实验3-6 食醋中总酸量的测定知识点题库

滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．

（1）甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol•L^﹣¹的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
a.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．（填序号）
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
b.判断滴定终点的现象是：．
c.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L．
滴定次数
待测液体积（mL）
标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
（2）乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②将自己配制的0.01mol•L^﹣¹标准Na₂S₂O₃溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆ ．试回答下列问答：
a.步骤①发生的化学反应方程式为：；加入的指示剂是．
b.步骤②应使用式滴定管．
c.氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是（填序号）
A 配制标准Na₂S₂O₃溶液定容时，加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂S
Ag₂CrO₄
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
K_sp
2.0×10^﹣¹⁰
5.4×10^﹣¹³
8.3×10^﹣¹⁷
2.0×10^﹣⁴⁸
2.0×10^﹣¹²
a.滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的．（填序号）
A．KBrB．KIC．K₂S D．K₂CrO₄
b.向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =．

①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．

②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．

A . ①②④ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ②④⑤

小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

（1） ①需要用来酸化KMnO₄溶液（填字母）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
褪色所需时间t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO₄溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．当，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：
序号
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
①
0.00
20.10
②
1.00
20.90
③
0.00
21.10
已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．

（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO₄酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
②配制过程中玻璃棒所起的作用有．
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝（填序号）．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
①已知：酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应生成Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄的混合溶液．写出该反应的离子方程式：．
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和．

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL^－1)。

Ⅰ.实验步骤

（1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（5） Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00[
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝mol·L^－1；
市售白醋总酸量＝g·100 mL^－1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

常温下，下列有关叙述正确的是（）

A . 在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7mol/L C . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL

现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L^－¹的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。
（2）某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是→→→→A→(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是
（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝ mol·L^－¹。
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定 C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)。
（2）操作F中应该选择图中滴定管(填标号)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（5）该盐酸的浓度为mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？(填“是”或“否”)。

重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

副反应：SiO₂＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃＋CO₂↑、Al₂O₃＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂＋CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

（1） “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。
（2） “③”中调节pH至4.7，目的是。
（3） “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，请写出该平衡转化的离子方程式：。
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³^＋)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)。
①判断达到滴定终点的依据是：；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，所得产品的中Na₂Cr₂O₇的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确是（）

A . 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B . 两者恰好中和时，溶液的pH=7 C . 达到滴定终点时，溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O) D . 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)

下列判断正确的是( )

A . 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 B . 图2可表示常温下0.1 mol·L^－¹盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线 C . 高温下能自发进行的反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0 D . 图4可表示反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在t₁时刻扩大容器体积时，v_逆随时间的变化曲线

用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（）

A . 酸式滴定管只用水洗 B . 锥形瓶只用水洗 C . 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D . 滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失

准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于-洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10 mL	18.60 mL
第二次	0.30 mL	19.00 mL

（1）准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液的仪器名称是。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (保留4位有效数字)
（3）用0.2000 mol/L标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是。
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________(填字母代号)。

A . 未用标准液润洗碱式滴定管 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴

用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）

A . NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中 B . 滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶 C . 图1所示液体的体积读数为18.20mL D . 若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大

在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

（1） a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是。
（2）氨水体积滴至时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

25℃时，用 NaOH 溶液滴定H₂A 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₂A 为弱酸，其K_a1 约为 10⁻⁴ B . 滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na⁺)+ c(H⁺)=3c(A²⁻)+c(OH⁻) C . 已知 H₂CO₃ 的 K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ，则足量Na₂CO₃ 溶液中滴入少量H₂A溶液，发生的离子反应为：H₂A + 2 $\text{[math]}$ = 2 $\text{[math]}$ +A^2- D . 向H₂A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性

为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：

①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。

②过滤并洗涤沉淀。

③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol·L^-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.2500mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

④再重复以上操作2次并进行数据处理。

完成下列各题：

（1）上面的实验步骤合理的顺序是(填序号)。
（2）写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式。
（3）滴定终点判断的依据是。
（4）某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为mL。
（5）实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%(样品中不含其它含有钙元素的杂质)，下列说法能合理解释该实验结果的是___。

A . 酸性高锰酸钾溶液已部分变质 B . 滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO₄溶液 C . 滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 D . 酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示 $\text{[math]}$ 和体积相同的 $\text{[math]}$ 溶液与氨水稀释过程 $\text{[math]}$ 的变化，曲线a对应氨水 B . 图乙是常温下用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 C . 图丙表示用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液时， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化，说明 $\text{[math]}$ D . 图丁表示不同温度水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 的HAuCl₄溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl₄的分布系数， $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）

A . x点对应溶液的pH约为5 B . p点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HAuCl₄)=2c(OH^-)+c(AuCl $\text{[math]}$ ) C . 微粒b为AuCl $\text{[math]}$ ，该滴定可选酚酞作指示剂 D . 滴定到q点时，溶液中c(HAuCl₄)>c(AuCl $\text{[math]}$ )

滴定次数	待测液体积（mL）	标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
K_sp	2.0×10^﹣¹⁰	5.4×10^﹣¹³	8.3×10^﹣¹⁷	2.0×10^﹣⁴⁸	2.0×10^﹣¹²

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
①	0.00	20.10
②	1.00	20.90
③	0.00	21.10

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

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