课题3 纯碱的生产知识点题库

下列关于工业生产说法错误的是(　　)

A . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 B . 在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C . 在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用 D . 硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫

与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（　　）

A . 设备少 B . 原料易得 C . 循环利用的物质多 D . NaCl利用率高

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：

（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．

化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（　　）

选项	事实	化学方程式
A	常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸	A l+3HNO₃（浓）=Al（OH）₃+3NO₂↑
B	可用生石灰做工业废气脱硫酸	2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
C	电解MgCl₂溶液冶炼Mg	MgCl₂Mg+Cl₂↑
D	侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO₂制备纯碱	2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄Cl+NaCO₃

A . A B . B C . C D . D

侯氏制碱法的原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，实验室模拟该过程包括制备NH₃、制取NaHCO₃、分离及灼烧NaHCO₃四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（）

A .

制备氨气 B .

制取NaHCO₃ C .

分离NaHCO₃ D .

灼烧NaHCO₃

三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺﹣﹣﹣﹣“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂ $\text{[math]}$ C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫．
（2）写出各主要成分的化学式：产品2、X；
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为．
（4）工业上合成尿素的化学反应方程式为（反应条件可以不写）．
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是
A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO₃ C．通入CO₂气体 D．通入NH₃
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨．（精确到0.001）

1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（）

A . 屠呦呦 B . 侯德榜 C . 张青莲 D . 徐光宪

侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是（）

A . 水浴加热，有利于NH₄Cl更多地析出 B . 加入食盐，增大Cl^-的浓度，使NH₄Cl更多地析出 C . 通入氨气，增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出 D . 通入氨气，使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，提高析出的NH₄Cl纯度

下列说法不正确的是（）

A . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期律 B . 侯氏制碱法的原理是将CO₂通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO₃析出，NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃ ， NaHCO₃和Na₂CO₃在食品工业上都有着广泛的应用 C . 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)₂ ，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl₂ ，电解熔融MgCl₂可得到金属镁 D . 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石

工业制备下列物质的方案中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH₃、CO₂ 等为原料先制得 NaHCO₃ ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

已知：NH₃ 是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。

（1） Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是。

a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
（2） Ⅱ.实验探究
一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：

a.乙装置中的试剂是；该试剂的目的：

b.丁装置中稀硫酸的作用是；

c.实验结束后，分离出 NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称）。

我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

ⅱ．溶解度

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是，物质X是(填化学式)。
（2）下列说法正确的是______(填字母)。

A . 沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小 B . 滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl C . 设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是。

下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是（）

选项	化学工业	措施	目的
A	合成氨	500℃左右	防止催化剂中毒
B	石油化工	裂化	提高轻质油的产量
C	工业制硫酸	V₂O₅催化	提高SO₂的转化率
D	侯氏制碱	先通CO₂	有利于CO₂充分吸收

A . A B . B C . C D . D

实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是（）

选项	A．	B．	C．	D．
实验操作
实验目的	制取氨气将其溶于饱和食盐水	用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳	过滤获得碳酸钠晶体	蒸发浓缩氯化铵溶液

A . A B . B C . C D . D

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③饱和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

A . ①②③ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ②④⑤

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱。

（1）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。其中一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

①乙装置中的试剂是填名称。

②实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是。

③写出丙装置发生主要化学方程式。
（2）另一位同学用图中成装置其他装置未画出进行实验。
①实验时，须先从管通入气体。

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。

③产品制备

若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO₃将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO₃的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是、填离子符号，原NaHCO₃的分解率为。

下列说法正确的是（）

A . 工业上以氯化钠为原料生产纯碱 B . 从海水中获取物质都必须经过化学变化 C . 工业上电解氯化镁溶液可以制得镁单质和氯气 D . 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉

侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是（）

A . 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B . 生产时，应先通二氧化碳再通氨气 C . 侯氏制碱法提高了NaCl的利用率 D . 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（）

A . 将Na₂O₂放入水中：Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ B . Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸：Fe₂O₃+6HI=2Fe²⁺+4I^- +3H₂O+I₂ C . 将足量NH₃和足量CO₂依次通入饱和食盐水：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH $\text{[math]}$ D . NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性：SO $\text{[math]}$ +H⁺+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 沉淀池发生反应： $\text{[math]}$ B . 吸收 $\text{[math]}$ 可使母液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，以提高 $\text{[math]}$ 纯度 C . 该过程充分利用了合成氨工业提供的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 向饱和食盐水中先通 $\text{[math]}$ ，再通 $\text{[math]}$ ，更有利于 $\text{[math]}$ 析出

课题3 纯碱的生产 知识点题库

课题3 纯碱的生产知识点题库