第二单元物质的获取知识点题库

硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；
③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。

下列实验操作中错误的是（）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列说法正确的是（）

A . 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液 B . 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 C . 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫 D . 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体

环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的一种（有些反应未注明条件）。

完成下列填空：

（1） X的结构简式Y中的不含氧官能团的名称为
（2）反应①中的合成原料还有O₂和醋酸及催化剂，写出该反应的化学方程式。
（3）下列说法错误的是__________

A . 如R₁、R₂、R₃不完全相同，则是混合物 B . Y的结构简式是不能确定的，可能有两种不同的结构 C . 反应②④⑤⑥都是取代反应 D . X与乙醇不是同系物，两者都能使酸性KMnO₄溶液褪色

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A . ①和④ B . ①和③ C . ①和② D . ③和④

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。

A.Fe和FeCl₃

B.FeCl₂ 和FeCl₃

C.Fe、FeCl₂和FeCl₃

D.Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。（计算结果保留两位有效数字）

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
B	测量饱和Na₂CO₃溶液的pH值	用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na₂CO₃溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值
C	制取纯净的FeCl₃固体	加热蒸干FeCl₃溶液
D	验证Ksp[Cu(OH)₂]＜ Ksp[Mg(OH)₂]	将0.1 mol·L^-1 MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO₄溶液

A . A B . B C . C D . D

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知： $\text{[math]}$ +H₂O

	密度(g/cm³)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是。

②导管B除了导气外还具有的作用是。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用 (填入编号)洗涤。

a.KMnO₄溶液 b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水应从口进入，目的是使冷却水与气体形成逆流方向。

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。

a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 高纯硅可用于制作光导纤维 B . 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 C . 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

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A . 甲装置可将AlCl₃溶液蒸干获得AlCl₃晶体 B . 乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C . 丙装置可除去CO₂中的HCl D . 丁装置可将NH₄Cl固体中的I₂分离

Cl₂O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，一种制取 Cl₂O 的装置如图所示。

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已知：Cl₂O 的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；NH₃的沸点为-33.5 ℃；Cl₂ 的沸点为-34.6 ℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。下列说法中错误的是( )

A . 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 B . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险 C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl₂ 和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置 D . 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

关于下列有机实验描述错误的是( )

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A . 装置1中该实验用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br₂ B . 装置2中发生了“乙醇的催化氧化”，同时可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度 C . 装置2中加热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮 D . 图3是对含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品的分离提纯操作步骤流程图，其中试剂a是饱和Na₂CO₃溶液，分离方法①是蒸馏

金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	稀释浓硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃杂质	将固体加热至恒重
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A . A B . B C . C D . D

硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰（Ⅳ）还原为锰（Ⅱ）后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿（主要成分MnO₂ ，含有MgO，Fe₂O₃ ， CaO等杂质）制备硫酸锰的工艺流程如图：

资料：

①硫铁矿主要成分FeS₂ ，杂质不参与反应

②该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	2.1	7.5	9.6	9.3
完全沉淀的pH	3.2	8.9	11.1	10.8

③该工艺条件下，CaSO₄微溶于水

（1） “酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有。（写一条即可）
（2） “酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？，（填“能”或“否”）理由是。
（3）反应1中FeS₂和MnO₂颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO₂原电池中，MnO₂为原电池的（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为：。

②FeS₂原电池中，FeS₂为原电池的（填“正极”或“负极”）。电极产物是。
（4）加入MnCO₃调节pH可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而除去，配平发生反应的离子方程式：。
3MnCO₃+2Fe³⁺+ $\text{[math]}$ =3Mn²⁺+2Fe（OH）₃+ $\text{[math]}$
（5）反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn²⁺、。

（1） I．下列装置可以完成氨气制备的一系列实验：

大试管中发生反应的化学方程式为。
（2）组装制取并收集纯净干燥NH₃的装置：a(填接口字母)
（3）检验溶液中NH $\text{[math]}$ 的操作和现象是。

（4） II．化学小组探究“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”反应的实验，过程如下：向0.05mol·L^-1AgNO₃溶液滴入少量HNO₃ ，至pH≈2，再加入过量铁粉，振荡后静置10分钟，试管底部有黑色固体，上层溶液呈浅黄色。

初步探究反应产物：

实验序号	实验操作	实验现象及结论
ⅰ	取上层清液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡	溶液紫色褪去，说明溶液中含有离子：。
ⅱ	取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸	观察到白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag．

（5）探究“溶液呈浅黄色”的原因：

①甲认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ，理由是(用离子方程式表示)。

②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe³⁺ ，对在此实验条件下Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设I：空气中的O₂将Fe²⁺氧化；

假设Ⅱ：PH≈2为酸性溶液，NO $\text{[math]}$ 具有氧化性，将Fe²⁺氧化；

假设Ⅲ：溶液中的Ag⁺将Fe²⁺氧化。

乙同学设计实验验证：

实验序号	实验操作	实验现象及结论
ⅲ	向0.05mol·L^-1NaNO₃溶液滴入少量HNO₃ ，至pH≈2，加入过量铁粉，振荡后静置，分别取不同反应时间后的上层清液，滴加KSCN溶液。	3分钟时的溶液呈浅红色，30分钟时的溶液几乎无色。
iv	取实验iii中反应30分钟时溶液的上层清液加溶液，静置，再滴加KSCN溶液	有黑色固体析出，加KSCN溶液后，溶液变红。

③实验结论，则假设(填序号)正确。

海洋约占地球表面积的70%，对其开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的是（）

A . 粗盐中含有的 $\text{[math]}$ 需依次加入 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、稀HCl除去 B . 苦卤中提溴反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 工业上“试剂1”最好选择石灰乳 D . 工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg

为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是（）

选项	物质(杂质)	所用试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	溴苯(溴)	用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤	分液
D	乙醇(水)	无水硫酸铜	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是（）

A . 两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B . a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 C . b装置试管中CCl₄吸收Br₂ ，液体变红棕色 D . b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题。

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、盐酸

（1）操作①、②的名称分别是、。
（2）试剂a是，固体B是。(填化学式)
（3）生成沉淀A的离子反应方程式为。加入试剂b所发生的化学反应方程式为。
（4）该方案能否达到实验目的：。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)。

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