专题3 从矿物到基础材料知识点题库

把过量的CO₂气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（　　）

A . Ca（OH）₂ B . C₆H₅ONa C . NaAlO₂ D . Na₂SiO₃

有下列物品或设备：

①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片

（1）用到硅单质的是．
（2）所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是
（3）所用材料为硅酸盐的是．

光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示．下列分析正确的是（）

A . 硅是将太阳能转换为电能的常用材料 B . 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体 C . 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点 D . 光电池制造中不会产生任何化学污染

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 C . Fe₂O₃是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料 D . 溴单质在CCl₄中的溶解度大，可用CCl₄萃取Br^﹣

下列说法不正确的是（）

A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . SiO₂可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

下列说法错误的是（）

A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫 C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠 D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

“单质→氧化物→酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（　　）

A . 硫 B . 碳 C . 铜 D . 钙

高纯度的单晶硅生产方法主要为：

SiO₂ $\text{[math]}$ 粗硅 $\text{[math]}$ Si（纯） $\text{[math]}$ 单晶硅

制得的粗硅中含有的杂质主要为（写化学式）

请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：①③．

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（）

A . 5.4g B . 3.6g C . 2.7g D . 1.8g

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。

【查阅资料】

i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。

ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)₂

假设2：沉淀为CuCO₃

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO₃•yCu(OH)₂]

（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)₂的离子方程式是。
（2）甲同学认为假设2不成立，理由是。
（3）【定性实验】
实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到，证明假设3成立。
（4）【定量实验】
为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m₁g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。
B，C，D中的试剂依次为（填标号）。
a．澄清石灰水
b.碱石灰
c.氯化钙溶液
d.浓硫酸
（5）各装置接口的连接顺序：a→（填字母序号）。
（6）装置D的作用是。
（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m₂g，则xCuCO₃•yCu(OH)₂中 $\text{[math]}$ =（列式表示）。若无D装置，则 $\text{[math]}$ 的值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

为了检验某FeCl₂溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）

A . NaOH溶液 B . 铁片 C . KSCN溶液 D . 石蕊溶液

Fe₂O₃具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质暈的FeCO₃固体置于………中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论： $\text{[math]}$

（1） Ⅰ中横线处所需的化学仪器为。
（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe₃0₄ ，因为Fe₃0₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺。他需要选择的试剂是（填序号）。
a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高锰酸钾溶液
（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是。
（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃。

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )

A . Na⁺、K⁺、AlO₂^- 、CO₃^2- B . Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^- C . Mg²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2- D . NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

现有 A.三氧化二铝 B.三氧化二铁 C.过氧化钠 D.碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；
（2）属于两性氧化物的是；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；
（4）红棕色固体是。
（5）属于盐的是，
（6）属于混合物的是，

下列试剂不能用来检验溶液中 $\text{[math]}$ 的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 乙醇溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

在含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺的溶液中加入足量的Na₂O₂固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )

A . Fe^2＋ B . Fe^3＋ C . Al^3＋ D . NH₄⁺

以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

有一稀硝酸和稀硫酸的混合溶液10mL，其中硝酸和稀硫酸的浓度分别为2molL⁻¹和4molL⁻¹,向其中加入过量的铁粉（设反应中HNO₃的还原产物只有NO）充分反应。

（1）用两个离子方程式表示整个反应过程，。
（2）可产生标准状况下气体的体积为mL。

下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 向饱和NaOH溶液中通入过量CO₂：2OH^-+CO₂=CO $\text{[math]}$ +H₂O C . 铁与水蒸气反应：3Fe+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ D . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

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（1）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是，
该反应中若有6.4gCu参加反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为 mol。
（2）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，若棉花中碱液为氢氧化钠溶液，请写出棉花中发生反应的离子方程式：。
已知甲中生成的还原产物具有较强还原性，试书写其与盐酸酸化的FeCl₃溶液反应的离子方程式：。
（3）欲观察甲装置中生成CuSO₄溶液的蓝色，应进行的操作是。

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