实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘知识点题库

小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（　　）

A . 酸碱指示剂 B . pH计 C . 精密pH试纸 D . 广泛pH试纸

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（　　）

A . 酸碱指示剂 B . pH计 C . 精密pH试纸 D . 广泛pH试纸

写出测定土壤溶液pH的操作过程和所用三种主要玻璃仪器的名称．

某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1

③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a

④向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na⁺）=c（SO₄²^﹣）

⑤已知醋酸的电离常数为K_a ，醋酸根离子的水解常数为K_h ，水的离子积常数为K_W；则三者关系为K_a•K_h=K_W

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

其中归纳正确的是（　　）

A . 全部 B . ③⑤⑥ C . ④⑤⑥ D . ①②④

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解） C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③ D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（见下表）

作物	水稻	小麦	玉米	大豆	油菜	棉花	马铃薯	洋葱
pH	6～7	6.3～7.5	6～7	6～7	6～7	6～8	4.8～5.5	6～7

某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，绘制出下图．

根据上图回答：

（1）在没有对土壤改良前，该土壤最可能种植的作物名称是．

（2）该土壤滤液中c（H⁺）= ．

（3）从上图还能得到的信息有（答出一条即可）．

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg $\text{[math]}$ ．回答下列问题：

（1） 25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= ．
（2） 25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=﹣8．取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05mol•L^﹣¹硫酸混合时，两者恰好完全中和．求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数．

下列水溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c（H⁺）=1.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣） D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 D . 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A . Al³⁺、Ag⁺、NO₃、^﹣Cl^﹣ B . Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C . Ba²⁺、K⁺、S²、^﹣Cl^﹣ D . Zn²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

加氨水体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液的pH	4	4	4	4	6	8	10	10	10

利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：

（1）所测土壤的酸碱性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH^﹣）分别为多少？
（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

以下实验原理或操作中，正确的是（）

A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧 C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

下列溶液中，升高温度，pH不变的是（）

A . NaCl B . NaOH C . CH₃COONa D . H₂SO₄

下列表述中，合理的是（）

A . 将水加热，促进水电离，但K_w不变 B . 把FeCl₂的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe₂O₃固体 C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值

科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法错误的是（）

A . 容量瓶使用前必须检查是否漏液 B . 蒸发结晶时应将溶液蒸干 C . 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子 D . 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH

下列实验操作中，正确的是( )

A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1•L^-1的HA、H₃B溶液分别用0.0100mo1•L^-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，0.0100mo1•L^-1Na₂HB溶液的pH>7 B . 向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A^-)<c(HA) C . NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂 D . 25℃时，H₂B^-离子的水解常数的数量级为10^-3

将NaCl 溶于水配成 1 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）

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A . a 离子为 Na⁺ B . 溶液中含有 N_A个Na⁺ C . 水合 b 离子的图示不科学 D . 某温度测定该 NaCl 溶液 pH 小于 7 是由于 Cl^-水解导致

常温下，稀释0.1 mol/LCH₃COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（）

A . K_b(CH₃COO^-) B . c(CH₃COO^-) C . n(CH₃COOH) D . 溶液pH

25℃时，向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 氨水( $\text{[math]}$ )中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积变化如图。下列说法错误的是（）

A . a点处存在 $\text{[math]}$ B . b点处存在 $\text{[math]}$ C . 由a→b，溶液中 $\text{[math]}$ 持续增大 D . $\text{[math]}$ 时，存在 $\text{[math]}$

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