实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘知识点题库

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^﹣³mol•L^﹣¹ ，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（　　）

A . 某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H⁺）+pC（OH^﹣）=14 B . 0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca²⁺）逐渐减小 C . 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H⁺）逐渐增大 D . 某温度下，AB难溶性离子化合物的K_sp=1.0×10^﹣¹⁰ ，其饱和溶液中pC（A⁺）+pC（B^﹣）=10

pH的大小，可用来表示溶液的的强弱．溶液的性越强，pH越大；溶液的性越强，pH越小．溶液中H⁺或OH^﹣离子浓度 1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用表示．测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用混合溶液浸制而成．若精确测定溶液pH，则应用．

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ B . ②、④两溶液相比，两者的k_w相同 C . ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D . ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

下列实验，说法正确的是（）

A . 测30%H₂O₂溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照 B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液 C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出 D . 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液，溶液褪色，说明CaCl₂溶液有酸性

已知在100℃，水的离子积Kw=1×10^﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

A . 0.005 mol/L的H₂SO₄溶液，pH=2 B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11 C . 0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D . 完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL

下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na₂CO₃；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥Ba（OH）₂；⑦KCl．它们pH按由小到大的排列顺序为（）

A . ⑥②③⑤⑦④① B . ①④⑦③⑤②⑥ C . ①④⑤③⑦②⑥ D . ①④⑦⑤③②⑥

下列实验操作合理的是（）

①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；

③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；

④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可．

A . ③⑥ B . ②③ C . ③④⑥ D . ①③④

关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A . c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c(OH^-)= C(H⁺)的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A . HCN B . CH₃COOH C . HF D . HNO₂

相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）

A . 乙醇 B . 乙酸 C . 碳酸钠 D . 碳酸

用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）

A . 析氢腐蚀

B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应

C . 测定溶液pH

D . 测定盐酸浓度

常温下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的4种钠盐溶液pH如下：下列说法错误的是（）

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NaClO	$\text{[math]}$
pH	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . 四种溶液中， $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度最大 B . $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因是： $\text{[math]}$ C . 向氯水中加入少量 $\text{[math]}$ ，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D . 常温下，相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HClO，pH最小的是 $\text{[math]}$

为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是（）

图片_x0020_100020

A . 氯离子浓度随时间的变化 B . 氧气体积分数随时间的变化 C . 氯水的pH随时间的变化 D . 氯水导电能力随时间的变化

下列关于实验操作或现象的说法正确的是（）

A . 图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B . 图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 C . 图3：测定氯水的pH D . 图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁

下列实验误差分析错误的是（）

A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C . 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小 D . 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小

下列数据是某学生实验报告所列，其中合理的是（）

A . 用25mL碱式滴定管量取2.50mL氢氧化钠溶液 B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 D . 配制100 mL 1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液用托盘天平称取5.85g $\text{[math]}$ 固体

在常温条件下，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D . $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A . 洗净的容量瓶可放进烘箱中烘干 B . 滴定接近终点时，滴定管尖嘴可接触锥形瓶内壁 C . 测定溶液的 $\text{[math]}$ 时，需先用蒸馏水润湿 $\text{[math]}$ 试纸 D . 焰色反应时，需先用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤铂丝并灼烧

下列由实验现象所得结论正确的是（）

A . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高 B . 用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8，证明 $\text{[math]}$ 酸性大于醋酸 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ D . 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化

下列实验目的能实现的是（）

	实验目的	操作步骤及现象
A	探究浓度对化学平衡的影响	$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合后平分到两支试管，一支加入 $\text{[math]}$ 溶液，另一支加入 $\text{[math]}$ ，第一支试管中溶液颜色较深
B	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
C	证明酸性： $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入过量 $\text{[math]}$ 溶液，无气泡冒出
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干	最终得到白色固体，成分为纯净的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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