课题一 实验化学起步 知识点题库
选项 | A | B | C | D |
物质的化学式 | NaOH | 汽油 | KClO3 | 乙醇 |
危险警告标签 |
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（1） 实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作：a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是。
A.abcdb
B.bdbca
C.dbcab
D.bdabc
分液时上层液体应从(填“上口倒出”“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为。
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（2） 下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_______。A . 金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B . 新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 C . 紫色石蕊试液、溴水 D . 溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液
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（3） 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是。
①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦烧瓶
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（1） 配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是。
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（2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 、
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（3） 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________________（填字母）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶 B . 转移过程中有少量溶液溅出 C . 容量瓶洗净后未干燥 D . 定容时俯视刻度线 E . 固体NaOH中含有少量Na2O杂质
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（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是(填序号)____________A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C . 将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
mol
B . 操作I所用到的玻璃仪器是烧杯、蒸发皿、玻璃棒
C . 操作Ⅱ为蒸发
D . 铜的质量分数为 
×100%
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选项 |
A |
B |
C |
D |
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操作 |
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目的 |
制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
制备无水氯化镁 |
比较两种物质的热稳定性 |
制取收集干燥纯净NH3 |
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥蒸馏烧瓶 ⑦表面皿
I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
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（1） 其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为。
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（2） 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。
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（3） 丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时 间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a.先出现红褐色沉淀，原因是；
b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。
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（1） 用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
①仪器 A的名称为。
②装置接口的连接顺序为 f→ 。
③实验过程中通入 CO2需要过量，原因是。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。
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（2） 甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO3 ， 并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m3g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开 K1、K2和 K3 ， 缓缓通入 N2；
②数分钟后关闭 K1 ， K3 ， 打开 K4 ， 点燃酒精喷灯，加热 A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K1 ， 通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2 ， 冷却到室温，称量 A．重复上述 操作步骤，直至 A恒重，记为 m4g(此时装置 A中为 La2O3)。称重装置 C，记为 m5g。
①实验中第二次通入 N2的目的为。
②根据实验记录，当
=，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=(列式表示)。 -
（3） 已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率 =
×100％)。 
磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 
氛围中进行)： ①称取 
，配成 
溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入 
溶液。
③持续磁力搅拌，将 
溶液以 
的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 
干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
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（1） 仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。
-
（2） 实验室制取
有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为，对应的装置为(填标号)。 可供选择的试剂：
、 
、 
、 
、饱和 
、饱和 
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
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（3） 三颈烧瓶中反应生成了Fe和
，离子方程式为。
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（4） 为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。A . 采用适宜的滴液速度 B . 用盐酸代替KOH溶液，抑制
水解
C . 在空气氛围中制备
D . 选择适宜的焙烧温度
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（5） 步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。
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（6） 该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将混合气体通过饱和的碳酸钠的洗气瓶 | 除去CO2中的HCl |
B | 向25mL的沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至产生红褐色沉淀 | 制备Fe（OH）3胶体 |
C | 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 | 除去Cl2中的水蒸气 |
D | 用棉花包裹Na2O2 ， 放入充满CO2的集气瓶中 | 证明Na2O2与CO2反应是放热反应 |
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物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/(g·cm-3) |
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乙醇 |
-144 |
78.0 |
0.789 |
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乙酸 |
16.6 |
118 |
1.05 |
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乙酸乙酯 |
-83.6 |
77.5 |
0.900 |
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浓硫酸(98%) |
— |
338 |
1.84 |
如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
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（1） 当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象____(填选项)。A . 上层液体变薄 B . 下层液体红色变浅或变为无色 C . 有气体产生 D . 有果香味
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（2） 写出反应的化学方程式。
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（3） 为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酯的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用；
②操作1是，所用的主要仪器名称是；
③试剂2最好选用；
④操作2是；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器有、，收集乙酸的适宜温度是。
B . 
C . 
D . 
， 易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于
易形成
(熔点为
)，高于
则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
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（1） A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。
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（2）
的作用是。
-
（3） 空气流入毛细管的主要作用是防止，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
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（4） 升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。
-
（5） 磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。
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（6） 过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为____(填标号)。A .
B . 
C . 
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（7） 磷酸中少量的水极难除去的原因是。
