第二节 影响化学反应速率的因素 知识点题库

（1） 前2s内用FeCl₂表示的平均反应速率为

（2） 后4s内用HCl表示的平均反应速率为

（3） 前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能．

（1） 提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和。

（2） “浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是(填化学式)

（3） “浸液1”中加入过量锌粉，作用是；反应完毕后，过滤，从滤液中得到ZnSO₄·7H₂O晶体的操作有、、过滤、洗涤、干燥。 

（4） “浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式

（5） “浸铋”时，在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值)固定的条件下，c(HCl)=1 mol·L^-1时，铋的浸出率和Cl^-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是。

（6） “沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为

（1） Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。

（2） CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则CoO晶体的密度为g﹒cm^-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

（3） Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

（4） 95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当 大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H₂SO₄反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO₄的化学方程式为。

（1） 新的研究表明，可以将 CO₂ 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中 FeO 的作用是；

②写出 CO₂ 转化为炭黑的总反应化学方程式。

（2） 由CO₂ 合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。

研究表明在催化剂作用下CO₂ 和H₂可发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH   

①有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的措施有。(填字母)

 a．使用催化剂          b．加压       c．增大初始投料比n(CO₂ )/ n(H₂)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH0(填“＞”或“＜”)，其依据是。

（3） 工业用二氧化碳加氢可合成乙醇： 保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比 的关系如图所示。

①该反应平衡常数的表达式为。

②投料比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为 。

（1） I.联氨(N₂H₄)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

联氨的电子式为。

（2） c口通入，N极为电源的极，N极反应式。

（3） M极反应式为，电极附近碱性(填增强、减弱或不变)。

（4） Ⅱ.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是____。

（5） 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是____。

（6） 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^-1。对此反应速率的表示正确的是____。

（7） Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一

下列物质发生的变化中属于吸热反应的是。

①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌     ②盐酸滴入碳酸氢钠

③炽热的碳与二氧化碳       ④硝酸铵固体投入水中

（8） 某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化(填“能”或“不能”)用如图表示。