实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘知识点题库

关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

A . c（H⁺）很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c（OH^﹣）=c（H⁺）的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（　　）

A . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 D . 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（　　）

A . 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B . 将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C . 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 D . 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A . pH=7 B . c（H⁺）=c（OH^﹣） C . pH试纸不变色 D . 石蕊试液不变色

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^﹣═2Al（OH）₃↓+CO₃²^﹣ ．

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．

（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．

（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）

（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为　．

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣）的溶液 D . 非电解质溶于水得到的溶液

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 C . 使酚酞试液呈无色的溶液 D . c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣⁶mol/L的溶液

室温下H₃PO₄溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（）

A . lg[K₁(H₃PO₄)]=-2.2 B . 向Na₃PO₄溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO₄^2-)>c(H₂PO₄^-) C . 想获得较纯的NaH₂PO₄溶液，可将溶液pH控制在4~5 D . 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)=c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄^2-)

在25 ℃时，已知：①NaOH溶液、②NH₄Cl溶液、③NaCl溶液、④Na₂CO₃溶液，相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序正确的是(　　)

A . ④③②① B . ①④③② C . ①②④③ D . ①②③④

下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液 $\text{[math]}$ 生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO₃²^－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A . A B . B C . C D . D

为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）

A . 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12 B . 制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C . 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 D . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）

A . a点表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－³ mol·L^－¹ B . b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C . c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D . b、d点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 均等于K

一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）

A . 反应起始速率相等 B . 生成的H₂质量相等 C . 原溶液的pH相等 D . 盐酸生成的H₂多

下列叙述错误的是（）

A . 酸雨的pH小于5.6 B . 能用浓硫酸干燥二氧化硫气体 C . 铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应 D . 锌锰干电池中，锌筒作正极

碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

（1）已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO $\text{[math]}$ + H⁺的平衡常数K₁=。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
（2）已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11 ， HClO的电离常数K=3.0×10^-8 ，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：。

b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( $\text{[math]}$ )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1 ， $\text{[math]}$ ≈ $\text{[math]}$ ，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 $\text{[math]}$ 的值将(填“变大、变小、不变”)。
（4） NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃ ，宜控制溶液的pH为之间

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水	溶液变蓝	验证生成Cu²⁺
B	用惰性电极电解FeCl₂和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液	阳极附近溶液变红并无气泡产生	Fe²⁺的还原性强于Cl^-
C	向CuSO₄溶液中通入H₂S	出现黑色沉淀	酸性：H₂S＞H₂SO₄
D	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部	pH试纸变蓝	NaClO溶液呈碱性

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证K_sp(AgCl)>K_sp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L^-1AgNO₃溶液，先后滴加3滴0.1mol·L^-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L^-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴人BaCl₂溶液，观察溶液的变化
D	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

A . A B . B C . C D . D

化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（）

A . 利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点 B . 硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能 C . 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D . 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率

玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的是（）

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH；

②取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素；

③用饱和FeCl₃溶液和沸水制取Fe(OH)₃胶体；

④配制一定物质的量浓度氯化钠溶液

A . ②③ B . ③④ C . ①②④ D . ①②③

下列实验操作能达到目的的是（）

选项	操作	目的
A	除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 杂质	向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B	测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH	比较Cl和Br的非金属性强弱
C	将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中	证明原电池中活泼性较强的金属作负极
D	向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热	证明蔗糖是非还原性糖

A . A B . B C . C D . D

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