第三单元物质的检测知识点题库

下列实验，说法正确的是（）

A . 测30%H₂O₂溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照 B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液 C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出 D . 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液，溶液褪色，说明CaCl₂溶液有酸性

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：
（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是；a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为；
（4）转化⑥发生反应的现象为；
（5）转化④中产生H的离子方程式为；
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式
A B C D
（2）写出H+B→G的离子方程式；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式；
（4）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置．待完全反应后，用0.2mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为保留到小数点后两位）．

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A . 先加足量的KMnO₄酸性溶液，然后再加入溴水 B . 先加足量溴水，然后再加入KMnO₄酸性溶液 C . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D . 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（　　）

A . 水 B . 稀NaOH溶液 C . 乙醇 D . 己烯

下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

A . 用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂两种气体 B . 用焰色反应鉴别NaCl和K₂SO₄ C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液 D . 用加热的方法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是。
（2）若A是一种能使紫色石蕊试液变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的离子反应方程式为。
（4）若A是一种酸式盐，可作为食品制作过程中的膨松剂，A、
B、D溶于水时均呈碱性，则该反应的离子反应方程式为。

某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；

②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；

③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO₃溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是（）

A . AlCl₃和NH₄HCO₃ B . AlBr₃和NaHCO₃ C . Ba(OH)₂和(NH₄)₂CO₃ D . CaCl₂和(NH₄)₂SO₃

用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为：。
（2）若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是。
（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第种。
①5.00mol·L^-1 ②0.500mol·L^-1 ③0.0500mol·L^-1

（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积(mL)	滴入NaOH溶液体积(mL)
①	10.00	8.48
②	10.00	8.52
③	10.00	8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。

（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

③滴定前平视，滴定终了俯视

④看到颜色变化后立即读数

⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

用下列装置制取NH₃ ，并用AlCl₃溶液吸收多余NH₃制Al(OH)₃ ，最后回收NH₄Cl，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取NH₃

B . 用装置乙吸收NH₃制取Al(OH)₃

C . 用装置丙分离Al(OH)₃和NH₄Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

D . 用装置丁蒸干NH₄Cl溶液并灼烧制NH₄Cl

碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

（1）目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是。
（2）将Fe₃I₈加入到K₂CO₃溶液中，生成Fe₃O₄、KI和一种气体，该反应的化学方程式为。
（3）准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇酸性溶液(Cr₂O₇^2-转化为Cr³^＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I₂；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂和S₂O₃^2-反应生成I^－和S₄O₆^2-)，消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数 (写出计算过程)。

在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是( )

A . 13 B . 14 C . 15 D . 无法确定

查找资料得知：溴水(Br₂)显橙黄色，碘水(I₂)显棕黄色；还原性：Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中被氧化时一般生成 $\text{[math]}$ 。有一无色未知溶液可能含有K⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-、 $\text{[math]}$ 中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是：( )

A . 肯定含有 $\text{[math]}$ ，肯定不含Fe²⁺、I^- ，可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ B . 肯定含有 $\text{[math]}$ ，肯定不含Fe²⁺、I^- ，可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ C . 肯定含有K⁺、 $\text{[math]}$ ，肯定不含Fe²⁺ ，可能含有 $\text{[math]}$ 、I^- D . 肯定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，肯定不含Fe²⁺、I^- ，可能含有K⁺

目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑。已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

图片_x0020_100012

（1） A→C的离子反应方程式：。
（2）写出E与F反应的化学方程式：。
（3） A在空气中加热生成的物质的颜色为。
（4） B→D反应中，当消耗铁的质量112g时，此时转移的电子的物质的量为mol
（5） B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）。

化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）

A . 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B . 氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂 C . 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D . 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H₂O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定错误的是( )

A . X为酸、Y为碱 B . X为碱性氧化物、Y为酸 C . X为盐、Y为碱 D . X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

能把 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)₂、及少量Co(OH)₂、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

（1） N₂H₄的电子式是；“酸浸”中，加入N₂H₄的主要作用是。
（2） “氧化”过程中与Fe²⁺有关的离子方程式是，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是。
（3）已知 $\text{[math]}$ =8.0×10^-44 ，当三价钴沉淀完全时，溶液pH=。(已知：lg2=0.3)
（4）滤液A的主要溶质是；操作X是
（5）用滴定法测定NiCO₃产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定。
已知：①Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺

②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。

①滴定终点的现象是。

②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致。

$\text{[math]}$ 在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如表（开始沉淀的 $\text{[math]}$ 按离子浓度为 $\text{[math]}$ 计算）：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

（1） “氧化”时发生反应的离子方程式为；
（2） “调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除 $\text{[math]}$ 外还有；
（3） “除杂”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是；
（4） “沉锰”过程中发生反应的化学方程式为；
（5） $\text{[math]}$ 在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由 $\text{[math]}$ 获得较纯净的 $\text{[math]}$ 晶体的方法是：将 $\text{[math]}$ 溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，（填操作名称），得到 $\text{[math]}$ 晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是；
（6）已知： $\text{[math]}$ 。室温下，若溶液中 $\text{[math]}$ ，欲使溶液中的 $\text{[math]}$ ，则需调节溶液pH范围为。

固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

（1）白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。
（2）化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。
（3）蓝色溶液A与 $\text{[math]}$ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

第三单元 物质的检测 知识点题库

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