第三单元 物质的检测 知识点题库

（1） 第一次读数为mL．

（2） 滴定终点的判断方法．

（3） 经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg•kg^﹣1（用含a、b的最简表达式表示）．

（4） 下列操作可能会导致测量结果偏低的是             ．

（5） 请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

（1） 生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：．

（2） 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为．

②金属C是，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：．

（1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．

（2） 基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe³⁺ ， 形成的配合物的颜色为．

（3） 新制备的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．

（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度 g•cm^﹣3（不必计算出结果）．

（1） 写出对应物质的化学式：①为 ，②为，A中含有的物质。

（2） 操作②的名称为。

（3） 母液中含有的离子主要有（填离子符号）：  。

（4） 操作③包括和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO₄•7H₂O晶体。

（5） 在上述流程中，涉及到的离子方程式有。

（1） 除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe₂O₃)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。

（2） 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

①写出制取过程中反应的离子方程式：、。

②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

a．用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入。

b．将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－。

c．加入，使沉淀完全溶解。

d．将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论：。

（1） 从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂 高铁酸钠（Na₂FeO₄）较好的方法为电解法，其装置如图①所示：

①电解过程中阳极的电极反应式为；

②“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的（填“正"或“负"）极。当有16.6 g Na₂FeO₄生成时消耗ClO^-的物质的量为mol；

（2） 电解Na₂SO₄溶液生产H₂SO₄和烧碱的装置如图③所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过），其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。则丁为；电解一段时间，当产生0.1 mo1气体甲时，通过离子交换膜f的离子的质量为g。 

（3） 用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

实验序号	消耗NaOH溶液的体积/mL	待测稀盐酸的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

根据表格计算c（HCl）=。在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（1） ZrSiO₄中Zr的化合价为。滤渣2的主要成分为。

（2） “碱熔”过程中ZrSiO₄发生反应的化学方程式。

（3） 本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu^2＋)＝0.01 mol·L^－1 ， 当溶液中Cu^2＋开始沉淀时，c(CN^－)＝。(已知K_sp[Cu(CN)₂]＝4×10^－10)

（4） 向除Cu后所得滤液中加氨水调pH＝b，发生的离子方程式为。

（5） 过滤时需要用到的玻璃仪器。

（6） 由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是。

（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3） 分离水和汽油的混合物。

（4） 分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（1） KIO₃中碘元素的化合价为。

（2） 逐出的Cl₂可用检验，“滤液”中的溶质主要是，“调pH”中所用的试剂是。

（3） 已知KIO₃在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。

（4） 为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.00g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00mL。已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

①判断滴定终点的依据是。

②该食盐中碘元素的含量是mg/kg。