第三单元 物质的检测 知识点题库

（1） NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为．

（2） 固体X的化学式为．

（3） 溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为．

（4） 在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式．

（1） 写出生产过程中X  Y（填化学式）．

（2） 写出产生CuCl的化学方程式．

（3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．

（4） 在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是．

（5） 实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．

（6） 氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol•L^﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ． 三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

（1） 下列物质：①O₂②三氯甲烷 ③CH₃CH₂CH₂OH④O₃⑤CHCl₃⑥CH₃OCH₂CH₃⑦ C ⑧CH₃CH（OH）CH₃⑨ C ⑩CH₃OH．其中属于同系物的有（填序号，下同），互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，是同一种物质的有．

（2） 已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有种．在这些烯烃中，若与H₂加成；后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）．名称．结构简式：．

（1） 实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

（2） 为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)₂和Fe(OH)₃混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)₃ ， 方案是。

 ② 乙同学查阅文献：Fe(OH)₂在大量SO₄²存在的情况下形成Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

	试管中10 mL NaOH溶液	滴加 FeSO4溶液	实验现象
实验2	6 mol/L NaOH溶液	0.2mol/L FeSO4溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀
实验3	6 mol/L NaOH溶液	0.1mol/L FeSO4溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

（3） 丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。

（4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件。

（1） 铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ， 还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式、；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe^3＋的操作方法：。

（2） 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不反应。

①氧化剂最好选用（填编号）。

A．KMnO₄           B．HNO₃           C．Cl₂

②写出“酸溶”时主要的离子方程式

③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤             B．蒸发至干       C．冷却结晶    D．蒸发浓缩

（1） “酸溶”中加快溶解的方法为（写出一种）。

（2） “还原”过程中的离子方程式为。

（3） ①“沉铁”过程中生成Fe（OH）₂的化学方程式为。②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca^2＋）/c（Fe^2＋）=。[已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^－9 ， K_sp（FeCO₃）=2×10^－11]

（4） “氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe（OH）₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。

（5） 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是。

（1） NH₃催化氧化的方程式为。

（2） 装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为。

（3） A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因。

（4） 实验中在D中观察到的实验现象是。

（5） E的作用是。

（1） 写出装置B中发生反应的化学方程式。

（2） 用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加 溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加 溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末一定有（填写化学式）。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。

③步骤4中，溶液变红的原因为 被氧化为 ， 遇 显红色；写出 被氧化的离子方程式；溶液褪色的可能原因是 可能被 氧化；验证上述原因的实验操作方法为。

（3） 上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是。

（4） 聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化学式可表示为 。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的 溶液，得到白色沉淀 ，另一份溶液，先将 还原为 ，再用 标准溶液滴定至终点，消耗 标准溶液 。该聚合硫酸铁样品中 的比值为。（没有计算过程不得分）（已知： ）

（1） 写出B和C的电子式：B，C

（2） 以上反应中，属于非氧化还原反应的有(填序号)

（3） 写出反应④的化学方程式，该反应中B

a.是氧化剂    b.是还原剂     c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂

（4） 写出下列反应的离子方程式：

C+E—→D

E与足量Ba(OH)₂溶液

B与FeSO₄溶液

（1） 写出由电石与水反应得到化合物A的化学方程式。

（2） 化合物C的化学名称是；由B到C的化学反应类型是。

（3） 写出由E和F合成G的化学方程式；该反应的类型是。

（4） 化合物J是C的同系物，分子量比C大14。J的一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1：2，其结构简式为。

（1） 步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl₂•6H₂O，目的是。

（2） 步骤②“络合”需降温至10℃进行，原因是。

（3） 步骤③“氧化”在60℃进行。“操作I”是已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。

（4） [Co(NH₃)₆]Cl₃溶液中不存在的微粒间的作用力是____

（5） 用图装置测定产品中NH₃的含量(已省略加热和夹持装置)：

①蒸氨：取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH₃通入含有V₁mLc₁mol∙L^﹣1H₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是

②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H₂SO₄ ， 消耗V₂mLC₂mol∙L^﹣1的NaOH的标准液产品中NH₃的质量分数为，若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH₃的质量分数可能(填“偏高”或“偏低”)。