专题3 从矿物到基础材料知识点题库

选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

a．质轻 b．延展性好

c．易导热 d．易导电

e．氧化时放热

（1） ①太阳能热水器：；②飞机：③焊接铁轨：；④电缆：；⑤铝箔：。
（2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

绿矾是一种重要的化工原料．

【问题1】绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、Cl₂水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．

方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化．

方案2：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是．

实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．

使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．

【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）．聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．其组成可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O（其中Fe为+3价）．工业上常用的一种制备流程为：

取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.800g．通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为．（写出计算过程）

下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）

A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl $\text{[math]}$ K↑+NaCl） B . 利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料

下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）

A . 生了锈的铁块放入稀H₂SO₄中 B . FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉 C . FeO放入稀HNO₃中 D . Fe放入HNO₃溶液中

科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．

（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是（填字母）．
a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于（填字母）．
a．混合物 b．化合物 c．单质
（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa₂CO₃溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该．需要用托盘天平称量Na₂CO₃的质量为g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na₂CO₃在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na₂CO₃溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO₃、和H₂O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO₂和．

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀

⑤加入盐酸生成盐胜生成Al（OH）₃沉淀

⑥加入过量烧碱溶液．

A . ①⑥⑤③ B . ⑥③④③ C . ②③⑤③ D . ①③⑤③

下列物质属于合金的是（）

A . 硬铝 B . 水银 C . 黄金 D . 金刚石

KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

（1）检验“含碘废水”中含有的单质I₂ ，常用的试剂是。
（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
（3） “滤渣2”的成分为（填化学式）。
（4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为。
（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10^－4mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－ +S₄O $\text{[math]}$ 。
①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

下列说法错误的是（）

A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料 B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质 C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多 D . 光导纤维的主要成分为硅晶体

下列叙述正确的是（）

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

⑥明矾净水利用了胶体的性质

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl₄反应制取金属Ti

A . ①②⑤⑦ B . ①②⑥⑧ C . ①③④⑧ D . ①③⑥⑦

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（2）实验室制取氨气的化学方程式：
（3） 1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺ ，则RSO₄的摩尔质量是；
（4）实验室制Fe(OH)₂一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因现象是：。反应的化学方程式：
（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：。
（6）铅蓄电池的负极反应式：。
（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：。

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是（）

A . 储氢、释氢过程均无能量变化 B . NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键 C . 储氢过程中，NaHCO₃被氧化 D . 释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . Si的熔点高，可用作半导体材料 C . FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D . 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是（）

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A . Fe₄(OH)₂(SO₄)₅属于碱式盐，可用作净水剂 B . 与足量NH₄HCO₃反应的离子方程式为：2 $\text{[math]}$ +Fe²⁺═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O C . 可用稀硫酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液检验铁红中是否含有FeCO₃ D . “冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）

①过量的Fe在Cl₂中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl₂溶液中通入少量Cl₂；④将Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A . ① B . ①③ C . ①②③ D . ①②③④

含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（）

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A . 该过程中可得到化工产品H₂SO₄ B . 该工艺流程目的是除去煤中的SO₂ C . 该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S D . 图中涉及的反应之一为Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

下列物质间的转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
B	Ca	CaO	Ca(OH)₂	CaCO₃
C	Al₂O₃	AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
D	乙醇	乙醛	乙酸	乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁 $\text{[math]}$ 流程图：

（1）为了加快硫铁矿烧渣“酸溶”速率，常采用的方法是(任写一种)。
（2） “操作III”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤。
（3） “酸溶”过程中 $\text{[math]}$ 溶解的化学反应方程式为。
（4）实验室检验“反应I”已经反应完全的方法是。
（5）加入适量 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
（6）为了测定聚合硫酸铁 $\text{[math]}$ 中a、b、c的比例关系，取一定量的聚合硫酸铁，溶于水配成溶液，分成两等份，其中一份与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，得到沉淀5.825g，另一份用足量铁粉还原，充分反应后过滤，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗酸性 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ ，请根据数据计算聚合硫酸铁 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )。

部分含硫物质(所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐)的分类与化合价的关系如图，下列说法错误的是（）

A . 实验室制取c时，不能用排水法收集 B . b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水 C . 浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性 D . b在空气中燃烧直接生成f

专题3 从矿物到基础材料 知识点题库

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