第二单元 物质的获取 知识点题库
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A．制蒸馏水 | B.油、水分离 | C.沙、水分离 | D.干燥NH3 |
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（1） 上面所列物质中，属于电解质的是填序号，下同)，属于非电解质的是。
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（2） 物质②的颜色是；物质⑦的化学式。
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（3） 若要提取⑤中的碘，所用的萃取剂可以是_____。A . 四氯化碳 B . 酒精 C . 淀粉溶液 D . 苯
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（4） 某同学取物质⑩配制溶液，观察溶液颜色是色，向溶液中加入 NaOH 溶液时， 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程 式：。
| 选项 | 物质 | 方法 |
| A | CaO粉末(CaCO3) | 加入过量的水，充分搅拌后过滤 |
| B | CuSO4溶液(H2SO4) | 加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤 |
| C | NaOH溶液[Ca(OH2)] | 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 |
| D | Fe(Fe2O3) | 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
a.汽油中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。
下列关于该流程中各步骤的说法中，不正确的是（ ）
| 选项 | 步骤 | 采用装置 | 主要仪器 |
| A | ① | 过滤装置 | 漏斗 |
| B | ② | 分液装置 | 分液漏斗 |
| C | ③ | 蒸发装置 | 坩埚 |
| D | ④ | 蒸馏装置 | 蒸馏烧瓶 |
回答下列问题：
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（1） 操作A是(填实验基本操作名称)。
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（2） 操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
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（3） 上图中虚线框内流程的主要作用是。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式
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（4） 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2 ， 该反应的化学方程式为。
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（1） I.甲方案
实验原理：
实验步骤：
判断
沉淀完全的操作为。 -
（2） 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。
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（3） 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。
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（4） 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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（5） II.乙方案
实验原理：
、 
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
步骤②为。
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（6） 步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响
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（7） Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下
，则c(CuSO4)mol·L−1(列出计算表达式)。
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（8） 若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请回答：
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（1） 步骤I加入乙醇的目的是。
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（2） 验证步骤II中反应已完全的操作是。
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（3） 步骤III加入60 mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是；必须使用热饱和食盐水的原因是。
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（4） 向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2 ， 振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为。
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（5） ①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是。
A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。
请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→→→→→拆除装置。
a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。
C . 利用装置③，由b口进气可收集 
、 
D . 利用装置④可制备二氧化硫气体
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十八醇 |
丙烯酸 |
甲苯 |
丙烯酸十八酯 |
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相对分子质量 |
270 |
72 |
92 |
324 |
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密度/g•cm-3 |
0.81 |
1.05 |
0.90 |
0.80 |
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沸点/℃ |
210 |
141 |
110.6 |
402 |
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说中溶解度 |
难溶 |
可溶 |
难溶 |
难溶 |
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实验步骤： Ⅰ.向仪器甲中依次加入十八醇(C18H37OH)、阻凝剂、携水分 剂，安装好其他仪器。 Ⅱ.搅拌、加热，瓶内试剂完全溶解后加入丙烯酸、催化剂，加热至回流温度115～120℃，待分水器水量达到理论量时停止甲加热。 Ⅲ.取甲中产物倒入分液漏斗中，先后用5%Na2CO3溶液和蒸馏水多次洗涤，分液后有机层加入无水MgSO4 ， 静置、过滤，得粗产品，进一步提纯，得纯净产品。 |
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回答下列问题：
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（1） 仪器甲名称，仪器乙的作用为。
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（2） 步骤Ⅱ生成丙烯酸十八酯的反应方程式为，保持回流温度恒定可采用的加热方式为(填标号)
a.沸水浴 b.盐浴 c.电加热套 d.油浴
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（3） 为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因。
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（4） 用5%Na2CO3溶液水洗的目的，加入无水MgSO4的目的。
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（5） 步骤Ⅲ进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有(填标号)。
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（1） 仪器a的名称是；实验前，第一步操作是。
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（2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。
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（3） 如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
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（4） 该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3＞H2SiO3。
方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是 (填编号，下同)，d中加入的试剂是；如果在d中看到，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择的试剂：
A．Na2SiO3溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液 E．碳酸钙
、 
、 
、 
和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 
已知：绿矾为 
。回答下列问题：
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（1） “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。
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（2） NaOH的电子式为，“碱浸”时发生反应的固体为。
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（3） “操作Ⅰ”的名称为。
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（4） 试剂a为(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
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（5） 滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量(填离子符号)，设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：。
已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：
回答下列问题：
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（1） 原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是。
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（2） “高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为。
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（3） 气体2为。步骤1的目的为，不设置步骤1带来的后果是。
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（4） “除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为mol/L。(100.9=7.9)
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（5） ①写出“沉锶”的离子反应方程式：。
②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为。
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（1） 仪器a的名称为。
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（2） 装置甲中发生反应的化学方程式为。
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（3） 装置乙中饱和食盐水的作用是。
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（4） 装置丁中收集氯气的方法是，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是。
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（5） 装置戊中发生反应的离子方程式为。
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（6） 充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。
①A点溶液发生分解反应的离子方程式为。
②A点溶液中氯元素的存在形式有
和。
