课题一实验化学起步知识点题库

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液

A . ①和② B . ①和③ C . ③和④ D . ①和④

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）

A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B . 可燃性气体的验纯 C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D . 分液时，上层的液体由上端瓶口倒出

下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（　　）

A . 蒸发皿和烧杯均可用于加热 B . 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒 C . 配置1L0.1mol•L^﹣¹NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl D . 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO₄标准液进行滴定操作

仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	仪器
A	除去氢氧化铝胶体中的泥沙	漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C	用0.1000mol•L^﹣¹的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度	碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D	用MnO₂和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl₂	圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作正确的是（）

A . 用托盘天平称取1.06gNa₂CO₃固体 B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

下列仪器及其名称正确的是（）

A .

量筒 B .

试管 C .

蒸发皿 D .

分液漏斗

下列做法正确的是（）

A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处 B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化 C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A . 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

下列有关化学实验操作正确的是（　　）

A .

称取NaOH固体 B .

稀释浓H₂SO₄ C .

将乙醇与水分离 D .

检查装置的气密性

（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。

A . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 B . 蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行 C . 粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解 D . 取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、 II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层 E . 在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
（2）实验室需要0.2 mol/L CuSO₄溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）和4 mol/L CuSO₄溶液两种试剂以配制该溶液．
①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是。
②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为g。
③用4 mol/L 的CuSO₄溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为。
a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol/L 的CuSO₄溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol/L 的CuSO₄溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是。
A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．e步骤中，俯视刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒

下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）

A . 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B . 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 C . 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D . 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂ +2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2Cl₂↑ +2H₂O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:

（1）该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号)。
（2）装置B中的现象是。
（3）请写出装置D中反应的离子方程式，装置E的作用是。
（4）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：。
（5）制取Cl₂的方法有多种，请再写出一种制备方法，(用化学方程式表示)。

某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是( )

A . 实验的合理操作顺序是①③⑤②④ B . 步骤②、④中都需要用到玻璃棒 C . 步骤①中双氧水表现还原性 D . 步骤③中液体静置后上层为紫色

现用Na₂SO₄固体来配制480mL0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液。可供选择的仪器如图：

图片_x0020_100009

（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是 (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、 (填仪器名称)。
（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)

A . 检查气密性 B . 检查是否漏水 C . 烘干
（3）经计算，需Na₂SO₄的质量为g。
（4）你选用的容量瓶规格为mL。
（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容

其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。
（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

以下实验肯定不需要做恒重操作的是（）

A . 判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去 B . 在某种定量测定中，判断 $\text{[math]}$ 与足量水是否反应完全 C . 加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出 D . 碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量

过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右； $\text{[math]}$ 为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。

（1） “沉淀”需使用如图装置。

①“沉淀”装置连接顺序为（填接口序号）。

②橡胶管X的作用是。

③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是。

④B中反应的离子方程式为。
（2） ①“沉淀”通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
②洗涤 $\text{[math]}$ ，最佳试剂是（填序号）。

A．水 B．无水乙醇

下列说法正确的是（）

A . 容量瓶使用完毕洗净后，必须烘干，待以后实验时使用 B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后即可使用，不必烘干 C . 食醋总酸含量测定以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液直接滴定食醋样品 D . 将 $\text{[math]}$ 溶于浓盐酸呈蓝色，逐滴加水至紫色，加热后溶液转变成粉红色

下列有关实验的说法错误的是（）

A . 取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，加入1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5~6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe³⁺并未完全转化为Fe²⁺ B . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加热4~5min得到水解液，冷却后加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，说明淀粉没有水解 C . 氯气和甲烷体积比为4∶1的混合气体，光照一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着 D . 实验时不慎受溴腐蚀致伤应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取氯气	验证SO₂的漂白性	收集NO₂并防止其污染环境	量取一定体积KMnO₄标准溶液

A . A B . B C . C D . D

(CNO)₃Cl₂Na(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效安全的消毒剂。用氰尿酸、烧碱和氯气制备二氯异氰尿酸钠的过程如下，(CNO)₃H₃(氰尿酸)为三元弱酸，回答下列问题：

（1） I.制备[(CNO)₃Cl₂H] 二氯异氰尿酸装置如图。
主要反应有：
碱溶： (CNO)₃H₃+2NaOH=(CNO)₃Na₂H+2H₂O △H ＜0
氯化： (CNO)₃Na₂H+2Cl₂ $\text{[math]}$ (CNO)₃Cl₂H+2NaCl △H ＜0
图中仪器a的名称为。
（2）写出装置A中反应的离子方程式。
（3）装置B用冰水浴的原因可能是。
（4）装置C中的溶液是，其作用是。
（5）碱溶时若NaOH过量，(CNO)₃Na₂H中可能混有的杂质是。
（6） II.制备(CNO)₃Cl₂Na
将B装置中制得的(CNO)₃Cl₂H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式，反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)₃Cl₂Na。
（7）通过实验测定二氯异氰尿酸钠样品中(不含NaClO)有效氯含量的反应原理为：
[(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①滴定终点的现象是。
②该样品中有效氯含量的表达式为
(有效氯= $\text{[math]}$ )。

课题一 实验化学起步 知识点题库

课题一实验化学起步知识点题库