第3节氧化剂和还原剂知识点题库

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）

A . 反应中消耗的Zn的质量为97.5 g B . 气体A中SO₂和H₂的体积比为1：4 C . 反应中被还原的元素只有一种 D . 反应中共转移电子3 mol

根据所学知识完成题目：

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂 mol，有 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是 g．

在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（）

A . 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片） B . 向含有0.2molBa（OH）₂和0.1molNaOH的混合溶液中通入标况下3.36LCO₂（CO₂） C . 向l0mL3mol•L^﹣¹的盐酸中加入5.6g铁（铁） D . 向5.5gMnO₂粉末中加入20mL2mol•L^﹣¹双氧水（MnO₂）

Cu₂O是赤铜矿的主要成分，Cu₂S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu₂S+Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

A . 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B . 每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子 C . Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D . Cu既是氧化产物又是还原产物

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。
（2） “烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K₂MnO₄和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用(填字母)。
a．石英
b.氧化铝
c.硅酸盐陶瓷
d.铁
（3）已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO₂使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（4）对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是。
（5）流程中可以循环利用的物质是。
（6）用CO₂歧化法将K₂MnO₄转化为KMnO₄属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为；与“CO₂歧化法”相比，“电解法”的显著优点是。

下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）

A . PCl₃→PCl₅ B . MnO₄^－→Mn²^＋ C . SO₃→SO₄²^－ D . CO₂→H₂CO₃

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成（）

A . S^2- B . S C . SO₃^2- D . SO₄^2-

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式；
（2）写出由E转变成F的化学方程式；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式；向G溶液中加入铜片的离子方程式；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法。

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

选项	A	B	C	D
实验	将CuSO₄溶液中加入淀粉KI溶液	将过氧化钠加入石蕊溶液中	将Na₂S₂O₃溶液滴入FeCl₃溶液中	将Cu（NO₃）₂溶液滴入Mg(OH)₂浊液中
现象	产生白色沉淀，溶液变蓝色	溶液变蓝，随后逐渐褪色	产生淡黄色沉淀，溶液由黄色逐渐变为浅绿色	沉淀由白色逐渐变为蓝色

A . A B . B C . C D . D

分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )

A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-②2Br+Cl₂=Br₂+2Cl^-③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ．由此判断下列说法正确的是( )

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1个Cl₂被氧化时，有2个Br^-被还原 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂>I₂>Br₂>Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-

研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 整个过程中O₃作催化剂 B . 反应Ⅲ的方程式为O₂+O=O₃ C . 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D . 反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

在一个氧化还原反应的体系中，共有H₂O、ClO^－、CN^－、 $\text{[math]}$ 、N₂、Cl^－六种物质。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )

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A . 还原剂是含CN^－的物质，氧化产物只有N₂ B . 氧化剂是ClO^－，还原产物是 $\text{[math]}$ C . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1 D . ClO^－发生还原反应，表现出氧化性

三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。若反应中生成0.2molHNO₃ ，转移的电子数为个。
（3） NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)、。
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有(填化学式)。

雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

下列说法错误的是（）

A . Na₂S₂O₄中S元素的化合价为＋3 B . 装置II生成4 mol H^＋，消耗36 g水 C . 装置IV获得粗产品NH₄NO₃的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 D . 装置III用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g甲烷时，理论上可再生10 mol Ce⁴^＋

反应 3SiO₂＋2N₂＋6C $\text{[math]}$ Si3N₄＋6CO 中的氧化剂是（）

A . SiO₂ B . N₂ C . C D . SiO₂ 和N₂

钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和不溶性硅酸盐)制备 $\text{[math]}$ 的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以 $\text{[math]}$ 的形式存在。回答下列问题：

（1）在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有。
（2）在滤渣1中加入 $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$ 溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）混合溶液中加入 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式是。
（4）钒最后以 $\text{[math]}$ 的形式沉淀出来。沉钒率( $\text{[math]}$ 沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是(写一条即可)。
（5）称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，最后用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至终点，消耗溶液 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ 。假设杂质不参与反应，锰被还原为 $\text{[math]}$ 。则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为，(已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ )