题目

下列关于物质熵的大小比较，合理的是（） A . 相同压强下，1molH2O(50℃)>1molH2O(80℃) B . 标准状况下，1molSO2<1molSO3 C . 相同温度和压强下，1molH2<2molHe D . 相同温度和压强下，1mol正丁烷＞1mol异丁烷 答案：CNO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：Ⅰ.将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。(1)已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2下列能量变化示意图正确的是__________。A．B．C．(2)NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为__________。Ⅱ.对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数Kθ=，其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)。(1)若起始NO2的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则Kθ=____________。(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。①B点时NO2的转化率为_______。②E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME____MH(填“＜、＞或=”)。Ⅲ.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：(3)①阴极区的电极反应式为_________。②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL。Ⅳ.常温下，将a mol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_____(用含a和b的代数式表示)。