第二单元物质的获取知识点题库

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO₂性质进行如下探究：

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O；

②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：152℃。

（1）仪器a的名称是。
（2）若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左→右表示）：A、C、、、。
（3） B中NaOH溶液的作用是。
（4）反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
（5） ①确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：。
②A中反应的化学反应方程式为。
（6）利用所提供的试剂（NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性。

向100mL1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，当生成3.9g沉淀时，加入 $\text{[math]}$ 的体积可能是

A . 150mL B . 300mL C . 350mL D . 400mL

下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①

②

③

④

⑤

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

选择适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式或化学方程式：

（1） Fe(Al)试剂：；离子方程式：。
（2） FeCl₃溶液(FeCl₂)试剂：；离子方程式：。

从海水中提镁，正确的方法是（）

A . 海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ Mg B . 海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg C . 海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg D . 海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg

将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）

该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺=S₄O₆^2-+2H₂O

反应分两步进行：

反应A：H₂O₂+2I^-+2H^＋=I₂+2H₂O

反应B：……

（1）反应B的离子方程式是。对于总反应，I^-的作用相当于。
（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

试剂

序号用量（mL）

H₂O₂

溶液

H₂SO₄

溶液

Na₂S₂O₃

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H₂O

实验Ⅱ

实验Ⅲ

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）

试剂

序号用量（mL）

H₂O₂

溶液

H₂SO₄

溶液

Na₂S₂O₃

溶液

KI溶液(含淀粉)

H₂O

实验Ⅳ

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

A(C₆H₆O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。

（1） Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。

A的名称是；B的结构简式是。
（2） C( )中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是。
（3） D的结构简式是。
（4）写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。
（5）若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是。
（6） Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。

G→H的反应类型是。
（7）一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是。

下列有关实验说法正确的是（）

A . 容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B . 测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对 C . 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D . 实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道

金属锂与干燥、纯净的N₂左500℃左右反应生成氮化锂(Li₃N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：

查阅资料：

物理性质

金属锂(Li)

熔点180C，沸点1340C

与氨气反应: 2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂↑

氮化锂 (Li₃N)

红色晶状固体，能吸附H₂

①易水解:Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑

②高温时能腐蚀镍、铜、石英等

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）仪器B、F的名称为；两者所盛装的试剂(填“能”或“不能”)交换。
（3） D中所装试剂a为，作用是。
（4）经分析，若将装置D更换为下图所示的装置(填序号)会更合理。
（5）装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O₂ ，装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是。
（6）实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后，使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li₃N的产率约为%。

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

（1）有“0”刻度的是(填字母)。
（2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为mL。

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=。

（4）由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。

A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D . 把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

图片_x0020_100033

回答下列问题：

（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为。
（2） “碱洗”步骤的目的是。
（3） “沉铁”步骤加入H₂O₂溶液，其主要反应的离子方程式为。
（4） “过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为(填化学式)。
（5）该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
（6） Zn和K₂FeO₄可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为(任写一点)。

四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（Zn_aMn_bFe_cO₄ ， Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

图片_x0020_100022

回答下列问题：

（1） “溶解”时需用玻璃棒，其作用为。
（2） “碱化”时反应离子方程式为。
（3）滤液X中含有的溶质为（填化学式）。
（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：。
（5） “氧化”时发生的化学反应方程式为。
（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H₂O₂的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是（用化学方程式表示）。
（7）取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成gMn₃O₄（假设Mn元素不损失）。

硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。实验室制备硝基苯的装置和有关数据如下：

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物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/（g·cm^-3）	溶解性
苯	5.5	80	0.9	微溶于水
硝基苯	5.7	201.9	1.2	难溶于水
浓硝酸	/	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	/	338	1.8	易溶于水

实验步骤：

①在A中加入用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制的混酸。

②向室温下的混酸中逐滴加入20mL苯，混合均匀。

③加热A至50~60℃，充分反应。

④反应液冷却至室温，依次用水、10%NaOH溶液、水洗涤，分离得到粗产品。

⑤将用无水CaCl₂固体干燥后的粗产品进行蒸馏，得到纯硝基苯18.45g。

回答下列问题：

（1）配制混酸的操作是将加入中。
（2）仪器B的名称是。
（3）写出制备硝基苯的化学方程式。
（4）步骤③的加热方式是。
（5）步骤④第二次水洗时，粗产品在（填“上”或“下”）层，分离出粗产品的操作方法为。
（6）硝基苯的产率是（提示： $\text{[math]}$ ）

某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

图片_x0020_100070

实验如下：

Ⅰ.向 $\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 乙醇混合液中滴入 $\text{[math]}$ 乙酸后，加热试管A；

Ⅱ.一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ.停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有。
（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有。
（3）试管B中溶液显红色的原因是（用离子方程式表示）。
（4） Ⅱ中油状液体的成分是。
（5）科研工作者进行一系列实验和理论探究，发现酯化实验过程中蒸出的乙酸量较少，不足以中和碳酸钠溶液，请推测Ⅲ中红色褪去的原因可能是。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ → Cu D . $\text{[math]}$

（1）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

物质

检验试剂

除杂试剂

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

(Ⅱ)酒精(水)

①检验试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．新制的生石灰 c．乙酸 d．溴水

除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为。
（2）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入溶液，实验生成的乙酸乙酯。
（3）其密度比水，是有特殊香味的液体。请写出左侧试管中的反应方程式。

我国学者分别使用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。

（1）催化剂制备。在60〜100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入 $\text{[math]}$ 一段时间，再加入适量新制 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得 $\text{[math]}$ 催化剂。
①通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
②混合物X与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
（2）催化剂性能研究。如图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、 $\text{[math]}$ 作催化剂、 $\text{[math]}$ 作催化剂的条件下，测定 $\text{[math]}$ 浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中NO和 $\text{[math]}$ 脱除率的影响，NO脱除率与 $\text{[math]}$ 浓度的关系如图-2所示。
已知·OH能将NO、 $\text{[math]}$ 氧化。·OH产生机理如下。
反应I： $\text{[math]}$ (慢反应)
反应II： $\text{[math]}$ (快反应)
①与 $\text{[math]}$ 作催化剂相比，相同条件下 $\text{[math]}$ 作催化剂时NO脱除率更高，其原因是。
②NO部分被氧化成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为。
③实验表明•OH氧化 $\text{[math]}$ 的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、 $\text{[math]}$ 作催化剂、 $\text{[math]}$ 作催化剂的条件下，测得 $\text{[math]}$ 脱除率几乎均为100%的原因是。

下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向溶液中加入NaOH溶液、加热，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	试纸不显红色	溶液中不含有 $\text{[math]}$
B	向某溶液中加盐酸	产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊	溶液中一定有 $\text{[math]}$
C	用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中不一定有 $\text{[math]}$
D	某溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸	先产生白色沉淀，后沉淀不消失	溶液中一定有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。

（1）将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是。
（2）向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由。
（3）趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的。
（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，质量为m₁。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m_2.按下图连接好装置进行实验。
操作步骤如下：
a.打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂；
b.点燃酒精灯，加热：
c.熄灭酒精灯；
d.冷却到室温；
e.关闭K₁和K₂；
f.称量A。
重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO₄)，质量为m₃。
①仪器B的名称是。整个过程中持续通入N₂的目的是。
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。