第三单元物质的检测知识点题库

现有以下十种物质：①H₂SO₄、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）₃胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO₃

（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
符合条件
对应物质
混合物
电解质，但熔融状态下不导电
电解质，但难溶于水
单质，本身能导电
（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式．
置换反应：；复分解反应：．
（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：．

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）

	甲	乙	丙	戊
①	NH₃	O₂	NO	H₂O
②	Fe	H₂O	H₂	Fe₂O₃
③	Al₂O₃	NaOH溶液	NaAlO₂溶液	过量CO₂
④	Na₂O₂	CO₂	O₂	Na

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

（1） A与NaOH溶液反应的离子方程式为；方程式中氧化剂为．
（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式．
（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为．

A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D，回答下列问题：

（1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
①简述检验该盐中阳离子的方法
②写出实验室制取A的化学方程式
③写出由A生成B的化学方程式
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因
（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式
（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式．

下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用广范pH试纸测定氯水的pH B . 量筒的“0”刻度在量筒的下端 C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水 D . 用CCl₄萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气

硫酸镍晶体（NiSO₄•7H₂O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，Ksp[Ni(OH)₂]=1.2×10^-15

（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。
（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、、；操作c的名称为、、过滤、洗涤。
（3）固体①是；加H₂O₂的目的是（用离子方程式表示）。
（4）调pH为2-3时所加的酸是。
（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni²^＋）=2mol·L^-1 ，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe³^＋）=1.0×10^-5mol·L^-1时，溶液中是否有Ni(OH)₂沉淀生成？（填“是”或“否”）。
（6） NiSO₄•7H₂O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为。

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

【资料】	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；溶有溴的 $\text{[math]}$ 溶液呈橙红色。

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

【提出问题猜想】：

猜想①：溶液呈黄色是因为 $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ 所致：

猜想②：溶液呈黄色是因为 $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ 所致。

（1）【设计实验并验证】

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、 $\text{[math]}$ 、无水酒精、 $\text{[math]}$ 溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
①	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡	溶液变红色	猜想①正确
②	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡		猜想①正确

（2）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ （填“强”或“弱”）。
（3）【实验反思】
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 $\text{[math]}$ 并充分振荡后静置，观察到的现象是。

下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）

A . CO B . SO₂ C . NH₃ D . HCl

石油经裂化、裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：

已知：R-X $\text{[math]}$ R-CN $\text{[math]}$ R-COOH(R代表烃基, X代表卤素原子)

请回答下列问题：

（1） Y的系统命名是。B中的官能团名称是。
（2）反应⑦的反应类型是。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（5） Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式。

科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

（1） Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为。
（2）亚氨基锂(Li₂NH) 所含元素第一电离能最小的是，电负性最大的是 (填元素符号)。
（3）咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是。
（4） ①NH₃BH₃(氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH₃BH₃的晶体类型为。其中B的杂化类型为，可通过测定该分子的立体构型。
②NH₃BH₃可通过环硼氨烷、CH₄与H₂O进行合成，键角： CH₄H₂O (填“> "或“<")，原因是。
（5） MgH₂晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg²⁺的半径为72pm，则H⁺的半径为pm (列出计算表达式)

②用N_A表示阿伏加德罗常数，MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^-1)。

某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe₂O₃、CuO、MnO₂、NaCl 和 K₂CO₃ 中的几种，进行了以下实验：

①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

下列结论正确的是（）

A . X 中一定不存在 Fe₂O₃、MnO₂ B . X 中一定含有 Fe、CuO 和 K₂CO₃ C . 往溶液 Z 中加入 AgNO₃ 溶液，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl D . 取溶液 W，加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀

工业上用软锰矿及含锰废料（主要成分 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 等）与烟气脱硫进行联合处理并制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时pH	7.6	2.7	3.8	8.3	5.9
完全沉淀时pH	9.7	4.0	4.7	9.8	6.9

（1） $\text{[math]}$ 在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为、。
（2）沉淀1为（填化学式），用双氧水处理滤液1时，通常在40~55℃下进行原因是。
（3）氧化反应过程中常会有一定量的气泡产生，可能的原因是，调节溶液 $\text{[math]}$ 的目的是
（4） “净化”时，加入 $\text{[math]}$ 的作用是
（5）滤液3中除 $\text{[math]}$ 外，还含有少量 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作I”应为、、洗涤、干燥。

现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有(填序号)，属于非电解质的有(填序号)
（2）除去③中少量②的操作是，化学方程式为；
（3）现有100mL溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是；
（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是。

2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虑，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂ ，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常

用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；③有关物质沸点如下表：

物质	CH₃OH	HCOOH	ClO₂
沸点	64.7 ℃	100.8 ℃ .	11 ℃

请回答：

（1）仪器d的名称是，仪器b的作用是。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式。
（3）在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是。
（4）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。
（5） NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^- ，则另一种为。
（6）自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- )，达到滴定终点时用去20.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，测得该水样中ClO₂的含量为mg/L( 保留一位小数)。

有A、B、C、D四种物质，其结构简式如下：

（1） A的系统名称是。
（2）互为同分异构体的是；互为同系物的是。(用“A”、“B”、“C”或“D”回答)
（3） A的红外光谱图中有种键的振动吸收；B的核磁共振氢谱有个峰；能鉴别四种物质的物理方法是。

硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

（1）利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是。
（2）装置B中生成的Na₂S₂O₃同时还生成CO₂ ，反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是。
（3）装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。
a.H₂O₂溶液 b.溴水 c.KMnO₄溶液 d.BaCl₂溶液
（4） Na₂S₂O₃溶液常用于测定废水中Ba²⁺浓度。
①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K₂Cr₂O₇溶液，得到 BaCrO₄ 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量 KI溶液，将Cr₂O₇^2- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃ 溶液进行滴定：(I₂ +2 S₂O₃^2-= S₄O₆^2-+ 2I^-)，滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃ 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba²⁺ 的物质的量浓度为mol/L，

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

ClO₂是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1—0.8mg·L^－¹之间。使用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，实验步骤如下:

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 $\text{[math]}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。

请回答下列问题:

（1）操作Ⅱ，在向（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na₂S₂O₃标准溶液前,滴定管需要检漏、和。
（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象。
（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为。
（4）水样中ClO₂的浓度是mg·L^-1。
（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na₂S₂O₃溶液的体积，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 常温下，测得草木灰溶液的pH大于7，则草木灰溶液显碱性 B . 灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，由此得出草木灰中一定含有钾元素 C . 取少量草木灰样品于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水观察到试管内有大量的气泡产生，且溶液变浑浊，则草木灰中可能含有CO $\text{[math]}$ D . 草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，草木灰通常可以与铵态氮肥混合施用

下列实验操作、现象与结论相符的一组是（）

序号	实验操作、现象	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	未知溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色	该未知溶液中含钠元素
D	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色	Cl₂具有酸性和漂白性

A . A B . B C . C D . D

我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：

下列说法正确的是（）

A . 反应①中H₂O可光照下分解制得H₂ B . 反应②CO₂→CH₃OH，碳原子的杂化方式没有改变 C . 使用现代分析仪器测得C₃的红外光谱中含有羧基 D . 从C₆→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成

符合条件	对应物质
混合物
电解质，但熔融状态下不导电
电解质，但难溶于水
单质，本身能导电

第三单元 物质的检测 知识点题库

第三单元物质的检测知识点题库