实验4-5 综合实验设计实践 知识点题库
-
（1） 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
-
（2） 装置B中实验现象为．离子反应方程式是．
-
（3） 装置C中反应的化学方程式是．
-
（1） 提出假设：①该反应的气体产物是CO2 ． ②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
-
（2） 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．
-
（3） 实验步骤：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为
-
（4） 数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
-
（5） 实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是．
②此装置存在一定缺陷，请你指出．
-
（1） 用装置E制备Cl2 ， 其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为．
-
（2） ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：，D：．
-
（3） 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．
-
（1） 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．
①红色变成黑色的反应是：2Cu+O2≜2CuO；
②黑色变为红色的化学方程式为：．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．
-
（2） 甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
-
（3） 反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是．（任写两种即可）
-
（1） （Ⅰ ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
甲同学设计实验的目的是，烧杯（填字母）中的反应最剧烈．
（Ⅱ ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
写出所选用物质的化学式：A：；B：； C：．
-
（2） 写出烧杯中发生反应的离子方程式：
-
（3） 该装置存在着某个缺陷，改进的方法是．
-
（1） 验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）．
①连接仪器、、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是．
装置A中试剂是为了除去多余的SO2 ， 该试剂是．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
-
（2） 验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是．体现SO2的性．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成沉淀（填化学式）．另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式．
-
（1） 装置A中还应安装的玻璃仪器是，装置B用冰水浴的原因是．
-
（2） 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．
-
（3） ①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2 ， 写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2 ． 请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
a．；b；c．洗涤；d．干燥．
-
（4） 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2 ． 用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是．
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
B.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
-
（1） 若②中加入氧化剂为H2O2 ， 写出离子反应方程式。
-
（2） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。
-
（3） 滤渣2的主要成分为。
-
（4） 写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式。
-
（5） 滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为。
-
（6） Ⅱ．BaS溶液的制备：
写出煅烧还原的化学反应方程式。
BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶。
-
（7） Ⅲ．制取锌钡白：
如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。
-
（1） Ⅰ. 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。
填写所示仪器名称：A。
-
（2） 实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
-
（3） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；
装置E中酸性KMnO4溶液的作用是；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性（填 “能”或“否”）。
-
（4） Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
该装置中能量主要的转化形式是，铜片周围溶液会出现的现象。
-
（5） 若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为mol。
-
（6） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为。
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 | 反应Fe3＋＋I－→Fe2＋＋I2是有一定限度的 |
| B | 向滴有酚酞的1mL 0.1mol·L－1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅 | 加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动 |
| C | 用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快 | Cu2+是反应的催化剂 |
| D | 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀 | 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 |
-
（1） Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：
化合物X所含的金属元素为。
-
（2） 写出化合物X溶于水中反应的化学方程式。
-
（3） 若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为。
-
（4） Ⅱ．某学习小组按如图装置探究NaHCO3和Na2O2的性质，请完成下列问题：
实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停止加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计： 。
-
（5） 小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO3的分解产物和Na2O2的性质探究不够充分，于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：。
B . 用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸
C . 用图3所示装置制备并收集少量 
气体
D . 用图4所示装置制备少量氧气
下列说法错误的是（ ）
提供的试剂有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液，KSCN溶液
-
（1） 请完成表中①～⑤的相关内容
验证H2O2的性质
选用的化学试剂
主要的实验现象
发生反应的离子方程式
还原性
①
②
略
氧化性
③
④
⑤
-
（2） 请用一个化学方程式表示出H2O2既有氧化性又有还原性。
已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
-
（1） 写出气体E的结构式；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有(用化学式表示)。
-
（2） 化合物X含有的元素有Cu、H、(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式。
-
（3） 一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式。
-
（4） 气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分。
溶液与
的反应。
-
（1） I.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。
仪器a的名称是。
-
（2） 写出C中制备的离子方程式。
-
（3） II.探究溶液与的反应，过程如下图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
加入
固体后产生的无色气体经检验为
， 写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂：
溶液、
溶液、碘水) -
（4） 加入固体后产生的白色沉淀经检验是
， 说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因：a.
改变了
的还原性b.
改变了的的氧化性用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。
编号
实验1
实验2
实验
现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。
②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：
与的还原产物
形成沉淀，，使与的反应能够进行完全。 -
（5） III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成
， 短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)
]。已知：
利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。
晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（ ）
