第二节影响化学反应速率的因素知识点题库

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀硫酸发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列四种情况中最早出现浑浊的是（）

A . 10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL B . 20℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL C . 10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各5 mL，加水10mL D . 20℃时0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/LH₂SO₄各5 mL，加水10 mL

氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．

（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．
（2） ①N₂H₄是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH₃和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式
②N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁=1.0×10^﹣⁶ ，则0.01mol•L^﹣¹ N₂H₄水溶液的pH等于
（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N₂H₄（l）的标准燃烧热的热化学方程式
（3）科学家改进了NO₂转化为HNO₃的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N₂O₄/H₂O的质量比和O₂的用量，能制备出高浓度的硝酸．
实际操作中，增大N₂O₄ ，对此请给出合理解释

某兴趣活动小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作

现象

向盛有4g Na₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

i.溶液变红

ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1） Na₂O₂与水反应的化学方程式：。
（2） ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂(填化学式)，有气体产生。
（3） II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的含量：取15.mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO₄溶液。
①请配平： MnO₄^-+H₂O₂+ =Mn²⁺+O₂↑+H₂O
②溶液a中 c(H₂O₂)=mol·L^-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。
（4）为探究现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.1 mol·L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂ ，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是。

10mL浓度为1mol·L^－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A . CH₃COOH B . K₂SO₄ C . CuSO₄ D . Na₂CO₃

某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的（填“B”或“C”）表示。

A中0—t₁段化学反应速率变化的原因是。

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

A . 在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃ B . 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度 D . 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度一定相等

2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A . 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率 B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D . 在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁ ， c₂ ，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为 $\text{[math]}$

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） $\text{[math]}$ Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A . T₁＞T₂ △H ＞ 0 B . 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量 C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆） D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H⁺）成正比 C . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl^-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率

科研人员提出CeO₂催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . ①、②、③中均有O—H的断裂 B . 生成DMC总反应的原子利用率为100% C . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . DMC与过量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ 和甲醇

某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H₂C₂O₄为二元弱酸）

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（）

A . 反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO₄)=0.0025 mol/L C . 对比试管a、b，得到的结论是H₂C₂O₄水溶液浓度增大，反应速率加快 D . 对比试管c、d，可验证H⁺浓度对反应速率的影响

一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH₃OH(g)+CO(g) ⇌ CH₃COOH(g) △H＜0。下列说法正确的是（）

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			乙酸的平衡浓度/ mol/L	平衡常数
容器编号	温度/K	c(CH₃OH)	c(CH₃OH)	c(CH₃COOH)	c(CH₃COOH)
I	530	0.50	0.5	0	0..40	K₁
II	530	0.20	0.2	0.4		K₂
III	510	0	0	0.5		K₃

A . 三个容器中的平衡常数 K₁＜K₂< K₃ B . 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4 C . 达平衡时，容器I中CH₃OH转化率与容器 III 中CH₃COOH转化率之和小于1 D . 达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。已知：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃铁触媒是催化剂，能同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。

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（1）上述合成氨反应进行到时刻达到最大反应限度。
（2） t₃时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t₃后的速率随反应时间变化的曲线图。

决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 参加反应物本身的性质 B . 催化剂 C . 温度和压强以及反应物的接触面 D . 反应物的浓度

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
①实验过程如图所示，分析判断段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是。
（2）某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：。

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为。

③5min后Z的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。

④5min时X的转化率为。

⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是。

已知除去NO的一种反应如下：

主反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)＋6H₂O(g) △H

副反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是（）

A . △H<0 B . 乙催化剂的催化效果要强于甲 C . 改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生 D . 相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：

（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g）ΔH=＋206.4kJ·mol^-1

②CO（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）＋H₂（g）ΔH=－41kJ·mol^－¹

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是。

a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若将1molCO和4molH₂O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为。
（2）步骤Ⅴ的反应原理为N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）ΔH=－92.4kJ·mol^-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）。

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是。
（3）天然气的主要成分为CH₄ ， CH₄在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH₄就彻底分解为H₂和炭黑，反应如下：2CH₄ $\text{[math]}$ C+2H₂。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c_CH4 ，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁ ，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂ ，则r₂=r₁。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A．增加甲烷浓度，r增大

B．增加氢气浓度，r增大

C．氢气的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小

对于100mL 1 mol·L^-1盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是（）

①适当升高温度 ②改用100mL 3mol·L^-1盐酸 ③改用300mL 1mol·L^-1盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤滴入少量CuSO₄溶液 ⑥加入少量KCl固体

A . ①②④⑤ B . ①③④⑤ C . ①②③④ D . ①②④⑥

某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是( )

A . 增大c(A)、c(B)，K增大 B . 降低温度，正反应速率增大 C . 该反应的焓变为负值 D . 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) $\text{[math]}$ A(g)＋2B(g)

向恒容密闭容器中通入一定量SO₂和NO₂ ，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应 $\text{[math]}$ 发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应焓变 $\text{[math]}$ B . 反应在c点后，平衡逆向移动 C . 若 $\text{[math]}$ ，正反应方向SO₂消耗量：a~b段小于b~c段 D . c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大

第二节 影响化学反应速率的因素 知识点题库

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