课题一实验化学起步知识点题库

下列做法正确的是（　　）

A . 用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B . 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸 C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

下列实验操作或方法中，不合理的是（　　）

A . 用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C . 实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气 D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中

在下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网 B . 苯酚沾在手上立即用酒精清洗 C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上 D . 如果未知溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO₄²^﹣离子

下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 试管 D . 分液漏斗

以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）

A .

B .

C .

D .

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

下列实验方法或操作正确的是（　　）

A .

转移溶液 B .

制蒸馏水 C .

分离水和酒精 D .

稀释浓硫酸

下列说法正确的是（）

A . 为测定稀硫酸pH，用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落 D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

葡萄糖酸亚铁（(C₆H₁₁O₇)₂Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO₃ ，并利用FeCO₃与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1） a的名称为。
（2）打开a中K₁、K₃ ，关闭K₂ ，一段时间后，关闭K₃ ，打开K₂。在(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H₂作用有、。(写2条)
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是。
（5）用NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为，此法产品纯度更高，原因是。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（2） B中溶液发生反应的离子方程式是。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（4）过程Ⅲ实验的目的是。

下列叙述中正确的是（）

A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B . 向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄⁺ D . 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl₂干燥

实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点（℃）	密度（g·cm^－3 ， 20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6（95.0）*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为。
（2）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的 $\text{[math]}$ ，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液的操作为；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是；

②B中水层用乙醚萃取的目的是；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有，操作d中，加入NaCl固体的作用是。
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为。（计算结果精确到0.1%）

配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )

A .

B .

C .

D .

某同学为了完成相应的实验目的，所采用的实验装置不合理的是（）。

选项	A	B	C	D
实验目的	分离乙醇与水	抽取并观察Fe(OH)₂沉淀	比较Zn与Cu的活泼性	抽取少量的铁
实验装置

A . A B . B C . C D . D

合成环己酮缩乙二醇的原理为

+ HOCH₂CH₂OH $\text{[math]}$

+H₂O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。下列说法错误的是（）

A . b是冷却水的进水口 B . 对甲基苯磺酸可能起催化作用 C . 苯可将反应产生的水及时带出 D . 当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出

下列有关实验操作正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A . 金属钠保存在煤油中 B . 浓硝酸保存在无色细口瓶中 C . 液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 D . 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计

（1）无“0”刻度的是(填字母)。
（2）下列操作合理的是___________(填字母)。

A . 用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃溶液 B . 用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体 C . 用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 D . 用500mL容量瓶配制1mol·L^-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞作指示剂，边滴边摇动锥形瓶，直到，这表示已经到达滴定终点。记录盐酸的终读数，重复滴定3次。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=。

（5）由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A . 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D . 把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后装入滴定管进行滴定

下列有关实验安全的说法正确的是（）

A . 点燃H₂之前应先检验气体纯度 B . 将水注入浓硫酸配制稀硫酸 C . 用吹灭的方法熄灭酒精灯 D . 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

（1）历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化方法是。
（2）步骤1中，粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)

A . ①②③④ B . ②③④① C . ④③②① D . ③②④①
（3）海水提溴工艺中热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了溴的性质；吹出的溴蒸气在吸收塔中被 $\text{[math]}$ 和水吸收，写出离子方程式。
（4）为了把海水中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用。
a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠
（5）写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：。
（6）在实验室模拟海带提碘的实验过程。灼烧海带时，会用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、。

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