第三单元物质的检测知识点题库

铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO₄的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：

（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1×10^﹣⁵mol•L^﹣¹l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为．（已知K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣³¹ ， $\text{[math]}$ ≈4.0；lg4=0.6）
（5） Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃ ，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式．

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）

A . NaOH B . KSCN C . KMnO₄ D .

根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．

药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．

实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．

根据你设计的实验方案回答下列问题：

（1）你选用的药品是．
（2）你选用的实验装置有（填装置编号）．若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）（若不需要组装，则不填）．
（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是

A . 生成H₂的体积b L（已折算为标准状况） B . 反应前仪器和药品的质量c g C . 反应后剩余固体的质量d g D . 反应后仪器和药品的质量e g
（4）计算合金中锌的质量分数．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A . 小烧杯中　　 B . 洁净纸片上　　 C . 托盘上
（2） 0.200 0 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

A . 甲基橙　　 B . 石蕊　　 C . 酚酞　　 D . 甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L^－1 ，烧碱样品的纯度是。

下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：

（1） A处的化学反应方程式为，仪器F的名称为。
（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：，E：。
（3）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂ ，最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为%（用含a、b的代数式表示）。
（4）若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是。
（5）实验结束后，如果将收集了SO₃的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是。

下列混合物能用分液法分离的是（）

A . 四氯化碳和乙酸乙酯 B . 苯和液溴 C . 乙醇和水 D . 硝基苯和水

A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和

的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

图片_x0020_1143623162

已知：图片_x0020_566567259 ； +R-COOH

回答下列问题：

（1） A的名称是，B中含氧官能团的名称是。
（2） C的结构简式为，D→E的反应类型为。
（3） E→F的化学方程式为。
（4）发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
（5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是(写结构简式)。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。。合成路线流程图示例如下：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物。

现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（）

A . 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道 B . T，A，B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2 C . 分解温度DAC₃>EAC₃ D . A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物

已知Fe₃O₄是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe₂O₃。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

（1）（猜想）甲组：黑色物质是FeO
乙组：黑色物质是Fe₃O₄

丙组：；
（2）（实验探究）
丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加溶液以检验Fe³^＋，观察到溶液有无出现现象即可判断。
（3）乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为，即可判断乙组同学猜想正确。

下列关于糖类的说法正确的是（）

A . 糖类不一定都有甜味，其通式为C_nH_2mO_m B . 麦芽糖水解的产物全是葡萄糖 C . 只用银镜反应就能判断淀粉水解是否完全 D . 淀粉和纤维素互为同分异构体

某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

已知：4HNO₃ $\text{[math]}$ 4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

图片_x0020_100011

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的主要化学反应方程式是。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为(填化学式)。其中的Ba(OH)₂溶液(填“能”或“不能”)用Ca(OH)₂溶液代替，理由是。
（3）装置B的作用是。
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂。
①下列对该气体的检验方法合适的是(填序号)。

A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是。

（1） Ⅰ.有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下：

A的结构简式为。
（2） Ⅱ.相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如图：

B的结构简式为。

氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

（1） 2KClO₃+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)

A . 只有还原性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 氧化性和酸性
（2）若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为。ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的倍。
（3）过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式：。
（4）取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=。
（5）该样品中CaO₂的质量分数为。(保留一位小数)

实验是化学的灵魂。

（1）中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。
①如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是 mL。

②如图 II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为（填代号）。

A．a mL B．大于a mL C．等于（50-a） mL D．大于（50-a） mL

（2）某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

①计算醋酸溶液的浓度保留四位有效数字。

②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项选填字母。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	酸	碱	酚酞	乙
D	碱	酸	酚酞	甲

（3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将填“增大”“减小”或“不变”。
（4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka₁>Ka₂。
向0.10 $\text{[math]}$ 二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。则Ka₁: Ka₂=。
（5）温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同的pH。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是重要的无机化工原料。

（1）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，并测定产品中少量 $\text{[math]}$ 的含量，过程如下：
Ⅰ $\text{[math]}$ 的制备

Ⅱ 产品中 $\text{[math]}$ 含量的测定

步骤1 称取产品 $\text{[math]}$ ；溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

步骤2 取 $\text{[math]}$ 上述溶液，向其中滴入 $\text{[math]}$ 盐酸至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ 。

步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入 $\text{[math]}$ 盐酸，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ 。

有关盐的溶解度曲线如题图所示。

①Ⅰ中“反应”的化学方程式为。

②题图中碳酸氢铵溶解度在 $\text{[math]}$ 后无数据的原因可能是。

③“滤液”中除了 $\text{[math]}$ 外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是。

④产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（写出计算过程）。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸、 $\text{[math]}$ 试纸）。

可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中 $\text{[math]}$ 的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙 B . b点时溶液中的溶质主要为NaCl和 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，则a点溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为 $\text{[math]}$

DCCNa（二氯异氰尿酸钠）固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定； $\text{[math]}$ （氰尿酸）为三元弱酸。回答下列问题：

（1） Ⅰ.制备DCCA（二氯异氰尿酸）装置如图。

主要反应有：

碱溶： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

氯化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是（写名称）。
（2）装置A中反应的离子方程式为。
（3）装置B用冰水浴的原因是。
（4）装置C中的溶液是，其作用是。
（5）碱溶时若氢氧化钠过量， $\text{[math]}$ 中可能混有的杂质是。
（6） Ⅱ．制备DCCNa

“中和”反应的化学方程式为。
（7）氯元素含量的测定：准确称取1.0000g DCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V mL，已知： $\text{[math]}$ ，样品中氯元素的质量分数=%。

为了探究固体化合物X(仅含两种元素， $\text{[math]}$ )的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：

（1）固体D的化学式是。
（2）固体X的化学式是。
（3）写出单质B中元素的基态原子价层电子排布式。
（4）氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是。
（5）气体A→白色沉淀C的离子方程式是。

某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。

资料：ⅰ.[Ag(NH₃)₂]⁺⇌ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃ K₁=10^−3.81

[Ag(NH₃)]⁺⇌ Ag⁺+NH₃ K₂=10^−3.24

ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水

（1）实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃ ，写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、。

（2）甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。

①电极反应式：

ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag

ⅱ.氧化反应：。(碱性条件下)

②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：

ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。

ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。

③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象：

实验Ⅰ.插入“饱和KNO₃溶液”盐桥，电流表指针偏转；

实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大；

实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是。

（3）设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因。

②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH⁻)增大，可能是 $\text{[math]}$ 也参与了还原 $\text{[math]}$ 。经检验该假设成立，实验方案及现象是。

（4）总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag⁺ ，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因。

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是(含硫)化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。

请回答下列问题：

（1） X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为。
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)。
（3）写出Z与水的反应的化学方程式，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。

醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

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