①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时,可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中,再配制到所需的浓度.
以下说法正确的是( )
实验I.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358K,用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时,共消耗KMnO4 溶液12.00 mL。
实验II. 铁含量的测定
将上述滴定过的保留液充分加热,使淡紫红色消失。冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
请根据上述实验回答下列问题:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤 ②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
加热至沸的目的是;滤渣的主要成分是。
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解;
③ 向溶液中加入1~2滴指示剂;
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点;
⑤ 重复以上操作;
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知:Ⅰ、到达滴定终点时,溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂 | 酚酞 | 甲基橙 | |||||
pH范围 | <8.2 | 8.2 ~ 10 | >10 | <3.1 | 3.1 ~ 4.4 | >4.4 | |
颜色 | 无色 | 粉红色 | 红色 | 红色 | 橙色 | 黄色 |
实验编号 | m(邻苯二甲酸氢钾)/g | V(NaOH)/mL | |
初始读数 | 末尾读数 | ||
1 | 4.080 | 0.50 | 20.52 |
2 | 4.080 | 1.00 | 20.98 |
3 | 4.080 | 0.20 | 24.80 |
目的 | 方案设计 | 现象或结论 | |
A | 探究浓度对速率的影响 | 用两支试管各取 酸性 溶液,分别加入5滴 和5滴 溶液 | 两试管溶液均褪为无色,且加 溶液褪色更快 |
B | 探究反应: 的热效应 | 取少量 于试管中,逐滴加浓盐酸至晶体完全溶解,再滴加水至溶液呈紫色。将紫色溶液分装于三支试管中,分别置于热水、冰水和室温下 | 置于热水中的溶液呈蓝色,置于冰水中的溶液呈粉红色,则正反应为吸热反应 |
C | 纸层析法分离 和 | 将点有试样点的滤纸条末端浸入展开剂中(试样点未接触展开剂),一段时间后取出滤纸条进行氨熏 | 滤纸表面有红棕色(上)和蓝色(下)斑痕,说明 在流动相中分配得多 |
D | 制备铜氨纤维 | 将脱脂棉加入铜氨溶液,搅拌使之形成黏稠液,用注射器将黏稠液注入稀NaOH溶液中。 | 取出生成物,用水洗涤得到白色的铜氨纤维 |