实验3-6 食醋中总酸量的测定知识点题库

化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A . 图5表示化学反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol^-1 B . 图6表示室温时用0.1mol·L^-1盐酸滴定20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化 C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液 D . 图8表示10mL0.1mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．

（1）标准溶液应盛于（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L^﹣¹的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=mol•L^﹣¹
滴定次数
待测液体体积/mL
标准碱液
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
①
20.0
0.40
20.41
②
20.0
0.10
20.60
③
20.0
4.00
23.99

下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）

A . 如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯 B . 如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹 C . 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗 D . 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\text{[math]}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃

相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液紫红色。

实验流程如下：

请回答：

（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A . 烧杯 B . 蒸发皿 C . 瓷坩埚 D . 铁坩埚
（2） ①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是。
③下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂ ，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。
（4）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H₂C₂O₄·2H₂O)=126]
②量取KMnO₄溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）。
（2）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。
（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。

常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B . b点溶液：c(A-)＞c(K⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH-) C . c点溶液：c(K⁺)=c(A^-) D . 水的电离程度：c点＞d点

常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H₂A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（）

A . H₂A $\text{[math]}$ H⁺+HA^- B . K_a(HA^-)的数量级为10^-5 C . 滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液 D . V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.14mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度。

（1）滴定操作的正确顺序是(用序号填写)。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是。
（4）如有1mol·L^-1和0.1mol·L^-1的NaOH溶液来滴定上述稀硫酸，应用的NaOH溶液，原因是。
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)。

下列有关实验的说法，错误的是（）

A . 取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有Cl^－ B . 实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器 C . 酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验 D . 除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥

某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。
A 小烧杯中 B 洁净纸片上 C 托盘上
（2）滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100 mol·L^－¹的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在(填“甲”或“乙”)中。可选用作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L^－¹ ，

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	10.50
第二次	10.00	4.10	14.00
第三次	10.00	2.50	14.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果。

②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果。

③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果。

亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。

I.实验室制备亚硝酸钠

某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， ②酸性条件下，NO、NO₂或 $\text{[math]}$ 都能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。

回答下列问题：

（1）装置C的名称是，试剂X的名称是。
（2）为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→（）→（）→（）→（）→D(装置可重复使用)。
（3）加入浓HNO₃前，需先向装置内通一段时间N₂ ，目的是。
（4） D中主要反应的离子方程式为。
（5）已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO₂(含NaNO₃、水等杂质)，可以采用KMnO₄测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO₄溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，消耗KMnO₄标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是，该市售亚硝酸钠中NaNO₂的质量分数是。

下列图示与对应的叙述正确的是（）

A .

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B .

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C .

表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D .

表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

碳元素是构成物质世界的重要元素，回答下列问题：

（1）碳能形成多种氧化物，如 CO、CO₂、C₂O₃ 等，其中 C₂O₃ 遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：

酸

电离平衡常数(25℃)

草酸 HOOCCOOH

Ka₁=5×10^－² ， Ka₂=5.4×10^－⁵

乙酸 CH₃COOH

Ka=1.6×10^－⁵

①阴离子 CH₃COO^－、HC₂O $\text{[math]}$ 、C₂O $\text{[math]}$ 结合质子(H⁺)能力的由强到弱的顺序为。

②常温下，0.1mol/L 乙酸溶液的 pH=(保留一位小数，lg2=0.3)。

③常温下，某浓度的 Na₂C₂O₄溶液的 pH=9，则溶液中 $\text{[math]}$ =。
（2）利用酸性 KMnO₄ 标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为 CO₂)。
①酸性 KMnO₄ 标准溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②达到滴定终点的判断依据为。

③若达到滴定终点时消耗 c mol/L 酸性 KMnO₄ 标准溶液 V mL，实验中所用草酸溶液体积为 25.00mL，则该草酸溶液的浓度为mol/L。

实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋中醋酸的浓度。回答下列问题：

（1）量取待测白醋溶液20.00mL于中，滴加2滴酚酞作指示剂；将0.1000mol/LNaOH溶液盛装于碱式滴定管中，调至“0”刻度并进行滴定；当出现现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。

（2）在完成上述第1次滴定后，重复滴定3次.记录数据如下：

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V[NaOH(aq)](消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

①计算得：c(CH₃COOH)=mol•L^-1。

②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

（3）用0.1molNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。

（1）配置1000mL1mol/L的FeCl₃溶液，pH约为0.70，即c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹。
①从反应条件考虑，影响FeCl₃水解平衡的因素有(答两点)。
②取10mL1mol/L的FeCl₃溶液加水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与锌粉的反应。
向500mLFeCl₃溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe²⁺生成，确认有Fe²⁺的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。
②查阅资料发现：Fe(OH)₃常温下的溶度积常数为2.8 $\text{[math]}$ 10^—39 ，请写出Fe(OH)₃的沉淀溶解平衡表达式，试从K_sp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹时，没有出现红褐色沉淀的原因。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。
（3）锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度的测定。
用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定反应后溶液中的Cl^- ，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO $\text{[math]}$ 生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液VmL。
①滴定时，AgNO₃标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L^-1
③已知：Cr₂O $\text{[math]}$ (黄色)+H₂O⇌2H⁺+2CrO $\text{[math]}$ (橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因。

镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)₂、Co(OH)₂及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Ni²⁺	Co²⁺
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)₃中加入H₂O₂的目的是。
（2）沉淀A的主要成分是(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为。
（3） “母液3”中控制Na₂CO₃用量使终点pH为9.5，此时c(Co²⁺)小于mol∙L^-1(已知：Ksp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。
（4）用滴定法测定NiSO₄∙7H₂O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是。
②样品中镍元素的质量分数为%(精确到0.01)。
（5） NiSO₄在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。

室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法错误的是（）

A . HX为弱酸 B . M点 $\text{[math]}$ C . 将P点和N点的溶液混合，呈碱性 D . 向N点的溶液中通入HCl至 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量硅石和 $\text{[math]}$ 的氧化物，利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

回答相关问题：

（1）酸浸时为确保安全应注意，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。
（2）操作I和II的名称是。
（3）若无氧化步骤，对实验的影响是。
（4）棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。
（5）操作②调 $\text{[math]}$ 的原因是。
（6） $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝( $\text{[math]}$ )，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ ，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 $\text{[math]}$ 含量。利用的反应原理为： $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入 $\text{[math]}$ 滴指示剂，用浓度为 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为 $\text{[math]}$ ，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . 步骤①中的指示剂不可以选用酚酞试液 B . 步骤②中静置的目的是为了使 $\text{[math]}$ 和HCHO完全反应 C . 步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D . 饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

H₃RO₄为一种三元弱酸。常温下，向1L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线c代表 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . pH=11.40时，溶液中存在： $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

滴定次数	待测液体体积/mL	标准碱液
滴定次数	待测液体体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

酸	电离平衡常数(25℃)
草酸 HOOCCOOH	Ka₁=5×10^－² ， Ka₂=5.4×10^－⁵
乙酸 CH₃COOH	Ka=1.6×10^－⁵

实验3-6 食醋中总酸量的测定 知识点题库

实验3-6 食醋中总酸量的测定知识点题库