第3节氧化剂和还原剂知识点题库

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A . Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl B . 2NaHCO₃

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ C . 4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃ D . 2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂ ．则下列判断正确的是（）

A . 氧化性：MnO＞Cl₂＞I₂＞Fe³⁺ B . 还原性：Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣ C . Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺只有还原性 D . FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

在一定条件下，RO₃ⁿ^﹣和F₂可发生如下反应：RO₃ⁿ^﹣+F₂+2OH^﹣═RO₄^﹣+2F^﹣+H₂O，从而可知在RO₃ⁿ^﹣中，元素R的化合价是（）

A . +4 B . +5 C . +6 D . +7

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3Sn²⁺+2H₃AsO₃+6H⁺+18Cl^﹣=2As+3SnCl₆²^﹣+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H₃AsO₃

②还原性：Cl^﹣＞As

③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol

④M为OH^﹣⑤SnCl₆²^﹣是氧化产物．

A . ①②④⑤ B . ①③⑤ C . ①②③④ D . 只有①③

38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO₃的物质的量为（）

A . 1.2mol B . 1.6mol C . 0.4mol D . 0.2mol

关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）

A . 物质失去的电子数越多，其还原性越强 B . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D . 置换反应一定属于氧化还原反应

（1） Ⅰ.①H₂ + CuO Cu + H₂O
②CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

③3S + 6NaOH 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O

④NH₄NO₃ + Zn = ZnO + N₂↑+ 2H₂O

⑤Cu₂O + 4HCl = 2HCuCl₂ + H₂O

上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）
（2） SeO₂、KI和HNO₃可发生反应：SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
（3）在反应 KIO₃ + 6HI = 3I₂ + KI + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4） Ⅱ.已知：
① 2H₂O + Cl₂ + SO₂ = H₂SO₄ + 2HCl ② 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO₄、K₂SO₄ 、MnSO₄ 、SO₂、H₂O、H₂SO₄ 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：。

在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）转移的电子数为：。
（6）标况下生成Cl₂的体积（请列式计算）。

为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )

图片_x0020_580641012

A . ② B . ③⑤ C . ③④ D . ①②③④⑤

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe²^＋)∶c(Fe³^＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为( )

A . 1∶1 B . 5∶16 C . 2∶3 D . 3∶2

某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

图片_x0020_834303701

请回答下列问题：

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是反应。
（2） ①中反应的离子方程式是，该反应的还原剂是。

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，其中ClO^-与ClO $\text{[math]}$ 的个数比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）

A . 1∶3 B . 4∶3 C . 2∶1 D . 3∶1

第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于电解质 B . 用焦炭与 $\text{[math]}$ 反应是未来较好获取氢能的方法 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，每生成1mol $\text{[math]}$ 时转移4mol电子 D . 植树造林、节能减排等有利于实现碳中和

二氯异氰尿酸钠为白色固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O

（1）仪器a的名称为，装置A中的药品为，装置C中的试剂为。
（2）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。
（3）当装置B出现现象时，打开装置B的活塞加入(CNO)₃H₃溶液，在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是。实验过程中B的温度必须保持为17℃~20℃，pH值控制在6.5~8.5的范围，则该实验的受热方式是(填“冷水浴”或“热水浴”)，若温度过高，pH过低，会生成NCl₃ ，写出C₃N₃O₃H₃生成NCl₃的化学方程式为。
（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①该样品的有效氯测定值%。(用含a，V的代数式表示)

②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是(填标号)。

a.盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗

b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

已知：①该样品的有效氯= $\text{[math]}$ ×100%

②实验检测原理为：C₃N₃O₃Cl $\text{[math]}$ +2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO

HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O 测定中转化HCl的氯元素质量

I₂+S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-

下列化学反应中，水作为还原剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . NO属于共价化合物 B . O₂含有非极性共价键 C . 过程②吸收能量，过程③释放能量 D . 标准状况下，NO分解生成11.2LN₂转移电子数为N_A

已知：还原性：HSO $\text{[math]}$ >I^- ，氧化性：IO $\text{[math]}$ >I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . O～a间发生反应：3HSO $\text{[math]}$ +IO $\text{[math]}$ =3SO $\text{[math]}$ +I^-+3H⁺ B . a～b间共消耗NaHSO₃的物质的量为1.8mol C . b～c间反应：I₂仅是氧化产物 D . 当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO₃为1.1mol

下列说法错误的是（）

A . 金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中 B . 若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出 C . 双氧水分解实验中，催化剂 $\text{[math]}$ 的用量及颗粒直径大小均会影响 $\text{[math]}$ 的分解速率 D . $\text{[math]}$ 酸性溶液中滴入亚硝酸钠， $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为绿色

下列反应中，属于氧化还原反应且H₂O既不做氧化剂又不做还原剂的是（）

A . Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO B . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . SO₂+H₂O⇌H₂SO₃

贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（）

A . 补铁剂中的铁以Fe³⁺形式存在 B . 铁是人体必需的微量元素 C . 补铁剂搭配的维生素C具有还原性 D . Fe²⁺具有还原性，能被氧化成Fe³⁺

N、P、 $\text{[math]}$ 是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为，砷在周期表中的位置是。
（2）下列能说明N和P非金属性相对强弱的是____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定性强 B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . 硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 D . 常温下，氮气是气体，磷单质是固体
（3） $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂， $\text{[math]}$ 发生水解的化学方程式为。
（4）白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下： $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 可氧化 $\text{[math]}$ 。

第3节 氧化剂和还原剂 知识点题库

第3节氧化剂和还原剂知识点题库