第二单元物质的获取知识点题库

（1） Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N₂（同时生成FeO）。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO₂ ，不吸收NO。
装置A中反应的离子方程式是。
（2）装置的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d
（3） Ⅱ．已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大量白雾；易分解：SO₂Cl₂＝SO₂↑+Cl₂↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）
回答下列问题：
仪器B的名称是仪器B冷却水的进口为（填“a”或“b”）活性炭的作用是。
（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是。
（5） C装置的作用是。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在中冷却。

水溶液可使石蕊变红的物质是（）

A . Na₂CO₃ B . KCl C . NH₃ D . NH₄Cl

下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)

选项	X	Y	Z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ.用已准确称量的 $\text{[math]}$ 固体配制一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $\text{[math]}$ L上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $\text{[math]}$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ L。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液颜色均为无色

（1） Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2） Ⅱ中发生反应的离子方程式是。
（3） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
（4） Ⅳ中加 $\text{[math]}$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。
（5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量关系为 $\text{[math]}$ 时, $\text{[math]}$ 一定过量，理由是。
（6） V中滴定至终点的现象是。
（7）废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）
（8）由于 $\text{[math]}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为，160～180 mL时的反应的离子方程式为。
（2）合金中Mg的质量为g，所用HCl的物质的量浓度为mol/L。

下列推理正确的是（）

A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe₂O₃ B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂

二氯化二硫（S₂Cl₂)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

（1）选取以下装置制取少量S₂Cl₂：

①仪器m的名称为。

②装置连接顺序：A→→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为。

④装置F的作用是。

⑤D中的最佳试剂是（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

⑥为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的是控制好温度和。
（2） S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO₂的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的（填标号）；

a．H₂O₂溶液 b．KMnO₄溶液（硫酸酸化） c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（含V、m的代数式表示）。

以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）

A .

除去食盐水中混有的杂质碘 B .

萃取时振荡混合液 C .

向容量瓶中转移液体 D .

闻气体的气味

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1） Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

回答下列问题：

操作A、B的名称分别是、；加入稍过量NH₄HCO₃溶液的作用是。
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：。
（3） Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a.称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；

b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用酸化的0.010 00 mol·L^－1KMnO₄标准液滴定至终点；

d.重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO₄标准液体积的平均值为20.00 mL。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为。
（5）上述样品中Fe₂O₃的质量分数为。
（6）下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数的测定结果偏低的是。
a.未干燥锥形瓶

b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数

d.量取待测液的滴定管没有润洗

下列说法中正确的是（）

A . 纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖 B . 间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 C . 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸 D . 通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

下列说法错误的是( )

A . 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B . 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C . ①—④目的是为了富集溴元素 D . 步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+2H⁺+SO₄^2-

【实验化学】羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为

$\text{[math]}$

实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是；逐步加入NaOH溶液的目的是。
（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是。

用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）

图片_x0020_100001

选项	气体	a	b	c
A	SO₂	浓硫酸	Na₂SO₃	NaOH溶液
B	H₂	稀硫酸	锌片	浓硫酸
C	CO₂	稀盐酸	石灰石	碱石灰
D	NO₂	浓硝酸	铜粉	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上	钠与水反应放热
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是碳酸钠
D	向包有Na₂O₂粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧	Na₂O₂与水反应放热

A . A B . B C . C D . D

关于下列图示的说法中正确的是（）

A . 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B . 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体 C . 图③所示装置可用于探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响 D . 图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H₂的物质的量也相同

化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A . 一定条件下X可发生氧化、取代、加成反应 B . 1molY最多能与5molNaOH反应 C . X与足量H₂反应后，每个产物分子中含有7个手性碳原子 D . 等物质的量的X、Y分别与足量Br₂反应，最多消耗Br₂的物质的量相等

二氯乙烷( $\text{[math]}$ )是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）仪器A名称是。
（2）按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→ →→→→a(按接口顺序连接)。
（3）丁装置中长玻璃导管B作用是，丙和庚装置的作用是。
（4）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是。
（5）产品纯度的测定：量取19.8g产品，加足量稀 $\text{[math]}$ 溶液，加热充分反应，化学方程式为。所得混合液中加入溶液至酸性(填化学式)，然后加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为。
（6）经测定，产品纯度偏高，可能的原因是。

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A . 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B . 装置②可用于吸收HCl气体 C . 装置③可用于分解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ D . 装置④b口进气可收集NO气体

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，硼砂的化学式为 $\text{[math]}$ 。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

（1） $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 是一元弱酸，且自身不能电离出氢离子，写出其电离方程式。X为 $\text{[math]}$ 晶体加热脱水的氧化物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为。
（3）由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 时，需要在HCl氛围中加热，其目的是。
（4）镁 $\text{[math]}$ 酸性燃料电池的反应原理为 $\text{[math]}$ ，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。已知常温下， $\text{[math]}$ ，当电解质溶液的pH=6时，(填“有”或“无”) $\text{[math]}$ 沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)

根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A . A B . B C . C D . D

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