离子中有非极性键和配位键 C . 该离子中含有4个π键 D . 与PCl₄⁺互为等电子体

一种化合物Y₂ZW₃X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的沸点：W＞X B . 离子半径：Y＞W＞X C . Z的最高价氧化物可用作干燥剂 D . Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性

下列叙述正确的是( )

A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型 B . 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 C . CaH₂、Na₂O₂晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 D . 晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰

（1）写出明矾的化学式，写出CaC₂的电子式。
（2） N₂H₄·H₂O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置。
（3） H₂O比H₂S的相对分子质量小，但H₂O的沸点远高于H₂S，原因是。
（4） NH₄Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因。
（5） 25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：。
（6）铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：。
（7）硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：。
（8）写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式。

下列说法一定正确的是（）

A . 分子晶体中都存在共价键 B . 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 C . SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（）

A . L层6个 B . L层4个 C . M层2个 D . M层7个

下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )

A . NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体 B . SO₂具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气 D . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的 $\text{[math]}$ ，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是( )

A . 单质的还原性：Z＞W B . Y、Z的简单离子的核外电子排布相同 C . 化合物X₂Y、Z₂Y、ZX中化学键的类型相同 D . 原子半径：W＞Y＞Z

我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( )

A . 简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X B . Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 C . 工业上均采用电解法制备Y和Z的单质 D . 四种元素的最高正价等于主族序数

一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 相同压强下单质的沸点： $\text{[math]}$ C . 最高价含氧酸酸性： $\text{[math]}$ D . W与X形成的化合物中只含极性键

[化学－选修3：物质结构与性质］

Cu_aSn_bS_c属于三元化合物，是一种重要的半导体和非线性光学材料，具有杰出的热学、光学和机械等性质，因而备受人们的广泛关注。回答下列问题：

（1） Cu_aSn_bS_c中Cu元素有＋1和＋2两种价态，从结构上分析基态Cu⁺、Cu²⁺中更稳定，原因是；其中Cu²⁺可与CN^-形成配离子［Cu(CN)₄]^2- ， 1 mol该配离子中含有σ键的物质的量为mol.
（2）该三元化合物的四方相晶体结构如图（a)所示，其化学式为。
（3） Cu_aSn_bS_c的四方相晶体结构中Cu⁺离子在晶胞中的配位数是，S原子的杂化类型是。
（4）锡有白锡和灰锡两种单质，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，如图（b)所示，灰锡晶体的结构类似于金刚石，如图（c)所示，则白锡晶体和灰锡晶体晶胞中原子空间利用率之比为（保留三位有效数字），其中一个白锡晶胞中存在个四面体空隙（四面体空隙：由四个球体围成的空隙）。

盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B . NaHSO₃有还原性，可用于漂白纸浆 C . NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D . NaHCO₃受热易分解，可用于制抗酸药物

第一章 物质结构 元素周期律 知识点题库

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