第三单元 物质的检测 知识点题库

（1） 写出方案一中发生反应的离子方程式．

（2） 实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．

你认为选择（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．

（3） 用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是．

（4） 拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？（选填“能”或“不能”）

下列①②两题选一题作答．

①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．

②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为．

（1） I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：；沉淀M中除含有泥沙及SiO₂外，一定还含有；I中含铝元素反应的化学方程式为：

（2） 若向滤液X中通足量的CO2气体，则滤液Y中含碳元素的溶质的化学式为，滤液X生成Al（OH）₃的离子方程式为：．

（3） 实验室里常用AlCl₃溶液加氨水来制取Al（OH）₃ ， 请写出该反应的离子方程式．

（4） 向20mL，0.5mol•L^﹣1的AlCl₃溶液中滴入2mol•L^﹣1NaOH溶液时，假设溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为mL．

（1） 装置连接的顺序为A→，A中生成NO的化学方程式；

（2） 装置C的作用是；

（3） 装置E的作用是，发生反应的离子方程式为； 

（4） 充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO₂的实验操作是。

（1） 反应放出的热量J。

（2） 反应Zn(s)+CuSO₄(aq)=Cu(s)+ZnSO₄(aq)的△H=kJ/mol。

（1） 加入试剂X的目的是    。

（2） 适合本实验的X物质可以是（填字母）。

A KMnO₄    B H₂O₂    C NaClO    D Cl₂

（3） 加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为，根据题给信息，溶液的pH范围应为。

（4） 当c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）₃的K_sp=    。

（5） 实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（用化学用语和必要的文字回答）。

（6） 操作III是。

（1） 酸浸时盐酸与CuCO₃、Cu(OH)₂反应的化学方程式为；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：

①适当加快搅拌速率；②。 (任答一点即可)

（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为。

（3） “滤渣1”的主要成分为SiO₂和H₂SiO₃等，“滤渣2”的主要成分为(填化学式)；试剂X可选择(填字母序号)。

a. NaOH溶液         b.氨水         c. CuO         d. Cu(OH)₂

（4） “调pH"时，pH不能过高，其原因是。

（5） “加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是。

（1） I.利用废铜屑制备CuCl₂(实验装置如下图所示)

仪器a的名称为。

（2） “湿法”制备CuCl₂的化学方程式为。

（3） ①石英管内可能观察到的现象为。

②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是。

（4） 除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉(填试剂及操作)，再加入适量稀盐酸反应得到CuCl₂溶液。

（5） II.探究Al与CuCl₂溶液的反应

将铝片放入盛有0.1mol·L^-1CuCl₂溶液的试管中，观察到现象为：铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。

紫红色固体为(填化学式)。

（6） 经检验产生的气体为H_2.在CuCl₂溶液中存在Cu²⁺+2H₂O=Cu(OH)₂+2H⁺、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，小组成员认为应产生Cu(OH)₂ ， 但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格：

猜测	实验	现象	结论
i.①。	取少量Cu(OH)2悬浊液，加入打磨过的铝片，振荡	无明显现象	猜想i不成立
ii.Cu(OH)2与Al3+发生了反应	②。	固体立即溶解，溶液呈浅绿色	猜想ii成立

③在猜测ii成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：2Al³⁺+3Cu(OH)₂=2Al(OH)₃+3Cu²⁺ ， 列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势。(已知：Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20；Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33。一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10^-5时反应难以进行)文献显示生成的Al(OH)₃可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。

（1） 装置A最适宜的加热方式为，a的名称是，多孔球泡的作用是。

（2） 装置B中发生反应的化学方程式是。

（3） 反应一段时间后，打开 ，通入 ，装置C中的现象是。

（4） 装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为。

（5） 反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)、过滤得草酸晶体和 母液。

（6） 母液中草酸含量测定过程如下：量取 母液于锥形瓶中，用 酸性 溶液滴定，平行实验三次，平均消耗 溶液 。(滴定反应的定量关系为： )

①量取 母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

② 母液中含草酸的物质的量为 。

（1） A的化学式是；纯净的H₂在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出色火焰。

（2） 写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：

① (离子方程式)。

② (离子方程式)。

③D→A(化学方程式)。

（1） Ⅰ.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

仪器a的名称为。

（2） 取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

温度实验次数	起始温度			终止温度
		NaOH	平均值	30.1
1	26.2	26.0	26.1	33.3
2	27.0	27.4	27.2	29.8
3	25.9	25.9	25.9	30.4
4	26.4	26.2	26.3	30.1

①似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是 ，中和后生成溶液的比热容 。则中和热 (保留一位小数)。

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生这种误差的原因可能是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

（3） Ⅱ.某实验小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为mL。

（4） 该实验小组依次记录三次实验的有关数据，如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	27.66	26.10
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请根据实验数据计算该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)： 。

（5） 由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

（1） 组成X的元素有，X的化学式是。

（2） X与潮湿空气转化为A的化学方程式是。

（3） 用一个化学方程式表示A与足量溶液的反应。

（4） 碱性条件下，X能够还原废水中的 ， 有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式。

（1） 的系统命名法为：

（2） 与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：

（1） “操作Ⅰ”的名称为 ， 该操作中所使用的玻璃仪器有。

（2） 写出“碱浸”时， SnO₂与NaOH发生反应的离子方程式： 。

（3） “浸出液1”在加Na₂S前，溶液中含有的阴离子有 (填离子符号)，加入 Na₂S的目的是除铅，得到的“滤渣2”所含的物质为PbS、S，写出发生反应的离子方程式：。

（4） “操作Ⅲ”从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为、趁热过滤、用洗涤，低温干燥。

（5） 若实验小组使用100 g含铅锡渣(其中SnO₂的质量分数为75. 5%)制备Na₂SnO₃·3H₂O，假设整个流程中Sn的损耗率为20%，最终得到的Na₂SnO₃·3H₂O)的质量为g。