课题3 纯碱的生产知识点题库

属于联合制碱法优点的是 (　　)

A . 氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B . 母液可回收氯化铵 C . 氯化钠的利用率达90%以上 D . 以上全是

下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（　　）

A . 侯德榜制碱法 B . 索尔维制碱法 C . 工业电解饱和食盐水 D . 工业炼铁

以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（　　）

A . A气体是NH₃ ， B气体是CO₂ B . 把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（）

A . 氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺 B . 联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的 C . 在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高 D . 联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理

联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换 B . 操作I和操作II是两种不同的分离方法 C . 该工艺流程中循环利用的物质是NH₃和CO₂ D . 流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

关于侯氏制碱法，下列表述错误的是（）

A . 食盐利用率比较高 B . 实验条件下NaHCO₃的溶解度较小 C . 析出NaHCO₃固体后的母液中只含氯化铵 D . 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳

某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na₂CO₃ ，依次经过制取氨气，制取NaHCO₃ ，分离NaHCO₃ ，分解NaHCO₃四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（）

A .

制取氨气 B .

制取NaHCO₃ C .

分离NaHCO₃ D .

分解 NaHCO₃

实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，反应原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列说法不正确的是（）

A . 通过活塞K可控制CO₂的流速 B . 装置b、d依次盛装饱和Na₂CO₃溶液、稀硫酸 C . 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO₂吸收效率 D . 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO₃晶体

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A . 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 B . 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链 C . 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料 D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：

图片_x0020_1601593123

（1）上述流程图中，可循环利用的物质是。
（2）流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有。
（3）流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为。
（4）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应。
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是。

下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . 饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) B . NaBr(aq) $\text{[math]}$ Br₂(aq) $\text{[math]}$ HBr(aq) C . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO(s) D . KI(aq) $\text{[math]}$ I₂(aq) $\text{[math]}$ FeI₃(aq)

下列物质的制备与工业生产相符的是（）

A . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃ B . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 C . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D . 饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

（1） ①写出装置I中反应的化学方程式。
②操作①的名称是。
（2）写出装置II中发生反应的化学方程式。
（3）该流程中可循环利用的物质是。(填化学式)
（4）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl^- ，请设计实验检验含有Cl^-：。

氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是（）

A . “制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠 B . “氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱 C . 根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，则反应为 $\text{[math]}$ D . “侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 该工艺中循环利用的物质为CO₂和NH₃ B . 该工艺主产品是纯碱，副产品为NH₄Cl C . “过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl) D . 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、 $\text{[math]}$ 为原料制取纯碱流程如下图所示：

仪器R

下列说法正确的是（）

A . 气体 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，先通 $\text{[math]}$ 有利于吸收 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 流程中只有饱和食盐水可以循环使用 C . 操作 $\text{[math]}$ 为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌 D . 操作 $\text{[math]}$ 为灼烧，实验室中常在上图仪器 $\text{[math]}$ 中进行

降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

（1）我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。
①a极为(填“正”或“负”)极。
②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。
③下列说法正确的是。
A．甲装置可以实现化学能向电能转化
B．甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：。
⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂ ，产生O₂的电极反应式为。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂ ，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂ ，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为。

下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）

A . 钱学森 B . 侯德榜 C . 华罗庚 D . 李四光

侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了工业“侯氏制碱法”的原理后(NaCl+NH₃+ CO₂ + H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl)。决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：

[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？

[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH_3。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
（2）实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为。
（3）装置D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是(填 “a”或“b”)，装置D的作用是除去气体。
（4）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的CO₂ ，其原因是(填标号)。
①使CO₂更易被吸收②NH₃比CO₂更易制取③CO₂的密度比NH₃大
（5）用的操作方法将生成的NaHCO₃晶体从溶液中分离出来。[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO_3。

侯德榜是我国著名爱国科学家，他放弃国外的优厚待遇，毅然回国报效祖国，为我国的化学工业辛勤奋斗了一生。他发明的侯氏制碱法在国际上获奖，振奋了中国人民的志气。侯氏制碱法的工业流程如下图：实验室模拟工业上侯氏制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（）

A .

B .

C .

D .

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